Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mCaCO3 = m đá vôi.80% = 1000.80% = 800 kg
PTHH: CaCO3 -> CaO + CO2
PT:_____100 ___56 __________
ĐB:____800_____448 ___________
Mà hiệu suất là 90% nên lượng CaO thu được thực tế là:
mCaO (TT) = 448.(90/100) = 497,78 kg
1)
đặt nCaCO3pứ=a(mol) đk a>0)
nCaCO3=200/100=2(mol)
CaCO3 -to-> CaO+CO2
a ------------> a-----> a (mol)
nCaCO3dư=2-a(mol)
mCR=mCaCO3 dư + mCaO=100(2-a)+56a=156(g)
=> a=1
Hiệu suất phản ứng =\(\frac{n_{CaCO3}pứ}{n_{CaCO3}bđ}.100\%=\frac{1}{2}.100\%=50\%\)
CaCO3 ---> CaO + CO2
Có : 0,2
P/ứ: x x
Còn : 0,2 - x
nCaCO3 = \(\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có :
(0,2-x) . 100 + 56x = 13,4
=> x = 0,15
=> H = \(\dfrac{0,15}{0,2}=75\%\)
a) PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2 (1)
nCaO= 19,6/56= 0,35(mol)
nCa(OH)2= nCaO= 0,35 (mol)
=> mCa(OH)2= 0,35.74= 25,9(g)
=> C%ddX = (mCa(OH)2 / mddX).100%= (25,9/200).100= 12,95%
b) PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2 (2)
mCaO(2)= 1/2 . mCaO(1)= 1/2 . 19,6= 9,8(g)
=> nCaO (2)= 9,8/56= 0,175 (mol)
=> nCaCO3 (LT)= nCaO(2)= 0,175 (mol)
Vì: H=80%. Nên:
=> nCaCO3 (TT)= (0,175.100)/80= 0,21875(mol)
=> mCaCO3(TT)= 0,21875.100 = 21,875(g)
mCaCO3 = \(\dfrac{2500.80\%}{100\%}=2000\) (kg)
PHTT: CaCO3 ---> CaO + CO2
100 56 (kg)
2000 1120 (kg)
Vì H=90% => mCaO thực tế thu được = 1120.90%=1008 (kg)
\(PTHH:CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+H_2O\)
mCaCO3 = 1 tấn = 1000000 g
\(\Rightarrow n_{CaCO3}=\frac{1000000}{100}=10000\left(mol\right)\)
Vì hiệu suất 90% nên số mol CaCO3 phản ứng là:
\(n_{CaCO3}=10000.90\%=9000\left(mol\right)\)
Theo PTHH:
\(n_{CaO}=n_{CaCO3}=9000\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=9000.56=504000\left(g\right)=504\left(kg\right)\)
Đáp án C.
CaCO 3 → t ° CaO + CO 2
Cứ 100g CaCO 3 thì tạo ra 56g CaO
⇒ Khi dùng 150kg CaCO 3 tạo ra: mCaO = 150.56/100 = 84 (kg)
H% = 67,2/84 x 100% = 80%