Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
C% bão hòa=\(\frac{35,1}{\text{100+35,1}}\)=25,981%
Khối lượng dung dịch còn lại sau tinh thể MgSO4.xH2O(a gam) bị tách ra:
mdd=1+100-a=101-a
Khối lượng chất tan còn lại:
mMgSO4(còn lại)=1+100.25,981%-1,58=25,401g
\(\rightarrow\) C% bão hòa=\(\frac{\text{25,401}}{101-a}\)=25,981%
\(\rightarrow\)a=3,2324
Ta có: 120g MgSO4 có trong 120+18x gam tinh thể
\(\rightarrow\) 1,58(120+18x)=3,2324.120
\(\rightarrow\) x=7
\(\rightarrow\)MgSO4.7H2O
Cần lấy 100g hỗn hợp MgSO4 và CuSO4 . 5 H2O. Cô cạn hỗn hợp cho đến khi hỗn hợp chuyển hoàn toàn sang màu trắng cân lại hỗn hợp giả sử được a g.
Suy ra mH2O = 100 - a (g)
nH2O = \(\dfrac{100-a}{18}\)
Có nCuSO4.5H2O = \(\dfrac{1}{5}.\dfrac{100-a}{18}\)= t
mCuSO4.5H2O = 250t (g)
%mCuSO4 = 250t %
1. Pt: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
0,2mol \(\rightarrow\) 0,2mol \(\rightarrow\) 0,2mol \(\rightarrow\) 0,2mol
\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)
\(m_{dd}=\dfrac{0,2.98}{20}.100=98\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)
\(\Sigma_{m_{dd\left(spu\right)}}=16+98=114\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=114-32=82\left(g\right)\)
Gọi x là số mol của CuSO4.5H2O
\(m_{CuSO_4\left(giảm\right)}=160x\)
\(m_{H_2O\left(giảm\right)}=90x\)
\(\dfrac{32-160x}{82-90x}.100=17,4\)
\(\Rightarrow x=0,12284\left(mol\right)\)
\(m_{CuSO_4.5H_2O}=0,12284.250=30,71\left(g\right)\)
a) \(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{S.100}{S+100}=35,48\%\)
b) \(m_{CuSO_4}=600.10\%=60\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=600-60=540\left(g\right)\)
Sau khi bay hơi -> mH2O = 540 - 400 = 140(g)
Ở to = 20oC, ddbh chứa 20% CuSO4
Trong 100g ddbh -----> 20gCuSO4 + 80gH2O
\(S_{20}=\dfrac{20.100}{80}=25\left(g\right)\)
Gọi x là số mol của CuSO4.5H2O
\(m_{CuSO_4\left(spu\right)}=160x\)
\(m_{H_2O\left(spu\right)}=90x\)
\(S_{20}=\dfrac{60-160x}{140-90x}=\dfrac{25}{100}\)
=> x = 0,18
\(m_{CuSO_4.5H_2O}=0,18.250=45,5\left(g\right)\)
a. Hòa tan 99,8 g CUSO4.5H2O (coi như chỉ có X% là tinh thể nguyên chất) vào 164 ml H2O
mCuSO4 = 99.8 *X* 160/250 = 63.872*X g
mH2O = 164+35.928*X g
làm lạnh tới 10 độ C được 30g CUSO4.5H2O (mất 19.2g CuSO4 và 10.8g H2O)
DD còn lại
mCuSO4 = 63.872*X - 19.2 g
mH2O = 153.2 + 35.928*X g
Độ tan là số g chất tan tan trong 100g H2O
-> (63.872*X - 19.2) / (153.2 + 35.928*X ) = 17.4 / 100
-> X= 0.7958
->Tinh thể lẫn tạp chất trong đó tinh thể nguyên chất chiếm 79.58%
Gọi công thức tinh thể muối là MgSO4.nH2O
ta có:120g MgSO4 ngậm 18n g H2O
1,58g MgSO4 ngậm 0,237n g H2O
135,1g dung dịch chứa 35,1 g MgSO4 và 100g H2O
--> 100g dung dịch chứa 25,98g MgSO4 và 74,02g H2O
--> Sau khi cho thêm 1g MgSO4,trong dung dịch còn: 25,4g MgSO4 và (74,02-0,237n)g H2O
Tỉ lệ:
24,4 / 74,02-0,237n = 35,1/100
n=7
Vậy công thức tinh thể muối là MgSO4.7H2O
Ủa zao trên 25.4 ở dưới lại ghi 24.4 vậy bn