Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{CO_2}=\frac{7,168}{22,4}=0,32mol\)
Đặt x,y,z lần lượt là số mol của MgCO3,NAHCO3 và KHCO3
=>\(\begin{cases}84x+84y+100z=28,8g\\n_{CO_2}=x+y+z=0,32mol\end{cases}\) => \(\begin{cases}x+y=0,2\\z=0,12\end{cases}\)
mKCl = 74,5 . 0,12 = 8,94 g
Chọn đáp án C
n O 2 = 0,6 mol; n K 2 C O 3 = 0,3 mol => n C a C l 2 = n K 2 C O 3 = 0,3 mol
Bảo toàn khối lượng: m Y = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).
=> m K C l Y = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) => n K C l Y = 0,4 mol
=> n K C l Z = n K C l Y + 2 n K 2 C O 3 = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)
=> n K C l X = 1 5 .1= 0,2 (mol)
=> % m K C l = 0 , 2 . 74 , 5 82 , 3 .100% = 18,10%
nFe = x mol, nCu = y mol.
Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư),
sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa
một muối duy nhất. ==> chất rắn Z gồm Fe dư và Cu , khi cho qua H2SO4 loãng chất rắn giảm chính là Fe dư vì Cu ko phản ứng vs H2SO4 lãng mà dd sau đó lại chỉ chứa 1 muối.
nFe(dư) = 0,28/56 = 0,005 mol.
vì khi cho Fe vào Zn và dd CuSO4 Zn fản ứng hết thì mới tới Fe
và 1mol Fe---> 1mol Cu mhh tăng 8g , 1mol Zn ---> 1mol Cu mhh giảm 1 gam.
dùng tăng giảm khối lượng : (x - 0,005).8 - y = 0,14 (1)
và tổng khối lượng hh ban đầu = 2,7 ==> 56x + 65y = 2,7(2)
giải (1) và (2) ra x = 0,025 và y = 0,02.
%Fe = 0,025.56/(0,025.56 + 0,02.64). 100 = 52,24%
vì mZ >mX nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần
gọi x, y là mol của Zn và Fe
theo đề bài ta có:
65x +56y+0,28= 2,7 (1)
64(x+y)+0,28=2,84 (2)
từ (1),(2)=>x=0,02
y=0,02
%mFe = (56.0,02+0,28)/2,7=51,85%
Coi hh gồm CaCl2 (x mol), KCl (y mol) và O2 (0,06mol)
\(\Rightarrow111x+74,5y=6,31\)
PTHH: \(CaCl_2+K_2CO_3\rightarrow2KCl+CaCO_3\downarrow\)
Theo PTHH: \(n_{CaCl_2}=n_{K_2CO_3}=0,3\cdot0,1=0,03\left(mol\right)=x\) \(\Rightarrow y=0,04\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{KCl\left(Z\right)}=n_{KCl}+2n_{K_2CO_3}=0,04+2\cdot0,03=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KCl\left(X\right)}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\%m_{KCl}=\dfrac{0,02\cdot74,5}{8,23}\cdot100\%\approx18,1\%\)