Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tổng số mol [H+] trong 2 axit :
nH+= 0.2(0.1+0.1*2)=0.06 (nhớ chứ ý H2SO4)
nOH-=0.02
H+ + OH- => H2O
0.06 0.02
=> nH+ dư = 0.04 => [H+]=0.1 =>pH=1
- Số mol NaOH=0,2a
-Số mol Ba(OH)2=0,2a
- Tổng số mol OH-=0,6a
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,6a}{0,3}=2a\left(M\right)\)
pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra: 13=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra:
lg\(\left[OH^-\right]\)=-1 suy ra: \(\left[OH^-\right]\)=10-1=0,1M. Vậy:
2a=0,1 suy ra: a=0,05M
- Số mol OH-=0,6a=0,6.0.05=0,03mol
- Số mol H+=0,175.0,2.2=0,07mol
H++OH-\(\rightarrow\)H2O
- Số mol H+ dư= 0,07-0,03=0,04mol
- Tổng thể tích=100+200+200=500ml=0,5 lít
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg(0,08)\(\approx\)1,1
\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001(mol)\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,001(mol)\\ n_{HCl}=0,03.0,2=0,006(mol)\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,006(mol)\\ H^{+}+OH^{-}\to H_2O\\ 0,001<0,006\\ OH^{-} hêt; H^{+} dư\\ n_{H^{+}}=0,006-0,001=0,005(mol)\\ [H^{+}]=\frac{0,005}{0,1+0,2}=\frac{1}{60}M\\ \to pH=-log(\frac{1}{60})=1,77 \)
Dd thu được có môi trường trung tính
`=>` Bazơ và axit đều hết
`n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)`
`2HCl + Ba(OH)_2 -> BaCl_2 + 2H_2O`
`0,02 -> 0,01`
`-> V = V_{ddBa(OH)_2} = (0,01)/(0,1) = 0,1(l) = 100(ml)`
`Ba(OH)_2 -> 2OH^{-} + Ba^{2+}`
`0,1 -> 0,2`
`-> pH = 14 + log(0,2) ~~ 13,3`
\(\left[H^+\right]=0,2\cdot0,01=0,002mol\\ \left[OH^-\right]=0,3\cdot0,002=0,0006mol\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 > 0,0006
\(n_{H^+dư}=0,002-0,0006=0,0014mol\\ \)
\(\Sigma_{dd}=\dfrac{0,0014}{0,5}=0,0028M\\ \Rightarrow pH\approx2,6\)
nHCl=0,01. 0,2=2.10-3 nNaOH=0,002.0,3=6.10-4
HCl --> H+ + Cl- NaOH --> Na+ + OH -
2.10-3-->2.10-3 6.10-4 --> 6.10-4
H+ + OH - --> H2O (dư H+)
6.10-4 6.10-4
=> nH+ = 1,4 .10-3
[H+ ] = (1,4.10-3) / 0,5=2,8.10-3
==> pH= -Lg(2,8.10-3) =2,55
\(n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=0,2.C\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2.C\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Do pH = 2 < 7 => H+ dư
pH = 2 => \(\left[H^+\right]=0,01M\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,4.0,01=0,004\left(mol\right)\)
\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
0,02-->0,02
=> 0,02 + 0,004 = 0,2.C
=> C = 0,12