KT
2
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
TN
2
HY
24 tháng 5 2018
*Điều chế khí Clo
+) Điện phân dd muối ăn bão hòa trong bình điện phân có màng ngăn
2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2
+) Các pư hóa học khác:
MnO2 + 4HCl (đặc) -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O (đk: to)
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
HD
24 tháng 5 2018
_Trong phòng thí nghiệm:
Mn02+4HCl(đặc)=>MnCl2+Cl2+2H20
2KMn04+16HCl(đặc)=>2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2...
K2Cr207+14HCl(đặc)=>2KCl+2MnCl2+4Cl2+7H...
KCl03+6HCl(đặc)=>KCl+3Cl2+3H20
CaOCl2+2HCl=>CaCl2+Cl2+H20
2AgCl(ánh sáng)=>2Ag+Cl2
_Trong công nghiệp:
2NaCl+2H20(đpcmn)=>2NaOH+Cl2+H2
2HCl(nhiệt phân)=>H2+Cl2
15 tháng 3 2022
Nguyên liệu chính là: \(CaC_2;CH_4\)
\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)
\(2CH_4\rightarrow\left(t^o,làmlạnhnhanh\right)C_2H_2+3H_2\)
H
13 tháng 3 2016
- Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO2 (hoặc KMnO4).
MnO2 + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Để thu được khí clo tinh khiết:
- Bình H2SO4 đặc có tác dụng làm khô khí clo.
- Clo nặng hơn không khí Þ Thu bằng cách đẩy không khí.
- Bông tẩm xút: tránh để clo độc bay ra ngoài.
DH
9 tháng 12 2018
a, PTHH: \(2A+3Cl_2-->2ACl_3\) (1)
Theo (1): 2A(g).....................2A+213(g)
Theo gt: 5,4(g).......................26,7(g)
\(\Rightarrow53,4A=10,8A+1150,2\\ \Rightarrow A=27\)
Do đó A là Al (Nhôm)
b, Thành phần chính của xô chậu là nhôm. Mà nhôm là kim loại lưỡng tính dễ phản ứng với dung dịch Bazơ nên không nên dùng xô chậu đựng nước vôi vì dễ bị ăn mòn.
PTHH: \(2Al+Ca\left(OH\right)_2+2H_2O-->Ca\left(AlO_2\right)_2+2H_2\)
21 tháng 12 2017
1/ Vỏ đồ hộp đựng các thức ăn có vị mặn (thịt hộp, cá hộp...) hoặc vị chua (dứa, vải...), không bị gỉ vì vỏ đồ hộp làm bằng sắt tráng thiếc nên không cho muối (vị mặn) hoặc axit (vị chua) tác dụng
2/ Khi cho lá đồng vào dd H2SO4 đặc nóng thì lá đồng tan dần , tạo ra dung dịch màu xanh lam và có khí mùi hắc , gây ho thoát ra ngoài
PTHH : Cu + 2H2SO4(đ,n) - > CuSO4 + SO2 + 2H2O
3/ Trong khi điều chế clo trog phòng thí nghiệm. Để khử khí clo dư thoát ra miệng bình gây ô nhiễm môi trường ta dùng bông tẩm xút ( NaOH)
PTHH : 2NaOH + Cl2 - > NaCl + NaClO + H2O
VN
0
27 tháng 3 2018
3.
- Lấy mẫu thử và đánh dấu
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó chuyển lại màu chất ban đầu nước clo
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H2O, NaCl (I)
- Cho AgNO3 vào nhóm I
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H2O
27 tháng 3 2018
nFe = 0,1 mol
2Fe + 3Cl2 ---to---> 2FeCl3
⇒ nCl2 = 0,15 mol
MnO2 + 4HCl ---to---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,15 <---------------------------------0,15
⇒ mMnO2 = 0,15.87 = 13,05 (g)
2NaCl + 2H2O \(\underrightarrow{đpddcmn}\) 2NaOH + H2 + Cl2
2NaCl \(\underrightarrow{đpnc}\) 2Na + Cl2
MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + 2H2O + Cl2
Chúng ta có thể điều chế clo bằng cách cho những chất có tính oxi hóa mạnh tác dụng với hợp chất của clo
VD: 6HCl+KClO3→3Cl2+3H2O+KCl
4HCl+MnO2→Cl2+2H2O+MnCl2
16HCl+2KMnO4→5Cl2+8H2O+2KCl+2MnCl2