K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 1 2022

nH2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

nO2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O

Ta có: 0,4/2 < 0,25/1

=> O2 dư

Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0,4 (mol)

=> mH2O = n.M = 0,4 . 18 = 7,2(g)

16 tháng 2 2017

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

2H2 + O2 → 2H2O.

So sánh tỉ lệ Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 . Như vậy lượng H2 dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

nH2O = 2. 0,125 = 0,25 mol.

mH2O = 0,25 .18 = 4,5g.

11 tháng 8 2021

1/ \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

11 tháng 8 2021

2. \(2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=0,375;n_{O_2}=0,125\)

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\)

=> Sau phản ứng H2 dư, tính theo số mol O2

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

Số mol của 4,48 lít H2:

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

             \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

tỉ lệ:      2       : 1     :  2

           0,2->   0,1    :  0,2( mol)

a/ số gam của 0,2 mol nước:

\(m_{H_2O}=n.M=0,2.=3,6\left(g\right)\)

b/ thể tích của 0,1 mol khí O2:

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

6 tháng 3 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{8.4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH : 2H2 + O2 -> 2H2O

                    0,125      0,25

Ta thấy : 0,375 > 0,125 => H2 dư , O2 đủ

\(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

 

 

6 tháng 3 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,375 >0,125                    ( mol )

          0,125             0,25    ( mol )

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,25.18=4,5g\)

 

 

 

10 tháng 3 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{2}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

12 tháng 3 2022

1.\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2O}=0,4mol\)

\(m_{H_2}=n.M=0,4.2=0,8g\)

\(m_{H_2O}=n.M=0,4.18=7,2g\)

Định luật BTKL:

\(m_{Fe_xO_y}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=16,8g\)

\(n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4mol\)

\(n_{Fe\left(trong.oxit\right)}=n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(x:y=0,3:0,4=3:4\)

Vậy \(CTHH:Fe_3O_4\)

12 tháng 3 2022

2.

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(4M+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2M_2O\)

  1      0,25              0,5        ( mol )

\(m_{O_2}=n.M=0,25.32=8g\)

Định luật BTKL:

\(m_M+m_{O_2}=m_{M_2O}\)

\(\Rightarrow m_M=39g\)

\(M_M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{39}{1}=39\) ( g/mol )

\(\Rightarrow M:Kali\left(K\right)\)

PTHH: \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,125}{1}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, Hidro p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05\cdot18=0,9\left(g\right)\)

19 tháng 3 2022

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

0,05         0,2

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

Chọn D

19 tháng 3 2022

A

nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

2H2+O2->2H2O

0,5     0,25      0,5

V(O2)=0,25*22,4=5,6(lít)

mH2O=0,5*18=9(g)