Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) nZn=6,5:65=0,1(mol)
pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
theo pt có: nH2=nZn=0,1(mol)
-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)
b) Đổi: 100ml=0,1(l)
theo pt (1) có: nHCl=2nH2=2.0,1=0,2(mol)
->CM=nddHCl/VddHCl=0,2:0,1=2(M)
c) pt: H2(k) + CuO(r) -to-> Cu(r) +H2O(l)
theo pt ta có: nH2=nCuO=0,1(mol)
-> mCuO=0,1.80=8(g)
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
x 1,5x
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
y y
27x + 65y = 9,2
1,5x + y = 5,6/22,4
=> x= 0,1 y= 0,1
%Al = 29,348%
%Zn = 70,652%
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol
Theo ptpư
nH2 = nZn = 0,15 mol
VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lit
b) CuO + H2 →H2O + Cu
nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol
nCuO p/ư = nH2 = 0,15 mol
=> Dư CuO
nCu thu được= nH2 = 0,15 mol
mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam
\(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Cu+O_2\rightarrow2CuO\\ TL:....2.....1.....2\\ BR:....0,2......0,1.....0,2\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Cu}}{2}>\dfrac{n_{O_2}}{1}\) nên sau p/ứ Cu dư, O2 hết
\(a,m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ TL:....1.....2.....1.....1\\ BR:....0,2.....0,4.....0,2.....0,2\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ HCl dư, CuO hết
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,4=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=14,6\left(g\right)\)
\(m_{CuCl_2}=0,2\cdot135=27\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\ m_{CuO}=16\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,2\cdot18=3,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{CuCl_2}}=16+14,6-3,6=27\left(g\right)\)
Vậy \(C\%_{dd_{CuCl_2}}=\dfrac{27}{200}\cdot100\%=13,5\%\)
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c, Bạn bổ sung thêm đề phần này nhé.
Gọi công thức oxit sắt:Fex0y.
Fex0y+yCO=>xFe+yC02
0.2/x------------>0.2(mol)
_Sau pư khối lượng chất rắn giảm 4.8 g so với ban đầu:
=>mFe=16-4.8=11.2(g)
=>nFe=11.2/56=0.2(mol)
=>n(Fex0y)=0.2/x(mol)
Mà nFex0y=16/(56x+16y) (mol)
=>16x=0.2(56x+16y)
<=>4.8x=3.2y
<=>x/y=2/3
Vậy công thức oxit sắt là Fe203.
_Khí sinh ra là C02 cho tác dụng với dd NaOH:
nC02=0.2*3=0.6(mol)
_Khối lượng dd tăng cũng chính là khối lượng C02 tham gia:
C02+2NaOH=>Na2S03+H20
0.6--->1.2-------->0.6(mol)
=>mC02=0.6*44=26.4(g)
a) PTHH: \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)
a_____a (mol)
\(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)
b______3b (mol)
Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=40\\a+3b=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=80\%\end{matrix}\right.\)
b) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
0,1______0,1 (mol)
\(2Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,2_______0,3 (mol)
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4\cdot98}{10\%}=392\left(g\right)\)
a)Gọi x,y lần lượt là số mol CuO, Fe2O3
| CO | + | CuO | ⟶ | Cu | + | CO2 |
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=40\\x+3y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{80.0,1}{40}.100=20\%\)
=> %mFe2O3 = 80%
b) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=0,7\left(mol\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,7.98}{10\%}=686\left(g\right)\)
a) PTHH: H2 + ZnO -to-> Zn + H2O
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)
c) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)
=> CuO dư, H2 hết nên tính theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH và đb, ta có:
\(n_{CuO\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{CuO\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng CuO dư:
\(m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)
bạn ơi dễ thế cũng cần đưa lên ak
