Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`HNO_3 -> H^{+} + NO_3^{-}`
`0,004 -> 0,004`
`-> pH = -log(0,004) ~~ 2,4 < 7`
Môi trường axit
Màu phenolphtalein là không màu và quỳ tím hóa đỏ
Đáp án A
nH+ = 0,01.0,2 =0,002 ⇒ nH2SO4 = 0,001
nOH- = 0,1 . 0,1 = 0,01 ⇒ nBa(OH)2 =0,005
⇒ Ba(OH)2 dư
⇒ nBaSO4 = n H2SO4 = 0,001 ⇒ m↓ = 0,233g
Đáp án A.
`Ba(OH)_2 -> 2OH^{-} + Ba^{2+}`
`0,005 -> 0,01`
`-> pH = 14 + log(0,01) = 12 > 7`
Môi trường bazơ
Màu của phenolphtalein là màu hồng còn quỳ tím là xanh
Đáp án C
+ Dung dịch B có pH > 7 ⇒ B có tính Bazo.
+ B tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa ⇒ B có gốc Ba2+ .
Vậy B là Ba(OH)2 .
$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-pH} = 10^{-2}M$
$n_{OH^-} = 10^{-2}.0,1 = 0,001(mol)$
$n_{Ba} = n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,0005(mol)$
$m = 0,0005.137 = 0,0685(gam)$
Có : \(n_{Ba}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{m}{137}\left(mol\right)\)
\(BTNT\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{m}{137}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=\dfrac{2m}{137}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{20m}{137}M\)
Mà \(pH=12\Rightarrow pOH=2\Rightarrow\left[OH^-\right]=10^{-2}\)
\(\Rightarrow m=0,0685\left(g\right)\)
Vậy ..
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
Đáp án C
+ Dung dịch A có pH < 7 ⇒ A có tính Axit.
+ A tác dụng với Ba(NO3)2 tạo kết tủa trắng là BaSO4 ⇒ A có gốc SO42- .
Vậy A là H2SO4 .
Đáp án C.
Đáp án C
nOH- ban đầu = 0,009
nH+ ban đầu = 0,04a
V sau = 40 + 60 = 100 ml = 0,1 lít
Dung dịch thu được có pH bằng 2 ⇒ nH+ lúc sau = 0,1.0,01 = 0,001
n H+ ban đầu = n OH- + nH+ lúc sau
⇒ 0,04a = 0,009 + 0,001 ⇒ a = 0,25
Đáp án C.
CH3COONa ---> CH3COO(-) + Na(+)
0.1_____________0.1
CH3COO(-) + H2O ---> CH3COOH + OH(-)
Bđ 0.1 0 0
Pư x x x
Cb 0,1-x x x
=> x2/(0,1-x) = 5,71.10-10
<=>x = 7,556.10-6 => pOH = 5,121 => pH = 8.878.
\(H_2SO_4:0,01M+HCl:0,05M\)
[H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15
\(KOH:0,1M+Ba\left(OH\right)_2:0,2M\)
\(\left[OH^-\right]=0,1+0,2.2=0,5M\)=> pOH=-log[OH-]=0,3=>pH=14-0,3=13,7