Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)Zn +H2SO4 -> ZnSO4 +H2
Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2
Cu +H2SO4 -> CUSO4+H2
đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:
65a+56b+64c=21.6 (1)
c=3/64 (2)
a+b=6.72/22.4 (3)
Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)
==>%Zn=0.2 x 65 x100/21.6 = 60.185%
%Fe=0.1 x 56 x 100/21.6 = 25.925%
%Cu=100%-( 60.185% + 25.925% )= 13.89%
phương trình bn tự ghi nha:
đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:
65a+56b+64c=21.6 (1)
c=3/64 (2)
a+b=6.72/22.4 (3)
Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)
==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%
%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%
%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%
a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
x_______x_______x________x
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
y____y_________y___y(mol)
b) m(rắn)=mCu=3(g)
=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> Zn= 65.0,2=13(g)
=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%
%mCu=(3/21,6).100=13,889%
=>%mFe=25,926%
c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)
=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)
a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
x___________3x______________1,5x(mol)
Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
y___2y____y______y(mol)
b) Ta có: m(rắn)= mCu=0,4(g)
=> m(Al, Fe)=1,5-mCu=1,5-0,4=1,1(g)
nH2= 0,04(mol)
Ta lập hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,1\\1,5x+y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
=> mAl=27.0,02=0,54(g)
mFe=56.0,01=0,56(g)
nh2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
chất rắn là Cu
gọi nzn:x(mol) ; nfe=y(mol)
pthh : Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2 1.
x ... ...... ... ... x
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2 2.
y . ........ .......... ...... y
Theo đề bài: mZn+mFe=21,6 - 3=18,6(g)
\(\Rightarrow\) 65x + 56y=18,6 3.
và x + y = 0,3(mol) 4.
Từ 3 và 4: Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) mZn=n.M=0,2.65=13(g)
mFe=n.M=0,1.56=5,6(g)
\(\Rightarrow\)%Cu=\(\dfrac{3.100\%}{21,6}=13,89\%\)
%Zn=\(\dfrac{13.100\%}{21,6}=60,19\%\)
%Fe=100%-13,89%-60,19%=25,92%
Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên chất rắn không tan sau P/Ư là Cu
=> mCu = 3g => nCu = \(\dfrac{3}{64}\approx0,05\left(mol\right)\)
=> mZn + mFe = 21,6 - 3 = 18,6 (g)
Gọi x , y lần lượt là số mol của Zn và Fe
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
x mol.......... xmol.............. xmol......... x mol
\(\left(2\right)Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)
y mol........ y mol............ y mol....... y mol
Ta có hệ PT : \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nZn=0,2\left(mol\right)\\nFe=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%mCu=\dfrac{3}{21,6}.100\%\approx13,89\%\\\%mFe=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%\approx25,93\%\\\%mZn=100\%-13,89\%-25,93\%=60,18\%\end{matrix}\right.\)
Vậy......
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
_____0,15<--------------0,15<---0,15
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
=> mCu = 11,6 - 8,4 = 3,2 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{8,4}{11,6}.100\%=72,414\%\\\%Cu=\dfrac{3,2}{11,6}.100\%=27,586\%\end{matrix}\right.\)
mFeSO4 = 0,15.152 = 22,8 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)\)
a) \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
Cu không pư H2SO4 loãng
b)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{Zn}= n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}= m_{hh KL} - m_{Zn}= 10 - 6,5 = 3,5 g\)
Gọi \(n_{Cu}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,1
\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)
\(m_{Cu}=10-6,4=3,6g\)
Gọi x,y là số mol của AI và Fe
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x --------------------... \(\frac{3x}{2}\)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
y ----------------------> y
n H2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ \(\begin{cases}27x+56y=0,83\\x+\frac{3x}{2}=0,025\end{cases}\)
\(\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}\)
=> m Al = 0,01 x 27 = 0,27 g
=> m Fe = 0,01 x 56 = 0,56 g
=> % Al = 0,27 / 0,83 x 100% = 32,53 %
=> % Fe = 0,56 / 0,83 x 100% = 67,47 %
a) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
phần b thiếu dữ kiện , bạn xem lại nếu có 3 g chất rắn không tan thì ở dưới >
b) gọi x,y,zlần lượt là số mol của Zn,Fe,Cu trong hỗn hợp
nh2=0,3 mol
Do Cu không phản ứng với H2SO4 nên ta có mCu=3g ⇒mhh=18,6g
x+y=0,3 mol (1)
65x+56y=18,6 (2)
GPT , ta được x=0,2 y=0,1
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\frac{3}{21,6}\cdot100\%=13,89\%\approx\approx\%0\\\%m_{Zn}=\frac{0,2\cdot65}{21,6}\cdot100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=100\%-13,89\%-60,19\%=25,92\%\end{matrix}\right.\)