Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,1................0,3
LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư
\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)
b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)
\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)
Ta có: m dd HCl (1) = 1,047.150 = 157,05 (g)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(1\right)}=157,05.10\%=15,705\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{15,705}{36,5}=0,43\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(2\right)}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_A}=\dfrac{0,43+0,5}{0,15+0,25}=2,325M\)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 65x + 56y = 2,7 (1)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Có: \(n_{HCl}=0,04.2,325=0,093\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{Fe}=2x+2y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2x+2y=0,093\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{4}{375}\left(mol\right)\\y=\dfrac{43}{1200}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{4}{375}.65}{2,7}.100\%\approx25,68\%\\\%m_{Fe}\approx74,32\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
a) \(2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O\) (1)
\(Ba\left(OH\right)2+H2SO4--->BaSO4+2H2O\)
nBaSO4 = 18,64/233 = 0,08 mol
nH2SO4 cần dùng = 0,07 . 2 = 0,14 mol
- Theo PTHH (2): nH2SO4 = 0,08 mol
=> nH2SO4 (1) = 0,14 - 0,08 = 0,06 mol
=> nBa(OH)2 = nH2SO4 (2) = 0,08 mol
=> CM Ba(OH)2 = 0,08/ 0,2 = 0,4M
=> nNaOH = nH2SO4 (1) = 0,12 mol
=> CM NaOH = 0,12/0.2 = 0,6M
Gọi a,b lần lượt là CM của H2SO4 và NaOH
Thí nghiệm 1: bazơ hết, axit dư
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
0,12a -> 0,04b
nH2SO4 dư = 0,1*(0,12 + 0,04) = 0,016 (mol)
Ta có: 0,12a - 0,04b = 0,016 (1)
Thí nghiệm 2: bazơ dư, axit hết
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
0,04a -> 0,06b
0,04a -> 0,08a
nNaOH dư = 0,16 *(0,04 + 0,06) = 0,016 (mol)
Vậy 0,06b - 0,08a = 0,016 (2)
Từ (1) và (2), ta được:
x = 0,4
y = 0,8
Vậy CM H2SO4 = 0,4M
CM NaOH = 0,8M
Đặt x ; y là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH
Phần đầu
NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
0,04y 0,12x
n H2SO4 dư = 0,1.( 0,12 + 0,04 ) = 0,016 (mol)
=> 0,12x - 0.04y = 0,016 (1)
Phần sau
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
0,06y 0,04x
0,08x <-----0,04x
n NaOH dư = 0,16( 0,04 + 0,06 ) = 0,016 (mol)
=> 0,06y - 0,08x = 0,016 (2)
Từ (1) ; (2) lập hệ pt :
{ 0,12x - 0.04y = 0,016
{0,06y - 0,08x = 0,016
{ x = 2/5
{ y = 4/5
nHCl=0,2.0,5=0,1(mol)
nNaOH=0,2.0,3=0,06(mol)
PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Vì 0,1/1 > 0,06/1
=> NaOH hết, HCl dư
a) Vì HCl dư , NaCl trung tính => dung dịch sau phản ứng làm hóa đỏ quỳ tím.
b) - Dung dịch thu được gồm HCl dư và NaCl.
nHCl(p.ứ)=nNaCl=nNaOH=0,06(mol) -> mNaCl= 0,06.58,5=3,51(g)
nHCl(dư)=0,1-0,06=0,04(mol) -> mHCl(p.ứ)=0,04.36,5=1,46(g)
mddsaup.ứ= mddHCl + mdd NaOH= 200.1,12+300.1,02=530(g)
=> \(C\%ddNaCl=\dfrac{3,51}{530}.100\approx0,662\%\\ C\%ddHCl\left(dư\right)=\dfrac{1,46}{530}.100\approx0,275\%\)
a)
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl} = 0,2.0,5 = 0,1(mol) > n_{NaOH} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)$
nên HCl dư
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ
b)
$m_{dd} = 200.1,12 + 300.1,02 = 510(gam)$
$n_{HCl\ dư} = 0,1 - 0,06 = 0,04(mol)$
$n_{NaCl} = n_{NaOH} = 0,06(mol)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,06.58,5}{510}.100\% = 0,69\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,04.36,5}{510}.100\% = 0,29\%$
a) $n_{K_2SO_4} = 0,2.0,5 = 0,1(mol) ; n_{MgCl_2} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)$
$V_{dd\ sau\ khi\ trộn} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$
$C_{M_{K_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{MgCl_2}} = \dfrac{0,06}{0,5} = 0,12M$
dạ em cảm ơn à