Trong các cân bằng (7), (8a) và (8b), xác định các acid và các base.

ML

Minh Lệ

4 tháng 8 2023

Xác định các chất X, Y, Z và hoàn thành các phản ứng sau:

a) sodium hydroxide + X → sodium methanoate + nước

b) 3 – methylbutanoic acid + Mg → Y + Z

#Hóa học lớp 11

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

4 tháng 8 2023

loading...

Đúng(2)

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

4 tháng 12 2023

a) X là HCOOH. Phương trình hoá học:

NaOH + HCOOH → HCOONa + H₂O.

b) Y và Z là: [(CH₃)₂CH – CH₂ – COO]₂Mg và H₂.

2(CH₃)₂CH – CH₂ – COOH + Mg → [(CH₃)₂CH – CH₂ – COO]₂Mg + H₂.

Đúng(0)

ML

Minh Lệ

3 tháng 8 2023

Trong dung dịch nước, carboxylic acid phân li không hoàn toàn theo cân bằng:Hằng số cân bằng của phương trình phân li một số carboxylic acid được cho trong Bảng 24.3.Hãy nhận xét về khả năng phân li của carboxylic acid. Chúng là các acid mạnh hay yếu và có các phản ứng đặc trưng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NV

Nguyễn Việt Dũng

CTVVIP

3 tháng 8 2023

Tham khảo:
- Trong dung dịch nước, chỉ một phần nhỏ carboxylic acid phân li thành ion, vì vậy carboxylic là những acid yếu. Tuy nhiên, chúng thể hiện đầy đủ các tính chất của một acid:
+ Tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hoá học của kim loại và giải phóng khí hydrogen.
+ Tác dụng được với các base và basic oxide để tạo thành muối và nước.
+ Tác dụng được với một số muối.

Đúng(0)

GB

gấu béo

8 tháng 10 2023

Để xác định hàm lượng của dung dịch CH3COOH trong một loại acid đặc bán trên thị trường, người ta cân vào cốc có nắp 4,00 gam acid đó, dùng bình định mức vào nước cất hòa tan acid đó thành 200 ml dung dịch. Lấy ra mỗi lần 50,0 ml dung dịch và chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,5M. Kết quả trung bình sau ba lần xác định 32,7 ml NaOH. Tính hàm lượng (theo % khối lượng) của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

LN

Lê Ng Hải Anh

8 tháng 10 2023

Trong 50 ml dd có 1 gam acid.

Ta có: \(n_{NaOH}=0,0327.0,5=0,01635\left(mol\right)\)

\(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CH_3COOH\left(trong50ml\right)}=n_{NaOH}=0,01635\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_3COOH\left(trong50ml\right)}=0,01635.60=0,981\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{0,981}{1}.100\%=98,1\%\)

Đúng(4)

NV

nguyen van tam

24 tháng 6 2020

9. Sự điện ly của nước? Chỉ số pH và pOH? Tính chất acid-base của môi trường? Biểu diễn tính chất acidbase của môi trường qua pH? 10. Định nghĩa acid, base theo lý thuyết acid-base của Arrhenius; thuyết proton về acid, base của BronstedLowry; thuyết electron về acid, base của Lewis? 11. Thuyết proton về acid, base của Bronsted-Lowry: Cặp acid/base liên hợp; Tính chất acid-base của một chất trong dung môi nước; Phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

B

Buddy

18 tháng 7 2023

Các hợp chất acid và base có vai trò rất quan trọng trong đời sống của con người. Acid, base là gì? Làm cách nào có thể xác định nồng độ của dung dịch acid, base?

#Hóa học lớp 11

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

26 tháng 8 2023

Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H⁺, base là chất nhận H⁺. Acid và base có thể là phân tử hoặc ion.

Để xác định nồng độ của dung dịch acid, base, người ta thực hiện phương pháp chuẩn độ hoặc sử dụng giấy chỉ thị pH vạn năng, máy đo pH,…

Đúng(0)

NV

nguyen van tam

26 tháng 6 2020

11. Thuyết proton về acid, base của Bronsted-Lowry: Cặp acid/base liên hợp; Tính chất acid-base của một chất trong dung môi nước; Phản ứng acid-base? Quan hệ giữa Ka và Kb của một cặp acid/base liên hợp HA/A−? 12. Tính pH của một số dung dịch acid, base đơn bậc đơn giản. 13. Sự thuỷ phân muối và xác định pH môi trường của các dung dịch muối đó . 14. Dung dịch đệm là gì? Cấu trúc của dung dịch đệm? Tính pH...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

TN

Thao Nhi Nguyen

6 tháng 1 2021

Đốt cháy hoàn toàn a(g) HCHC A cần vừa đủ 6,72 lít O2 thu đc 13,2g CO2 và 5,4g H2O. a) Tính a và % khối lượng các nguyên tố trong A b) Biết tỉ khối hơi của A so với không khí cân bằng 1,0345. Xác định CTPT của A 2. Đốt cháy hoàn toàn 1,72g một chất hữu cơ A chứa C,H,N thì thu dc 3,52g CO2; 0,1mol H2O và 448cm^3 khí N2(đkc). Khi hóa hơi 1,29g chất A thì có thể bằng đúng thể tích 0,96g oxi cùng đk.

