Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Số electron : 12
Số đơn vị điện tích hạt nhân : + 12
Số hạt electron lớp ngoài cùng : 2
Số electron : 12
Số đơn vị điện tích hạt nhân : + 12
Số hạt electron lớp ngoài cùng : 2
Bạn kt lại đề xem có phải '' số hạt không mang điện tích ít hơn số hạt mang điện tích là 12" không nhe.
Ta có: P + E + N = 13
Mà P = E
=> 2P + N = 13 (1)
Có số hạt không mang điện tích ít hơn số hạt mang điện tích là 12:
Nên 2P \(-\) N = 12 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=13\\2P-N=12\end{matrix}\right.\)
=> P = E = 6,25
N = 0,5
Khối lượng X theo amu: 6,25.1+6,25.0,00055+0,5.1\(\approx\)6,75(amu)
Số hạt mang điện tích ( p và e ).
( 34 + 10 ) : 2 = 22 ( hạt ).
Mà p = e
=> p = e = 22 : 2 = 11 ( hạt ).
Số hạt không mang điện tích ( n )
22 - 10 = 12 ( hạt )
Vậy nguyên tử đó có p = 11 ; e = 11 ; n = 12.
Số hạt mang điện tích ( p và e ).
( 34 + 10 ) : 2 = 22 ( hạt ).
Mà p = e
=> p = e = 22 : 2 = 11 ( hạt ).
Số hạt không mang điện tích ( n )
22 - 10 = 12 ( hạt )
Vậy nguyên tử đó có p = 11 ; e = 11 ; n = 12.
Giải thích:
Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các kiến thức về số hạt cơ bản và khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.
Lời giải:
a) Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tố X lần lượt là p, n và e.
Theo đề bài, tổng số hạt của nguyên tố X là 40:
p + n + e = 40 (1)
Và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12:
p + e > n (2)
Từ (1) và (2), ta có thể suy ra số lượng từng loại hạt cơ bản của X.
b) Để xác định tên và kí hiệu tên của nguyên tố X, ta cần biết số hạt proton của nó. Vì số hạt proton chính là số nguyên tử của nguyên tố, nên ta cần tìm giá trị của p.
c) Để tính khối lượng nguyên tử X, ta cần biết khối lượng mỗi hạt cơ bản (proton, nơtron và electron) và số lượng từng loại hạt cơ bản của X.
Lời giải chi tiết cho từng câu hỏi sẽ được cung cấp sau khi có thông tin thêm về số hạt proton của nguyên tố X.
Ez quá <3
Bài 1:
\(Z^+=26^+\Rightarrow P=E=Z=26\\ 2P-N=22\Rightarrow N=2P-22=2.26-22=30\)
\(Bài.2:\\ N=35,7\%.28=10\\ \Rightarrow E=P=\dfrac{28-10}{2}=9\)
Số e ngoài cùng của nguyên tử X mà anh, có phải tìm số p, n, e đâu ạ
`#3107.101107`
Gọi số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X lần lượt là `p, n, e`
Tổng số hạt của nguyên tử X là `48`
`=> p + n + e = 48`
Mà trong nguyên tử, số `p = e`
`=> 2p + n = 48 (1)`
Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
`=> 2p = 2n (2)`
Từ `(1)` và `(2)`
`=> 2n + n = 48`
`=> 3n = 48`
`=> n = 48 \div 3`
`=> n = 16`
Vì `2p = 2n`
`=> 2p = 16*2`
`=> 2p = 32`
`=> p = 16`
Vậy, số `p, n, e` trong nguyên tử X là `16`
Ta có:
Lớp 1 của nguyên tử X: `2` electron
Lớp 2 ..... : `8` electron
Lớp 3 ..... : `6` electron
`=>` Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử X là `6` electron.
n+p+e=48 thì số lượng mỗi hạt =48:3=16 hạt
số lớp e=3 :2,8,6
`#3107.101107`
Gọi các hạt trong nguyên tử là `p, n, e`
Tổng số hạt trong nguyên tử là `34`
`=> p + n + e = 34`
Mà trong nguyên tử, số `p = e`
`=> 2p + n = 34`
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
`=> 2p - n = 10 => n = 2p - 10`
`=> 2p + 2p - 10 = 34`
`=> 4p = 34 + 10`
`=> 4p = 44`
`=> p = 11 => p = e = 11`
Số hạt n có trong nguyên tử là: `34 - 11 - 11 = 12`
- Tên của nguyên tử nguyên tố a: Sodium (Natri)
- KHHH: Na.
`-` Gọi `p,e,n` lần lượt là số protron,e l etron,nơtron Trong số nguyên tử `A`
`*` Theo đề bài ta có:
`.` `p+e+n=48` (Vì `p=e`)
`=>2p +n=48`
`.` `n=1/2 xx e+p` (Vì `p=e`)
`=>n=1/2 xx 2p`
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=48\\n=\dfrac{1}{2}\times2p\Rightarrow p-n=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=16=e\\n=16\end{matrix}\right.\)
`-` Số lớp electron là:`3`
`-` Số electron ở ngoài cùng là:`6`
- Tổng số hạt cơ bản của A là 48: P+E+N=48 (1)
- Nguyên tử A trung hoà về điện: P=E=Z (2)
- Số hạt không mang điện bằng nửa hiệu số tổng số hạt với số hạt mang điện âm:
\(N=\dfrac{\left(N+P+E\right)-E}{2}=\dfrac{N+P}{2}\\ \Leftrightarrow2N=N+P\\ \Leftrightarrow N=P\left(3\right)\)
(1), (2), (3):
\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=48\\P=E=Z\\N=P\end{matrix}\right.\Leftrightarrow P=E=Z=N=\dfrac{48}{3}=16\\ Cấu.hình:1s^22s^22p^63s^23p^4\)
=> Có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron.