K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
10 tháng 8 2021
Câu 6:
nAl=3,24/27=0,12(mol); nO2= 4,48/22,4=0,2(mol)
PTHH: 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3
Ta có: 0,12/4 < 0,2/3
=> O2 dư, Al hết, tính theo nAl
=> nAl2O3(LT)= nAl/2= 0,12/2=0,06(mol)
nAl2O3(TT)=4,59/102=0,045(mol)
=> H= (0,045/0,06).100= 75%
10 tháng 8 2021
Câu 7:
nMg=6/24=0,25(mol); nS= 8,8/32=0,275(mol)
PTHH: Mg + S -to-> MgS
Ta có: 0,25/1 < 0,275/1
=> Mg hết, S dư, tính theo nMg
=> nMgS(LT)=nMg= 0,25(mol)
nMgS(TT)= 10,08/56= 0,18(mol)
=>H= (0,18/0,25).100=72%
CC
24 tháng 10 2017
tính chất của chất:2 loại
+tính chất vật lí
+tính chất hóa học
chúc bạn học tốt
24 tháng 10 2017
Tính chất của chất được phân thành 2 loại :
Tính chất hóa học: Là khả năng biến đổi từ chất này thành chất khác của chất.
Tính chất vật lí gồm nhiều tính chất nhất định như: nhiết độ sôi; nhiết độ nong s chảy; tính dẫn điện; tính dẫn nhiệt; khối lượng riêng; màu sắc: trạng thái;....
TK
)
4
4 tháng 4 2017
Một số gốc axit thường gặp:
-F: florua
-I: iotua
-Cl: clorua
- NO3: nitrat
- NO2:nitrit
= SO4: sunfat
= SO3: sunfit
=CO3: cacbonat
4 tháng 4 2017
một số gốc axit thường gặp :
\(-\) Cl ( clorua)
\(-\) S ( sunfur)
= SO4 ( sunfat)
= SO3 ( sunfit)
\(-\) NO3( nitrat)
\(-\) NO2 ( nitrit)
\(\equiv\) PO4 ( photphat)
( một \(-\) tương ứng với 1 hóa trị )
khuyến mại tên lun đó!!
DV
1
17 tháng 10 2017
trang 30 sách vnen là b. hoạt động hình thành kiến thức phần V. không khí sự cháy mà bạn
2H2 + O2 -> 2H2O
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
K2O + H2O -> 2KOH
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2CO + O2 -> 2CO2
N2 + O2 <-> NO
SO3 + H2O -> H2SO4
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
2H2O -> 2H2 + O2
\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow H_2O\)
\(KClO_3-^{t^o}\rightarrow KCl+\dfrac{3}{2}O_2\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
\(CO+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow CO_2\)
\(N_2+O_2-^{3000^oC}\rightarrow2NO\)
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(H_2O-^{đp}\rightarrow H_2+\dfrac{1}{2}O_2\)