1.a)Tính độ tan của đường ở 25độ C, biết ở biết ở nhiệt này 60g nước hòa tan được 24g đường. b) dung dịch muố...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Sakura Nguyen

19 tháng 4 2018

1.a)Tính độ tan của đường ở 25độ C, biết ở biết ở nhiệt này 60g nước hòa tan được 24g đường.

b) dung dịch muối ăn được pha từ 20g muối ăn và 40g nước. Tính nồng độ phầm trăm của dung dịch đó

c) gọi tên các chất sau MgO, Fe(OH)₃, H₂SO₄, NaH₂PO_4,, P₂O₅, HNO₃, Fe(OH)₂,K₂SO₄

2. Cho 2,3g kim loại Natri và nước sau phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm là bazo và khí.

a) Tính khối bazo tạo thành sau phản ứng

b) Cho 2,3g kim loại Natri vào 7,2g nước.Tính khối lượng chất cỏn dư

MÌNH ĐANG CẦN GẤP GIÚP MÌNH VỚI, MÌNH CẢM ƠN

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Trần Thành Đạt

19 tháng 4 2018

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Nguyễn Trần Thành Đạt

19 tháng 4 2018

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Mã Phương Nhi

3 tháng 5 2016

1. hòa tan hoàn toàn 32,5 g kim loại Zn vào dung dịch HCl 10 %a) tính số gam dung dịch HCl 10% cần dùngb) tính số gam muối ZnCl2 tạo thành, số gam H2 thoát rac) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng.2. có sáu lọ bị mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2. hãy nêu cách nhận biết từng chất.3. đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc). sau đó hòa tan toàn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Trần Quốc Thế

5 tháng 5 2016

bài 1: n_Zn= 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol

a) m_HCl= 36,5 (g) → m_{dung dịch HCl 10%} = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) m_ZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) m_{dung dịch}= m_Zn+ m_{dung dịch HCl 10%}- m_H2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%_ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

Đúng(0)

Trần Quốc Thế

5 tháng 5 2016

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H₂SO₄ (cặp I)

→ quỳ không đổi màu: BaCl₂ và NaCl ( cặp II)

→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)₂ ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl₂ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H₂SO₄, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl₂, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)₂, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

Đúng(0)

Thao Dinh

24 tháng 6 2017

Bài 1: Cho 20 ml dung dịch AgNO3 1M (D=1,1 g/ml) vào 150 ml dung dịch HCl 0,5M (D= 1,05 g/ml). Tính CM và C% của dung dịch sau phản ứng. Cho rằng phản ứng không làm thay đổi về thể tích dung dịch. Bài 2: Trộn 200 ml dung dịch HNO3 (dung dịch X) với 300 ml dung dịch HNO3 (dung dịch Y) ta được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với 14 gam CaCO3 thì phản ứng vừa đủ. A, Tính CM của dung dịch Z. B, Dung dịch X...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Rain Tờ Rym Te

24 tháng 6 2017

Lần sau đăng 2-3 bài 1 lần thôi nha

----------------------------

1. \(n_{AgNO_3}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.0,5=0,075\left(mol\right)\)

Pt: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

0,02mol 0,075mol \(\rightarrow0,02mol\)

Lập tỉ số: \(n_{AgNO_3}:n_{HCl}=0,02< 0,075\)

\(\Rightarrow AgNO_3\) hết; HCl dư

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,075-0,02=0,055\left(mol\right)\)

\(\Sigma_{V\left(spu\right)}=0,02+0,15=0,17\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,055}{0,17}=0,32M\)

\(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,02}{0,17}=0,12M\)

\(m_{AgNO_3}=D.V=1,1.20=22\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=D.V=1,05.150=157,5\left(g\right)\)

\(m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87\left(g\right)\)

\(\Sigma_{m_{\left(spu\right)}}=22+157,5-2,87=176,63\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,055.36,5.100}{176,63}=1,13\%\)

\(C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,02.63.100}{176,63}=0,71\%\)

Đúng(0)