#Hóa học lớp 11

2

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

6 tháng 1 2021

A + O₂ --> CO₂ + H₂O

nCO₂ = \(\dfrac{13,2}{44}\)= 0,3 mol = nC

nH₂O = \(\dfrac{5,4}{18}\)= 0,3 mol => nH = 0,3 .2 = 0,6 mol

nO₂ = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Áp dụng định luật BTKL : mA + mO₂ = mCO₂ + mH₂O

=> mA = 13,2 + 5,4 - 0,3.32 = 9 gam

mC + mH = 0,3.12 + 0,6 = 4,2 < 9

=> Trong A có C ; H và O

mO = mA - mC - mH = 4,8 gam

%mC = \(\dfrac{0,3.12}{9}\).100% = 40% %mH = \(\dfrac{0,6}{9}\).100% = 6,67%

=>%mO = 100 - 40 - 6,67 = 53,33%

b) nO = \(\dfrac{4,8}{16}\)= 0,3 mol

Gọi CTĐGN của A là C_xH_yO_z => x : y : z = nC : nH : nO = 1:2:1

=> CTPT của A có dạng (CH₂O)_n

M_A = 1,0345.29 = 30 g/mol

=> n = 1 và CTPT của A là CH₂O

Đúng(2)

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

6 tháng 1 2021

Bài 2 :

nC = nCO₂ = \(\dfrac{3,52}{44}\)= 0,08 mol ; nN = 2nN₂ = \(\dfrac{0,448.2}{22,4}\)= 0,04 mol

nH = 2nH₂O = 0,2 mol

Gọi CTĐGN của A là C_xH_yN_t

=> x : y : t = nC : nH : nN = 2 : 5 : 1

CTPT của A có dạng (C₂H₅N)_n

mà 1,29 gam A có thể tích = 0,96 gam oxi ở cùng đk

=> 1,29 gam A có số mol = 0,96 gam oxi ở cùng đk = \(\dfrac{0,96}{32}\)=0,03 mol

=> M_A = \(\dfrac{1,29}{0,03}\)= 43 g/mol

=> (12.2 + 5 + 14)n = 43 <=> n = 1 và A có CTPT là C₂H₅N

Đúng(2)

ML

Minh Lệ

4 tháng 8 2023

Trình bày cách phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: ethanol, acetaldehyde, acetic acid và acrylic acid.

#Hóa học lớp 11

1

NV

Nguyễn Việt Dũng

CTVVIP

4 tháng 8 2023

Tham khảo:
- Trích mẫu thử.
Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu giấy quỳ tím.
+ Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ → mẫu thử là acetic acid và acrylic acid (nhóm I);
+ Giấy quỳ tím không đổi màu → mẫu thử là ethanol và acetaldehyde (nhóm II). Phân biệt nhóm I: Dùng dung dịch bromine
+ Dung dịch bromine nhạt dần đến mất màu → mẫu thử là acrylic acid.
CH₂ = CH – COOH + Br₂ → CH₂Br – CHBr – COOH.
+ Dung dịch bromine không bị mất màu → mẫu thử là acetic acid.
Phân biệt nhóm II: Dùng dung dịch bromine
+ Dung dịch bromine nhạt dần đến mất màu → mẫu thử là acetaldehyde CH₃CHO + Br₂ + H₂O → CH₃COOH + 2HBr.
+ Dung dịch bromine không bị mất màu → mẫu thử là ethanol.

Đúng(0)

NV

nguyen van tam

26 tháng 6 2020

11. Thuyết proton về acid, base của Bronsted-Lowry: Cặp acid/base liên hợp; Tính chất acid-base của một chất trong dung môi nước; Phản ứng acid-base? Quan hệ giữa Ka và Kb của một cặp acid/base liên hợp HA/A−? 12. Tính pH của một số dung dịch acid, base đơn bậc đơn giản. 13. Sự thuỷ phân muối và xác định pH môi trường của các dung dịch muối đó. 14. Dung dịch đệm là gì? Cấu trúc của dung dịch đệm? Tính pH...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP