Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
câu b làm lại
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Theo bài có pthh:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
FeO + H2 -> Fe + H2O (2)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
Theo bài ra ta có:
nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol
Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)
=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)
mFeO = b. MFeO = 72b (g)
=> mhh = mFe2O3 + mFeO
⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)
Theo pthh ta có:
nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)
nFe(pt2) = nFeO = b (mol)
=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)
⇔ 0,2 = 2a + b (II)
Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:
+ 160a + 72b = 15,2
+ 2a + b = 0,2
=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)
=> nFe2O3 = a = 0,05 mol
nFeO = b = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh
= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %
=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%
Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol
=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol
=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Vậy...
FeO+H2---t*-->Fe+H2O(1)
x____________x
Fe2O3+3H2--t*-->2Fe+3H2O(2)
y_______________2y
Fe+2HCl--->FeCl2+H2(3)
0,2__0,4__________0,2
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=15,2\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
mFeO=0,1.72=7,2(g)
=>%mFeO=7,2/15,2.100%=47,4%
=>%mFe2O3=100%-47,4%=52,6%
VH2=0,2.22,4=4,48(l)
Câu 1:
a)Fe2O3+ 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O
b)2Al + 6HCl → 2AlCl3+3H2↑
c)2Fe(OH)3\(\underrightarrow{t^o}\) Fe2O3+3H2O
e)2Mg + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO
f)Cu(OH)2 \(\underrightarrow{t^o}\) CuO+H2O
g)Mg + 2HCl →MgCl2 +H2 ↑
a) PƯ Oxi hóa-khử.
b)PƯ thế.
c)PƯ phân hủy.
d)PƯ hóa hơp.
e)PƯ hóa hợp.
f)PƯ phân hủy.
g)PƯ thế.
a) N -3 \(\rightarrow\) N+2
O 0\(\rightarrow\) O-2
\(\rightarrow\)Có xảy ra sự oxi hóa N từ -3 lên +2
Chất oxi hóa là O2
b) Cr 0 \(\rightarrow\) C+3
O0\(\rightarrow\) O-2
Xảy ra sự oxi hóa Cr từ 0 lên +3; chất oxi hóa là O2
c) Fe+2\(\rightarrow\) Fe0
H0 \(\rightarrow\) H+1
Xảy ra sự oxi hóa H từ 0 lên +1; chất oxi hóa là FeO
d)
Fe+8/3\(\rightarrow\) Fe+2
C+2 \(\rightarrow\) C+4
Xảy ra sự oxi hóa C từ +2 lên +4; chất oxi hóa là Fe3O4
e) Không có sự thay đổi số oxi hóa
Trừ b;c thì tất cả là PƯ hóa hợp
a) 4Al+3O2 -to-> 2Al2O3
b) FeO + H2 -to-> Fe+H2O
c) CaCO3 -to-> CaO+CO2
d) SO3+H2O -->H2SO4
e) CaO+ H2O --> Ca(OH)2
f) Na2O + H2O -->2NaOH
g) 3Fe +2O2 -to-> Fe3O4
h) 2SO2+O2 --to> 2SO3
1. 3Fe + 2O2 \(\rightarrow\) Fe3O4
0,1 mol Fe ; 1/15 mol O2 ; 1/30 mol Fe3O4
2. O2 + 2Cu \(\rightarrow\) 2CuO
0,2 mol Cu ; 0,1 mol O2 ; 0,2 mol CuO
3. S + O2 \(\rightarrow\) SO2
2 mol SO2 ; 2 mol S ; 2 mol O2
4. 4P + 5O2 \(\rightarrow\)2P2O5
0,5 mol O2 ; 0,4 mol P ; 0,2 mol P2O5
5. 2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
0,3 mol KClO3 ; 0,3 mol KCl ; 0,45 mol O2
6. 2Mg + 2HCl \(\rightarrow\) 2MgCl + H2
0,2 mol HCl ; 0,2 mol Mg ; 0,2 mol MgCl ; 0,1 mol H2
7. 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
1,5 mol H2, 1 mol Al ; 1,5 mol H2SO4 ; 0,5 mol Al(SO4)3
Coi hỗn hợp ban đầu chỉ gồm Fe và O
nFe2(SO4)3= 32/400= 0,08 mol
\(\rightarrow\)nFe= 2nFe2(SO4)3= 0,16 mol
nSO2=\(\frac{0,448}{22,4}\)= 0,02 mol
Fe\(\rightarrow\) Fe+3 +3e
\(\rightarrow\) n e nhường= 0,48 mol
O+ 2e\(\rightarrow\) O-2
S+6 +2e -> S+4 (1)
(1) có nSO2= 0,02 mol \(\rightarrow\)> S+6 nhận 0,04 mol
\(\rightarrow\) O nhận 0,44 mol e \(\rightarrow\) nO= 0,22 mol
\(\rightarrow\) mO= 0,22.16= 3,52g
nFe= 0,16 mol\(\rightarrow\) mFe= 0,16.56= 8,96g
Vậy khối lượng oxit ban đầu là:
m= mFe+ mO= 12,48g
Cu hóa trị 1
O hóa trị 2
H hóa trị 1
NO3 hóa trị1
Fe,O hóa trị 2
K,Cl hóa trị 1
O hóa trị 3
KMnO4 hóa trị 1
Ca hóa trị 2
H2PO4 hóa trị 1
Mong mn tích đúng cho mik nha
SNa2SO4 = \(\dfrac{50}{150}.100=33,33\left(g\right)\) < 48,8g
=> Dd thu được chưa bão hòa
\(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi số mol FeO, Fe2O3 lần lượt là x,y.
pthh : \(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)
------ x mol ----------- x mol -- x mol
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
y mol ---- 3y mol -- 2y mol-- 3y mol
Theo đề bài và số mol các chất sau p/ư ta có :
hpt \(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,4\\x+3y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=0,2\cdot72=14,4\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{FeO}=\dfrac{0,2}{0,3}\cdot100\%\approx66,67\%\\\%m_{FeO}=\dfrac{14,4}{30,4}\cdot100\%\approx47,37\%\end{matrix}\right.\)