Rain Tờ Rym Te

24 tháng 6 2017

3.Pt: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

40 73 95

a \(\rightarrow\) \(\dfrac{73}{40}a\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{95}{40}a\)

Ta có : \(\dfrac{95}{40}a=a+55\)

\(\Rightarrow a=40\)

\(m_{ct}=\dfrac{m.3,65}{100}\)(1)

\(m_{HCl}=\dfrac{73}{40}.40=73\left(g\right)\)(2)

(1)(2)\(\Rightarrow\dfrac{m.3,65}{100}=73\)

\(\Rightarrow m=2000\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{a+55}{a+m}.100=\dfrac{40+55}{40+2000}.100=4,65\%\)

Đúng(0)

Sakura Nguyen

4 tháng 4 2018

1. Gọi tên các chất sau HCl, H 3PO4, Al(OH)3, Al2(HOP4)3, Fe(OH)2, K2SO4 2. Hòa tan 2,7g kim loại nhôm vào axit HCL vừa đủ. Kết thúc phản ứng thu được muối X và khí Y a) Xác định X và Y. Gọi tên muối X b) Tính khối lượng axit cần dùng và muối thu được sau phản ứng GIÚP MÌNH VỚI MIK CẢM...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Anh Thư

4 tháng 4 2018

HCl: axit clohidric

H₃PO₄: axit photphoric

Al(OH)₃: nhôm hidroxit

Al₂(HPO₄)₃: nhôm hidrophotphat

Fe(OH)₂: sắt (II) hidroxit

K₂SO₄: kali sunfat

Đúng(0)

Nguyễn Anh Thư

4 tháng 4 2018

n_Al = 0,1 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,1......0,3..........0,1...........0,15

⇒ m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

⇒ m_AlCl₃ = 0,1.133,5 = 13,35 (g)

AlCl₃: nhôm clorua

Đúng(0)

Nhum

1 tháng 12 2016

1.Melamin là hợp chất được tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1834. Nó là 1 chất hữu cơ, amfu trắng pha lê, và khó hoàn tan trong nước. Melanin đc tạo thành từ 3 nguyên tử cacbon, 6 nguyên tử hidro và 6 nguyên tử nitoa) Lập CTHH của melaminb) Tính phần trăm theo khối lượng của nito theo melamin2. Đốt cháy hết 9g sắt trong không khí thu được 14g hợp chất sắt từ oxit ( Fe3O4). Biết rằng sắt cháy là xảy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Hương Phan

26 tháng 4 2019

câu 1:Hòa tan 25g NaCl vào nước được dung dịch có nồng độ 10% a. Tính khối lượng dung dịch thu được b. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế c. Cần thêm vào bao nhiêu gan NaCl để thu được dung dịch có nồng độ 15% d. Cần thêm vào bao nhiêu gam nước để thu được dung dịch có nồng độ 5% câu 2: Cho biết khối lượng mol một oxit kim loại là 160g/mol, thành phần về khối lượng của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Trương Hồng Hạnh

26 tháng 4 2019

a/ 4K + O2 => 2K2O: phản ứng hóa hợp

K2O + H2O => KOH: phản ứng hóa hợp

b/ 2P + 5/2 O2 => P2O5: phản ứng hóa hợp

P2O5 + 3H2O => 2H3PO4: phản ứng hóa hợp

c/ Na + H2O => NaOH + 1/2 H2: phản ứng thế

4Na + O2 => 2Na2O: phản ứng hóa hợp

Na2O + H2O => 2NaOH: phản ứng hóa hợp

d/ Cu + 1/2 O2 => CuO: phản ứng hóa hợp

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O: phản ứng thế

CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4: phản ứng thế

e/ H2 + 1/2 O2 => H2O: phản ứng hóa hợp

H2O + SO3 => H2SO4: phản ứng hóa hợp

H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2: phản ứng thế

Đúng(0)

Trương Hồng Hạnh

26 tháng 4 2019

Kim loại: A

CT oxit kim loại: AxOy

Ax + 16y = 160

Ax/16y = 70/30

=> 30Ax = 1120y => A = 112y/3x

Nếu x = 1, y =1 => loại

Nếu x = 2, y = 1 => loại

Nếu x = 2, y = 3 => A = 56 (Fe)

