LP
2
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
LT
1
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
30 tháng 12 2020
nH2SO4 = 0,002.0,4 = 0,0008 mol=> nH+ = 0,0016 moll
nNaOH = 0,001.0,6 = 0,0006 mol = nOH-
H+ + OH- → H2O
=> H+ dư = 0,0016 - 0,0006 = 0,001 mol
V dung dịch = 400 + 600 = 1000 ml = 1 lít
=> [H+] = \(\dfrac{0,001}{1}\)= 10-3 => pH = 3
TH
15 tháng 9 2017
Ta có: nOH- =0.01
pH=1 => [H+]=0.1 => nH+=0.01
H+ + Oh - =H2O
0.01--0.01
Cm K2SO4 =0.005/0.2=0.025M
pH=2 => [H+]=0.01 => nH+=0.001
=> nOH- pứ =0.001 => Cm K2SO4 = =0.0005/0.2=0.0025M
CM KOH =0.009/0.2=0.045M
H
3 tháng 6 2021
KOH + HCl → KCl + H2O
0,1........0,1.......0,1...................(mol)
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
0,2.............0,2.............0,2............................(mol)
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
0,1.............0,1....................0,1..................(mol)
Suy ra : a = 0,2
Sau phản ứng : n NaHCO3 = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)
Bảo toàn nguyên tố C :
n CaCO3 = n NaHCO3 = 0,1(mol)
=> m = 0,1.100 = 10(gam)
4 tháng 6 2021
anh ơi giải thích giúp e cái phương trình thứ hai được không ạ tại sao lại ra 0,2 ạ, trong khi đó số mol hcl dư là 0,4 - 0,1 =0,3
10 tháng 7 2019
Đáp án B
Bảo toàn điện tích: nCl- = 3nAl3+ + 2nCu2+ - 2nSO42- = 0,1
mmuối =mAl3+ + mCu2+ + mSO42- + mCl- = 31,85g
S
3 tháng 8 2019
Bảo toàn điện tích cho dung dịch X
2nSO4(2-) = 0,1.2+0,2=0,4(mol)
=> nSO4(2-) = 0,2(mol)
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y
nOH- = nNa+ + 2nBa2+ = 0,3 +2.0,1=0,5(mol)
OH- + H+ -> H2O
0,2......0,2 (mol)
Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4
0,1.........0,1 .........0,1 (mol)
Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2
0,1.........0,2 .......0,1 (mol)
mkết tủa = 0,1.233 + 0,1.90=32,3(g)
3 tháng 8 2019
BTĐT X : 2.0,1+ 0,2=2.nSO4 2-
=> nSO4 2-=0.2
BTĐT Y : 0,3 + 0,1.2=nOH-
=>nOH-=0,5
H+ + OH- ---> H2O
0,2-----0,2
Ba2+ SO4 2- ----> BaSO4
0,1--------------------0,1
Fe2+ + 2OH------> Fe(0h)2
0,1-------------------0,1
mkết tủa = 0,1.233+ 0,1.90=32,3
29 tháng 9 2020
a, Ta có: \(n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,005}{0,5}=0,01M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-12}M\Rightarrow pH=12\)
b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,05 ← 0,05 (mol)
⇒ H+ dư. \(n_{H^+\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=0,0125M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,9\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{KOH}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow n_{H+}=0,12\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,04 ← 0,04 → 0,04
\(n_{H^+\text{ dư}}=0,12-0,04=0,08\left(mol\right)\)
\(\Sigma V_{dd}=0,4+0,6=1\left(l\right)\)
\(\left[H^+\right]=0,08\Rightarrow pH=-\log\left(0,08\right)\approx1\)
\(V_{saupư}=0.4+0.6=1\left(lít\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,1 0,1 0,1
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.1}{1}=0.1\left(M\right)\)
=>Ph=1