Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
PT 1 1 mol → m dung dịch giảm = 64 – 56 = 8 gam
ĐB 0,1 ← 0,8 gam
mFe = 5,6 gam
Đáp án C
Đáp án C
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
1 1 mol
→ m dung dịch giảm= 64 – 56 = 8 gam
ĐB 0,1 ← 0,8 gam
=> mFe = 5,6 gam
Đáp án B
Nếu Cu(NO3)2 phản ứng hết như phản ứng trên thì
Do đó tiếp tục xảy ra phản ứng:
Vậy mMg phản ứng = 12,6 (gam)
Đáp án C
n N a C l = 0,18 mol
Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam
Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H+. Do đó Cl- bị điện phân hết trước Cu2+.
Ta có:
(do Fe dư).
Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.
Do vậy Cu2+ bị điện phân hết
Ta có:
Vậy m H 2 O d p = 18,65 - 0,16.64 - 0,09.71 - 0,035.32 = 0,9 g
\(Fe+CuCl_2\to FeCl_2+Cu\)
Đặt \(n_{CuCl_2}=x(mol)\)
\(\Rightarrow m_{KL tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=3,2(g)\\ \Rightarrow 64x-56x=3,2\\ \Rightarrow x=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4(g)\)