CT: Fe2O3: sắt (III) oxit

Đúng(0)

Nguyễn Nhật Gia Hân

1 tháng 1 2019

Cho 100g dung dịch sắt ( III ) sunfat Fe2(SO4)3 trong đó chứa 20g Fe2(SO4)3 tác dụng với 100g dung dịch natri hidroxit (NaOH). Sau phản ứng thu được 0,1 mol sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 ( kết tủa màu nâu đỏ ) và 21,3g natri sunfat Na2SO4 a) Lập PTHH của phản ứng b) Viết công thức về khối lượng của các chất có trong phương trình trên c) Tính khối lượng NaOH tham gia phản ứng d) Tính khối lượng dung dịch sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Phùng Hà Châu

1 tháng 1 2019

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

b) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}\)

c) \(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\times107=10,7\left(g\right)\)

Theo b) ta có:

\(m_{NaOH}=m_{Na_2SO_4}+m_{Fe\left(OH\right)_3}-m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=21,3+10,7-20=12\left(g\right)\)

c) \(m_{dd}saupư=m_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{ddNaOH}-m_{Fe\left(OH\right)_3}=100+100-10,7=189,3\left(g\right)\)

Đúng(0)

Komorebi

25 tháng 4 2018

Câu hỏi hay

@Thảo Phương Đề thi hóa trường t đây nè :)) Câu 1 : Trình bày tính chất hóa học của hidro. Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất ấy ? Câu 2 : Hoàn thành các phương trình hóa học sau . Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào ? (1) KClO3 ----> O2 + ....... (2) KMnO4 ----> O2 + .......... + ............. (3) H2 + ........ ----> H2O (4) ....... + O2 ----> CaO (5) ....... + CO2 ---> CaCO3 +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

lê thị hương giang

25 tháng 4 2018

Câu 1 : Trình bày tính chất hóa học của hidro. Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất ấy ?

+ Tác dụng với oxi

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

+ Tác dụng với oxit kim loại

\(ZnO+H_2\underrightarrow{t^0}Zn+H_2O\)

Câu 2 : Hoàn thành các phương trình hóa học sau . Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào ?

(1) \(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

(2) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

(3) \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

(4) \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^0}2CaO\)

(5) \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\underrightarrow{t^0}CaCO_3+H_2O\)

(6) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

(7) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Câu 3 : Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch : natri hidroxit, kali clorua, canxi hidroxit, axit sunfuric

+ Nhúng quỳ tím vào các dung dịch

- Nếu dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh → đó là NaOH,Ca(OH)₂

- Nếu dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ → đó là \(H_2SO_4\)

- Nếu quỳ tím ko đổi màu → đó là KCl

+ Phân biệt NaOH và Ca(OH)₂ : Sục khí CO₂vào hai dung dịch

- Nếu dung dịch nào xuất hiện vẩn đục màu trắng → đó là Ca(OH)₂

- Nếu ko có hiện tượng gì → đó là NaOH

Câu 4 : Hãy gọi tên và phân loại các chất có CTHH sau : H2S ; HNO3 ; Fe2(SO4)3 ; SO3 ; NaHCO3 ; KOH ; NaH2PO4 ; NaCl ; FeO

+ Oxit : \(SO_3:\) Lưu huỳnh trioxit \(FeO\) : Sắt (II) oxit + Axỉt \(H_2S\) : Hidro sunfua \(HNO_3:\) Axit nitric + Bazo \(KOH:\) Kali hidroxit + Muối \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) : Sắt (III) sunfat : Muối trung hòa \(NaHCO_3\) : Natri hidrocacbonat : Muối axit \(NaH_2PO_4\) : Natri dihidrophotphat : Muối axit \(NaCl\) : Natri clorua

Câu 5 : Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch H2SO4

a) Tính thể tích khí H2 (đktc) và khối lượng muối thu được

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

200 ml = 0,2 l

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Theo PTHH : \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

Theo PTHH : \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(mol\right)\)

Câu 6 : Hòa tan hoàn toàn 2,3g 1 kim loại chưa biết vào nước dư. Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 1,12 lít khí hidro (đktc). Xác định tên kim loại.

