Question

[Nguyễn Hải An]

Để điều chế khí O₂ trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng KMnO₄ và KClO₃ . Nếu dùng 61,25 g mỗi loại thì lượng thể tích khí O₂ thu được ở mỗi loại là bao nhiêu ? Bt hiệu suất phản ứng là 95% và thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn

GIÚP MK NHA MAI MK CÓ BÀI KT RỒI

Answer 1

[Nguyen Thu Ha]

Ta có: n_KClO3 = 61,25 : 122,5 = 0,5 mol

          n_KMnO4 = 61,25 : 158 = 0,388 mol

Phương trình phản ứng: 2KMnO₄ (dấu mũi tên có nhiệt độ nha bạn) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                                     2 mol                                                                                   1 mol

                                     0,388 mol                                                                             x mol

=> x = 0,388 x 1 : 2 = 0,194 mol

=> V_O2 = 0,194 x 22,4 = 4,3456 l

Thực tế: V_O2 chỉ thu được: H_SP = V_{thực tế} : V_lt x 100

=> VO2 thực tế = V_lt x H_SP : 100 = 4,3456 x 95 : 100 = 4,128 l

PTPƯ: 2KClO₃ (dấu mũi tên có nhiệt độ) 2KCl + 3O₂

            2 mol                                                    3 mol

            0,5 mol                                                  y mol

=> y = 0,5 x 3 : 2 = 0,75 mol

V_{O2 lt} =0,75 x 22,4 = 16,8 l

V_{O2 tt} = 16,8 x 95 : 100 = 15,96 l