Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bài giải đây nha!
Theo bài ra thể tích của 1 mol Au là \(\dfrac{197}{19,36}\) (g/cm3).
Đặt x % là thể tích các nguyên tử Au trong tinh thể, thì thể tích thực của một nguyên tử Au:
V=\(\dfrac{197}{19,36}\)×\(\dfrac{x}{100.6,02.10^{23}}\)
Mặt khác với bán kính nguyên tử Au là 1,44 x 10−8 cm ta có:
V=\(\dfrac{4}{3}.3,14.\left(1,44.10^{-8}\right)^3\left(cm^3\right)\)
⇒ x = 73,95%
hể tích của 1 phân tử Fe
V(Fe) = 4π/3. r˄3 = 4π/3 . (1,28.10˄-8)˄3 = 8,78.10˄-24 cm˄3
Thể tích của 1 mol Fe:
V = V(Fe).Na/74% = 8,78.10˄-24.6,022.10˄23/0,74 = 7,15cm˄3
Khối lượng riêng của Fe:
d = 56/7,15 = 7,83g/cm˄3
a.
\(d_{Zn}=\dfrac{65g\cdot mol^{^{ }-1}}{6,022\times10^{^{ }23}mol^{^{ }-1}\times\dfrac{4}{3}\pi\left(1,38\times10^{-8}\right)^3cm^3}=9,0850\left(g\cdot cm^{-3}\right)\)
b.
\(d_0=0,725d_{Zn}=6,5866\left(g\cdot cm^{^{ }-3}\right)\)
73,95 %
Theo bài ra thể tích của 1 mol Au là \(\frac{197}{19,36}\left(g/cm^3\right)\)
Đặt x % là thể tích các nguyên tử Au trong tinh thể, thì thể tích thực của một nguyên tử Au:
\(V=\frac{197}{19,36}\times\frac{x}{100\times6,02\times10^{23}}\)
Mặt khác với bán kính nguyên tử Au là 1,44 x 10−8 cm ta có:
\(V=\frac{4}{3}\times3,14\times\left(1,44\times10^{-8}\right)^3cm^3\)
⇒ x = 73,95%
Tham khảo nha !