Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2
nCO2 = 6,72/22,4=0,3 mol
=> nC = 0,3 mol
nH2O= 7,2/18=0,4 mol
=> nH= 0,4.2=0,8 mol
=> nC : nH = 0,3 : 0,8 = 3 : 8
=> CTĐG của hợp chất hữu cơ là (C3H8)n
Ta có: M CxHy= 1,517 x 29 = 44 (g/mol)
=>. 44n = 44 => n=1
CTHH của hợp chất hữu cơ là C3H8
- Link Của bn Đây <3 Nhớ k Mk Đó Là Câu Trả Lời : http://hoctap.dvtienich.com/questions/question/dot-chay-hoan-toan-m-gam-mot-hidrocabon-x-roi-dan-toan-bo-san-pham-chay-vao-binh-dung-nuoc-voi-trong-du/
Xét thí nghiệm 1:
\(PTHH:Mg+2HC1->FeCI_2+H_2\) (1)
Giả sử Fe phản ứng hết -> Chất rắn là \(FeCI_2\)
\(\Rightarrow n_{Fc}=n_{FeCI_2}=n_{h_2}=\frac{3,1}{127}\approx0,024\left(mol\right)\)
Xét thí nghiệm 2:
\(PTHH:Mg+2HCI->MgCI_2+H_2\)(2)
\(Fe+2HCI->FeCI_2+H_2\) (3)
Ta thấy :Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng :
\(n_{H_2}=\frac{0,0448}{22,4}=0,024\left(mol\right)\)
-> Chứng tỏ TH1:Fe dư HCI hết :
Ta có \(n_{HCI}\left(TN1\right)=n_{HCI}\left(TN2\right)=2_{n_{H2}}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\)
TH1:
\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{nFeCI_2}=\frac{1}{2}n_{HCI}=\frac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{fe\left(dư\right)}=3,1-0,02.127=0,56\left(gam\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,02.56=1,12\left(gam\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=a=0,56+1,12=1,68\left(gam\right)\)
TN2:
Áp dụng ĐLBTKL :
\(a+b=3,34+0,02.2-0,04.36,5=1,92\left(g\right)\)
Mà \(a=1,68gam->b=1,92-1,68=0,24\left(g\right)\)
P/s:Thằng lười :v
Đốt 8,4 g bột sắt trog bình chứa 96 g khí oxi , thu được sản phẩm oxit sắt từ fe3so4
A) viết pt phản ứng
B) sau phản ứng chất nào dư và dư bso nhiêu g
C) tính khối lượng fe3so4
Bài làm
a) Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2=> Fe3O4
b) Ta có: nFe = 8,4 : 56 = 0,15 ( mol )
nO2= 9,6 : 32 = 0,3 ( mol )
=> O2 là chất dư
c) Ta có: nFe3O4 = 0,15 : 3 = 0,05 ( mol )
=> mFe3O4 = 0,05 x ( 56 x 3 + 16 x 4 ) = 11,6 g
\(4Na+O_2\underrightarrow{t_0}2Na_2O\)
\(S+O_2\underrightarrow{t_0}SO_2\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t_0}Fe_3O_4\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t_0}2P_2O_5\)
\(2C_xH_y+\left(4x+y\right)O_2\underrightarrow{t_0}2xCO_2+yH_2O\)
\(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t_0}4CO_2+6H_2O\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t_0}2MgO\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t_0}2Al_2O_3\)
\(C+O_2\underrightarrow{t_0}CO_2\)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t_0}CO_2+2H_2O\)