Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có : ⎧⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪⎩VddH2O4=601,2=50(ml)nNaOH=20.20100.40=0,1(mol){VddH2O4=601,2=50(ml)nNaOH=20.20100.40=0,1(mol)
nFe = 1,68/56 = 0,03 mol
a) Ta có PTHH :
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
0,1mol......0,05mol
=> CMH2SO4 = 0,05/0,05=1(M)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)
=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)
b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)
=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)
=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)
c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)
mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)
=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%
2.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
nZn=0,2(mol)
nHCl=0,5.1=0,5(mol)
Vì 0,2.2<0,5 nên sau PƯ HCl dư 0,1 mol
Theo PTHH ta có:
nZnCl2=nH2=nZn=0,2(mol)
mZnCl2=136.0,2=27,2(g)
VH2=0,2.22,4=4,48(lít)
CM dd HCl dư=\(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
CM dd ZnCl2=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
nFe=0,1 mol
Fe +2HCl=>FeCl2+H2
0,1 mol=>0,2 mol =>0,1 mol
VH2=0,1.22,4=2,24 lít
nHCl=0,2 mol=>mHCl=0,2.36,5=7,3g
=>C% dd HCl=7,3/200.100%=3,65%
a ,\(Zn+2HCl=>ZnCl_2+H_2\) (1)
b, \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
theo (1) \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, Theo (1) \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3 \left(g\right)\)
nồng độ % dung dịch axit đã dùng là
\(\frac{7,3}{200}.100\%=36,5\%\)
1
-Trích mẫu thử
-Cho Fe vào từng mẫu thử, mẫu thử nào có khí không mùi thoát ra là HCl và H2SO4(1). Không hiện tượng là NaCl và Na2SO4(2)
PTHH: Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2
-Cho dd AgNO3 vào nhóm (1) mẫu thử nào
+Xuất hiện kết tủa trắng là HCl
PT: HCl + AgNO3 = AgCl! + HNO3
+ Không hiện tượng là H2SO4
-Cho BaCl2 vào mẫu (2), mẫu thử nào
+Xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4
PT: BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4! + 2NaCl
+ Không phản ứng là NaCl
1/ trích mỗi dd 1 ít ra ống nghiệm làm thuốc thử
cho quì tím lần lượt vào các dd
-dd nào làm quì tím hóa đỏ là HCl, H2SO4 (nhóm 1)
-dd nào không làm quì tím đổi màu là NaCl, Na2SO4(nhóm 2)
Cho dd BaCl2 lần lượt vào 2 nhóm
-xuất hiện kết tua chất ở nhóm 1 là H2SO4, ở nhóm 2 là Na2SO4
-không có hiện tượng chất ở nhóm 1 là HCl, ở nhóm 2 là NaCl
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
nH2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O (2)
%mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %
%m MgO = 68,97%
nMgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)
Theo pt(2) nMgCl2 = nMgO= 0,1 (mol)
mdd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)
C%(MgCl2) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%
nH2SO4=2.0,2=0,4mol
PTHH: 2NaOH+H2SO4=> Na2SO4+2H2O
0,8mol<-0,4mol->0,4mol->0,8mol
theo định luật btoan khói lượng mdd Na2SO4
= mNaOH+mH2SO4-mH2O=0,8.40+1,3.0,4.-0,8.18=56,6g
mNa2SO4=04.142=56,8
=> C%=32,25%
Bài 1: PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Đổi: 200 ml = 0,2 lít
Số mol của H2SO4 là: 0,2 . 2 = 0,4 mol
Khối lượng dung dịch axit là: 200 . 1,3 = 260 gam
Khối lượng của NaOH là: 0,4 . 2 . 40 = 32 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 260 + 32 = 292 gam
Khối lượng Na2SO4 là: 0,4 . 142 = 56,8 gam
Nồng độ phần trăm Na2SO4 có trong dung dịch sau phản ứng là: ( 56,8 : 292 ) . 100% = 19,5%
a)
PTHH :
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{0,1\cdot98}{9,8\%}=100\left(g\right)\)
c)
\(m_{\text{dd}\left(sau\right)}=100+6,5-0,1.2=106,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{\text{dd}\left(sau\right)}=\dfrac{0,1\cdot161}{106,3}\cdot100\%=15,15\left(\%\right)\)
a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2
b, Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol= nZnCl2= nH2
=> nHCl=2nZn=0,2 mol
=> mHCl=0,2.36,5=7,3 g
c, Ta có CM dd ZnCl2=0,1/0,5=0,2M
d, VH2=0,1.22,4=2,24 l
a) PTHH: Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
b) nZn= \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol
\(\Rightarrow\) n\(_{ZnSO_4}\)= 0,1 mol
\(\Rightarrow\) m\(_{ZnSO_4}\)= n.M = 0,1.161 = 16,1 g
c) đổi 500 ml = 0,5 l
\(\Rightarrow\) Cm\(_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{n}{v}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (mol/lít)
d) n\(_{H_2}\)= 0,1 mol
ta có: n= \(\dfrac{v}{22,4}\)
\(\Rightarrow\) V\(_{H_2}\)= n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít