Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+2H_2SO_4\rightarrow2MgSO_4+SO_2+H_2\)
________x________________________________x
PTHH: \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow2CuSO_4+SO_2+H_2\)
_______y_________________________________y
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=11,2\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%Mg=\dfrac{0,2.24}{11,2}.100\%\simeq42,85\%\)
\(\Rightarrow\%Cu=100\%-42,85\%=57,15\%\)
nBr2=0,05 mol
SO2 + Br2 + H2O =>H2SO4 +2HBr
0,05 mol<=0,05 mol
Chỉ có Cu pứ vs H2SO4 đặc nguội
Cu =>Cu+2 +2e
0,05 mol<= 0,1 mol
S+6 +2e =>S+4
0,1 mol<=0,05 mol
=>nCu=0,05 mol=>mCu=3,2g
=>mAl=5,9-3,2=2,7g
=>nAl=0,1 mol
Tổng nhh cr=0,1+0,05=0,15 mol
Khí thoát ra là H2 nha
M + H2SO4 -> MSO4 + H2 (1)
nH2=0,2(mol)
Từ 1:
nM=nH2=0,2(mol)
MM=13:0,2=65
Vậy M là Zn
nN2O=0,0225(mol)
bảo toàn e:
M-------->M+n
5,85/M--------(5,85.n)/M
2N+5----+8e----->N2+1
-------------0,18<----0,0225(mol)
=> (5,85n)/M=0,18
lập bảng:
ta thấy n=2 thì M=65(Zn)
Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + S \(\rightarrow\) ZnS
Fe + S \(\rightarrow\) FeS
ZnS + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2S
FeS + H2SO4 \(\rightarrow\)H2S + FeSO4
nZn = x mol.
nFe = y mol.
nH2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.
mhh = 65x + 56y = 3,27g.
nH2S = x + y = 0,06 mol.
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
mZn = 65 × 0,04 = 2,6g
mFe = 56 × 0,02 = 1,12g
Ta có : \(56n.Fe+M.n_H=11,12\left(\odot\right)\)
Phần 1 :
Bảo toàn e : \(2.\frac{n_{Fe}}{2}+n.\frac{n_M}{2}=2.n_H\)
\(=2.\frac{3,136}{22,4}=0,26\left(1\right)\)
( n là hóa trị của M )
Phần 2 :
Bảo toàn e : \(3.\frac{n_{Fe}}{2}+n.\frac{n_M}{2}=2.n_{SO2}=2.\frac{4,042}{22,4}\approx0,36\left(2\right)\)
Từ ( 1) và ( 2) \(\rightarrow\frac{n_{Fe}}{2}=0,36-0,28=0,08\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\)
Thay \(\left(\odot\right)\) vào \(\left(1\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}56.0,16+M.n_M=11,12\\2.0,08+n.\frac{n_M}{2}=0,28\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_M=\frac{2,16}{M}\\n_M=\frac{0,24}{n}\end{matrix}\right.\rightarrow\frac{2,16}{M}=\frac{0,24}{n}\)
\(\rightarrow M=\frac{0,16.n}{0,24}=9n\)
Lập bảng :
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 9 | 18 | 27 |
| KL | Loại | Loại | Al |
Vậy M là Al
\(\rightarrow m_{Fe}=56.0,16=8,96\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{8,96}{11,12}.100\%=80,58\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-80,58\%=19,42\%\)
Đáp án đúng : A