Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2FeS2+11/2O2---->Fe2O3+4SO2
---.>A là SO2
2SO2+O2---->2SO3
B là SO3
SO3+H2O----->H2SO4
2H2SO4 | + | S | → | 2H2O | + | 3SO2 |
SO2+CaO---->CaSO3
-->D là MgSO3
CaSO3+H2SO4---->CaSO4+H2O+SO2
2SO2+O2+2H2O---->2H2SO4
H2SO4+Mg---->MgSO4+H2
------>E là MgSO4
MgSO4+BaCl2--->BaSO4+MgCl2
a)
•Trích Mẫu thử vào các ống mẫu thử vào các ống nghiệm
•Cho quỳ tím vào cả mẫu thử:
-dung dịch làm quỳ tím hoa đỏ là:HNO3
-dung dịch làm quỳ tím hoa xanh là:Ba(OH)2
-dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là:NaCl
c)
•Trích mẫu thử vào các ống nghiệm:
• Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
-dung dịch làm quỳ tím hoa đỏ là:H2SO4
-dung dịch làm quỳ tím hoa xanh là:NaOH
-Dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là:NaCldung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là
b)
•Trích mẫu thử vào các ống nghiệm
• Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
-Dung dịch làm quỳ tím hoa đỏ là:dung dịch làm quỳ tím hoa đỏ là:HCl
-dung dịch làm quỳ tím hoa xanh là:KOH
-Dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là:KNO3
#Sar2109
d)
•Trích mẫu thử vào các ống nghiệm
• Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
-dung dịch làm quỳ tím hoa đỏ là:H2SO4
- dung dịch làm quỳ tím hoa xanh là NaOH
dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu là :Na2SO4
a
2M+ 6H2SO4→2M2(SO4)3+ 3H2
0,2 ___0,6 ____0,2 _______ 0,3
M =\(\frac{5,4}{0,2}\)=27 ⇒Al
b
m chất tan H2SO4=0,6 . 98=58,8 g
C% H2SO4=\(\frac{\text{58,8 .100}}{395,2}\) ≈14, 88%
c
2Al+ 6HCl→2AlCl3 +H2
0,6 0,3
V ddHCl=0,6 . 1=0,6 l
a) Mg + 2HCl →MgCl2+H2
b) MgO +2 HCl → MgCl2+H2O
c) 2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2
d) 3 CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2+3H2O
e) CaO + 2HNO3→Ca(NO3)2+H2O
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
d) 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
e) CaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
1)
A) Zn và HCl
pt : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2)
C) H2SO4 và Zn
pt Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
$A : O_2 ; B : SO_2 ; C : H_2;D : H_2O$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$2H_2O \xrightarrow{đp} 2H_2 + O_2$