Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1. a) đặt nAl = a; nFe = b; nCu = c (mol); nH2 = 0,06 (mol)
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (1)
mol: a 1,5a
Fe +2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
mol: b b
Cu + HCl -x-> (ko phản ứng)
chất rắn ko phản ứng là Cu nên mCu = 0,6 (g)
=> mAl + mFe = 2,25 - 0,6 = 1,65 (g) => 27a + 56b = 1,65 (g) (*)
Từ pt (1) và (2) => 1,5a + b = nH2 = 0,06 (mol) (**)
Từ (*) và(**) => a = 0,03 (mol); b = 0,015 (mol)
=> mAl = 0,81 (g); mFe = 0,84 (g)
Fe + S -----> FeS
FeS + 2 HCl ----> FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol)
n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol )
=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)
a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS
Các chất trong dung dịch A là : FeCl2 và HCl dư
b) n(H2 S) = n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H2S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit)
n (H2 ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)
nMgCO3 = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{8,4}{84}\)= 0,1 (mol)
Khi cho MgCO3 vào HCl, ta có PTHH:
a. MgCO3 + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + CO2\(\uparrow\)+ H2O
0,1 \(\rightarrow\)0,2 : 0,1 : 0,1 : 0,1 (mol)
b. C%HCl = \(\frac{mt}{md}\). 100% = \(\frac{36,5.0,2}{146}\).100% = 5 %
c. mddsau = mMgCO3 + mHCl - mCO2 = 8,4 + 146 - 44.0,1 = 150 (g)
C%MgCl2 = \(\frac{mt}{md}\).100% = \(\frac{0,1.95}{150}\).100% \(\approx\) 6,33 %
a: \(n_{SO_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right);n_{NaOH}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{0.2}{0.25}=0.8< 1\)
=>Chỉ có muối \(NaHSO_3\)
\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)
0,2 0,2 0,2
=>SO2 dư ra 0,05mol
\(m=0.2\cdot104+0.05\cdot64=24\left(g\right)\)
b: \(n_{NaOH}=4\cdot0.1=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2}=0.25\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{0.4}{0.25}=1.6\)
=>1<T<2
=>Tạo ra 2 muối \(NaHSO_3;Na_2SO_3\)
Đặt \(n_{SO_2}=x\left(mol\right);n_{NaOH}=y\left(mol\right)\)
\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)
x x x
\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
y 2y 2y
Do đó, ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0.25\\x+2y=0.4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.15\end{matrix}\right.\)
\(m=0.1\cdot104+0.15\cdot126=29.3\left(g\right)\)
c: \(n_{NaOH}=6\cdot0.1=0.6\left(mol\right);n_{SO_2}=0.25\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{0.6}{0.25}=2.4>2\)
=>Chỉ có muối Na2SO3
\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
0,25 0,5 0,25
=>NaOH dư ra 0,1mol
\(m=0.25\cdot126+0.1\cdot40=35.5\left(g\right)\)
bảo toàn e :
( Cu2S) 0-----> 2Cu+2 + S+6 + 10e
a...........................................................10a
( FeS2)0 -----> Fe +3 + 2S+6 + 15e
b.....................................................................15b
N+5 + 3e ----> N+2
0.66 0.22
N+5 + 1e ----> N+4
0.3 0.3
Bảo toàn e: 10a+ 15b = 0.96 (1)
Bảo toàn nguyên tố :
Cu2S ---> Cu( NO3)2----> CuO
a.............................................2a
FeS2----> Fe2(SO4)3 ----> Fe2O3
b...........................................b/2
Ta đc pt: 160a+ 80b= 6.4(2)
giải (1) & (2) ----> a=0.012
b= 0.056
mdd X = 20.32 -----> B