Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
a, \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)
\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+CO_2\)
b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(4FeCl_2+8NaOH+O_2+2H_2O\underrightarrow{trongkk}4Fe\left(OH\right)_3+8NaCl\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 2:
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\)
PT: \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
______0,125___0,0625 (mol)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,125.107=13,375\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
a, Fe2O3 + 3H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
b, Ta có
C% H2SO4=\(\dfrac{m_{ctH2SO4}}{147}.100=20\)
=> mct H2SO4=29,4 g
nH2SO4=\(\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)
Ta có: nH2SO4=\(\dfrac{1}{3}\)nFe3O4
=> nFe3O4=0,1 mol
=> mFe3O4=0,1.160=16 g
=> a=16 g
c, Ta có: nH2SO4=\(\dfrac{1}{3}\)nFe2(SO4)3
=> nFe2(SO4)3=0,1 mol
=> mFe2(SO4)3=400.0,1=40 g
C% Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{40}{147+16}\).100=24,54%
Fe2O3+3H2SO4+->Fe2(SO4)3+3H2O
\(=>\dfrac{mH2SO4}{147}.100\%=20\%=>mH2SO4=29,4g\)
\(=>nFe2O3=\dfrac{1}{3}nH2SO4=\dfrac{1}{3}.\dfrac{29,4}{98}=0,1mol\)
\(=>a=mFe2O3=0,1.160=16g\)
\(=>C\%Fe2\left(SO4\right)3=\dfrac{0,3.400}{147+16}.100\%=73,7\%\)
Hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4,FeO (coi hỗn hợp gồm Fe và O )
nFe=0,01 mol
=>nH2SO4 p/ư với Fe =0,01mol
=>nH2SO4 p/ư với oxit=0,11mol
=>n[O]=0,11mol
=> mFe ban đầu =7,36-0,01x16=5,6 g
Khi cho hh Fe,FeO,Fe3O4 vao dd H2SO4 thì thoát ra 0.01 mol H2 nên nFe trong hh =0.01mol
bạn để ý thấy trong oxits sắt thì có bao nhiêu ngtu O thì sẽ có bấy nhiêu gốc SO4 2- kết hợp vs Fe khi cho õit đó vào dd H2SO4 loãng
như vẬY nH2SO4 dùng để hoà tan oxits sắt là 0.12-nH2SO4(hoà tan Fe)=0.12-0.01=0.11
như vậy nO trong ôxuts sắt =nH2SO4 hoà tan ôxits sắt=0.11
nên m=7.36-0,11.16=5.6g
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)
b+c) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\)
Mặt khác: \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{FeCl_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=209,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{209,3}\cdot100\%\approx12,14\%\\C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{209,3}\cdot100\%\approx15,53\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)
1 6 2 3
0,1 0,6 0,2
a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)
b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,6=1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{20}=182,5\left(g\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=27,2+182,5-\left(0,2.2\right)=209,3\left(g\right)\)
\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{209,3}=12,14\)0/0
\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{209,3}=15,53\)0/0
Chúc bạn học tốt
Câu này anh nhớ sáng em hỏi nhưng thiếu chữ HCl đúng không? Có bạn Bảo Trí làm rồi nè.
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0.5\left(mol\right)\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(1...................0.5.\)
\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=1\cdot107=107\left(g\right)\Rightarrow A\)