Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=3.0,2=0,6(mol)\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{20}.100\%=80\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-80\%=20\%\)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{HCl}=0,2\times3,5=0,7\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,05\times80=4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(\%m_{CuO}=\frac{4}{20}\times100\%=20\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\)
b) Theo pT1: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05\times135=6,75\left(g\right)\)
Theo pT2: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5\left(g\right)\)
\(m_{muối}=32,5+6,75=39,25\left(g\right)\)
gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 có trong hỗn hợp
PTPU
CuO+ 2HCl\(\rightarrow\) CuCl2+ H2O
..a.........2a............a................ ( mol)
Fe2O3+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl3+ 3H2O
..b............6b...........2b................. ( mol)
có: nHCl= 0,2. 3,5= 0,7( mol)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) %mCuO= \(\frac{0,05.80}{20}\). 100%= 20%
%mFe2O3= 100%- 20%= 80%
theo các PTPU có:
nCuCl2= nCuO= 0,05( mol)
nFeCl3= 2nFe2O3= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mCuCl2= 0,05. 135= 6,75( g)
mFeCl3= 0,2. 162,5= 32,5( g)
B1:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Theo bài ra ta có:
nBa(OH)2 bđ = 0,2 . 1 = 0,2 mol
nHCl bđ = 0,3 . 2 = 0,6 mol
Theo pthh ta có:
nBa(OH)2 pt= 1 mol
nHCl pt = 2 mol
Ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{nBa\left(OH\right)_2bđ}{nBa\left(OH\right)_2pt}\)=\(\dfrac{0,2}{1}\)= 0,2 < \(\dfrac{nHCl_{bđ}}{nHCl_{pt}}\)= \(\dfrac{0,6}{2}\)= 0,3
=> Sau pư Ba(OH)2 tgpư hết ; HCl còn dư
dd thu đc sau pư: BaCl2 và HCl dư
Theo pthh và bài ta có:
nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,2 mol
V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5 l
=>CM dd BaCl2 = 0,2/0,5 = 0,4 M
nHCl tgpư = nBa(OH)2 = 0,2 mol
=> nHCl dư = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol
Vdd HCl dư = 0,4 / 0,5 = 0,8M
Vậy...
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
nCO2=0,02(mol)
Theo PTHH ta có:
nHCl=2nCO2=0,04(mol)
nCaCO3=nCO2=0,02(mol)
CM dd HCl=\(\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)
mCaCO3=100.0,02=2(g)
%mCaCO3=\(\dfrac{2}{5}.100\%=40\%\)
%mCaSO4=100-40=60%
Ta có: nHCl= 0,2.0,4=0,08(mol)
Bảo toản nguyên tố H:
nH2O = \(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}0.08=0,04\left(mol\right)\)
Định luật bảo toàn khôi lượng:
m muối= 5 + 0,08.36,5 - 0,04.18 = 7,2(g)
bài 5 a) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
b/Gọi số mol CuO và ZnO lần lượt là x,y
nHCl= 0,3mol
Có 80x+ 81y=12,1
2x+2y= 0,3
<=>x=0,05 và y=0,1
mCuO=0,05*80=4g=>%CuO=4*100/12,1=33%
%ZnO= 67%
c/Nếu dùng H2SO4 => viết pt thấy nH2SO4 = 1/2nHCl=0,15mol
mH2SO4 = 0,15*98=14,7g=>mddH2SO4 = 14,7*100/20=73,5g
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
Zn+H2SO4\(\rightarrow\)ZnSO4+H2
- Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)
mZn=0,2.65=13g\(\rightarrow\)mCu=20-13=7g
\(n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
C%\(=\dfrac{0,2.98.100}{196}=10\%\)
cho anh hỏi nha: khi phản ứng nhiệt nhôm:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
cho hỗn hợp pư với NaOH:
Al2O3 + 2NaOH = H2O + 2NaAlO2
nên không có H2 đâu em!!!
nHCl= (200/1000). 3,5= 0,7(mol)
PTHH: CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O (2)
- Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 trong hh 2 oxit. (mol) (x,y>0)
=> nCuO = x(mol) => mCuO = 80x(g)
nFe2O3 = y (mol) => mFe2O3 = 160y(g)
=> mCuO + mFe2O3 = mhh
<=> 80x+160y= 20 (a)
Ta có: nHCl(1) = 2.nCuO = 2.x(mol)
nHCl(2)= 6.nFe2O3= 6.y(mol)
Ta có: nHCl(1) + nHCl(2)= nHCl
<=> 2x+6y= 0,7 (b)
Từ (a), (b), ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi oxit ban đầu:
mCuO= 80x= 80.0,05= 4(g)
mFe2O3= 160y= 160.0,1= 16(g)
Bài 1:
SO3 + H2O → H2SO4
\(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
Vậy chọn đáp án D
Bài 2:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1\times127=12,7\left(g\right)\)
Vậy chọn đáp án B