Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Do Ag k p/ứ vs H2SO4 nên chất rắn không tan là Ag
pt: 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
Theo pt: nAl=2/3nH2=0,25.2/3=1/6(mol)
=>mAl=1/6.27=4,5(g)
=>mhh=mAl+mAg=3+4,5=7,4(g)
=>%mAl=4,6/7,5.100=60%
=>%mAg=100%-%mAl=100-60=40%
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
thì \(Ag\) không phản ứng.
\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)
Linh Hà
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al:
PTHH: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
x..............................x............x
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
y................................y/2.............3y/2
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15.6\\120x+\dfrac{342y}{2}=92.4\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.4\end{matrix}\right.\)
a) %Mg= \(\dfrac{0,2\cdot24}{15,6}\cdot100\) = 30.77%
=> %Al= 100 - 30.77 = 69.23%
b) *Cách 1: suy ra số mol của Hidro khi tìm được x và y trong hệ pt trên:
=> nH2= x+ 3y/2 = 0.2 + 0.6= 0.8 mol
VH2 = 0.8*22.4 =17.92 l
*Cách 2: Áp dụng công thức tính nhanh sau:
mmuối sunfat = mKL + nH2 *96
Áp dụng công thức trên ta có:
mmuối= 15,6 + 96*nH2 = 92.4
=>nH2 = 0.8 mol
VH2 = 0.8*22.4= 17.92 l
Chúc bạn học tốt :)
a) Khi Al và Cu tác dụng với H2SO4 thì Cu không tan chỉ có Al phản ứng theo pt sau:
PTHH:2Al + 3H2SO4 ->Al2(SO4)3 + 3H2
nH2=6,72÷22,4=0,3(mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Theo pt ta có: nAl = 2/3nH2=2/3×0,3=0,2(mol)
-> mAl=0,2×27=5,4(g)
vì Cu không tan nên chất rắn không tan sau phản ứng là Cu
-> mCu=1,71(g)
Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: mCu + mAl=5,4+1,71=7,11(g)
nH2=0,448/22,4=0,02(mol)
Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O
0,01____<---______0,02
CuO+H2--->Cu+H2O(1)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
0,02_____<---_______0,02
mFe2O3=0,01.160=1,6(g)
=>%mFe2O3=1,6/2,4.100%=66,67%
=>%mCuO=100%-66,67%=33,33%
mFe=0,02.56=1,12(g)
nCuO=(2,4-1,6)/80=0,01(mol)
Theo pt:nCu=nCuO=0,01(mol)
=>mCu=0,01.64=0,64(g)
Ta có nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 ( mol )
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
x...........3x...........x............1,5x
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
y.........2y...........y...........y
=> \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mAl = 27 . 0,2 = 5,4 ( gam )
=> %mAl = \(\dfrac{5,4}{11,9}\) . 100 \(\approx\) 45,4%
=> %mZn = 100 - 45,4 = 54,6 %
Chú thích tí :v
\(\ne>\) - Dấu này là không xảy ra nhé :v
----------------------
\(Cu+H_2SO_4\ne>\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(Cu+2H_2SO_4\left(đ\right)-t^o\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a) Tên: lưu huỳnh đioxit
b) \(n_{Cu}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=10-3,2=6,8\left(g\right)\)
c) \(\%Cu=\dfrac{3,2.100}{10}=32\%\)
m chất không tan =m Cu =5 g
=>hh còn lại gồm Al , Zn=15,7g
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Ta có hệ :
65x+54y=15,7
x+3y=0,35
=>x=0,2 mol=>mZn=0,2.65=13g
y=0,05 mol=>mAl=0,05.27.2=2,7g