Gọi tên kim loại là A có hóa trị x

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH : \(2A+2xH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_x+xH_2\)

Theo PTHH : \(n_A=\dfrac{2}{x}.n_{H_2}=\dfrac{0,1}{x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m}{n}=2,3:\dfrac{0,1}{x}=23x\left(g/mol\right)\)

Thử các gtri của x

+ Nếu x = 1 → \(M_A=23\) ( t/m) → A là Natri

+ Nếu x = 2 → \(M_A=46\) ( Ko t/m )

+ Nếu x = 3 → \(M_A=69\) ( ko t/m )

Vậy A là Natri ( Na )

Đúng(0)

Thảo Phương

25 tháng 4 2018

Oh My got!!Để t làm thử!!Bạn nào thích có thể làm thử đi

Đúng(0)

Bích Thủy

19 tháng 4 2018

câu 1 : trình bày được tính chất hóa học của O2 , H2 , H2O ? phương pháp điều chế câu 2 : khái niện về oxit , axit , bazo , muối . Cho 3 ví dụ . phân loại các hóa chất trên câu 3 : khái niệm độ tan , nồng độ dung dịch . viết công thức tính câu 4 : hoàn thành các PTHH sau : 1) B2O5 + H2O --> ? 2) AL + H2SO4 --> ? + ? 3) KMnO4 -tO-> 4) KClO3 -tO-> 5) KNO3 -tO-> 6) Cu + ? --> CuO 7) ? + H2O --> NaOH + ? 8) Fe +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Anh Thư

20 tháng 4 2018

B₂O₅???????

Đúng(0)

Huyền Chii

25 tháng 4 2018

Con Thủy kia, vở tao ghi P₂O₅

Đúng(0)

Vũ Thu Hiền

15 tháng 8 2019

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 12g 1 kim loại hóa trị I cần 3.1023 phân tử H2SO4 a. Xác định kim loại b. Tính VH2 thu được sau phản ứng ở đktc c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 5,4g 1 kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 34,2g muối của khối lượng đó a, Xác định kim loại b, Tính VH2 thu được ở đktc c. Tính số phân tử H2SO4 tham...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Hữu Thế

15 tháng 8 2019

Bài 2:

2X + nH₂SO₄ -> X₂(SO₄)_n + nH₂

=> n_X2(SO4)n= \(\frac{1}{2}n_X\)

=> \(\frac{34,2}{2X+96n}=\frac{1}{2}\cdot\frac{5,4}{X}\)

=> 5,4X + 259,2 n = 34,2X

=> 28,8X = 259,2n

=> X = 9n

=> n = 3

X = 27

X là Al

b) 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

=> n_Al= 0,2 (mol)

=> n_H2 = n_H2SO4 = \(\frac{3}{2}n_{Al}\)= 0,3 (mol)

V_{H2 =}0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

Đúng(0)

Minh Nhân

15 tháng 8 2019

Bài 1 :

nH2SO4 = 3*10²³/6*10²³ = 0.5 mol

Gọi: kim loại : A ( hóa trị n )

2A + nH2SO4 --> A2(SO4)n + nH2

1/n___0.5_________0.5/n______0.5

M = 12/1/n = 12n

BL :

n = 2 => M = 24 (Mg)

VH2 = 0.5*22.4 = 11.2 (l)

mMgSO4 = 0.5*120=60 g

Bài 2 :

Gọi: kim loại là B ( hóa trị n )

2B + 2nH2SO4 --> B2(SO4)n + nH2

2B________________2B+96n

5.4_________________34.2

<=> 34.2*2B = 5.4 ( 2B + 96n)

<=> 68.4B = 10.8B + 518.4n

<=> 57.6B = 518.4n

<=> B = 9n

BL :

n= 3 => B = 27 (Al)

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l)

nH2SO4 = 0.3 mol

Số phân tử H2SO4 là :

0.3*6*10²³ = 1.8*10²³ (phân tử)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP