Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
đáp án C
+ Ta có: nHNO3 = 2nO/Oxit + 4nNO
nHNO3 pứ = 
× 2 + 0,03 × 4 = 0,18 mol
⇒ Chọn C
Phần O2 sinh ra khi nung đi hết vào kim loại tạo oxit, đó là lý do ta chỉ thu được một khí Z là NO2 (0,4 mol).
Khi nung hỗn hợp T trong không khí thì sản phẩm thu được sẽ gồm các oxit “bão hòa” hóa trị (CuO, Fe2O3).
Số mol electron tối đa mà X có thể cho là: 3nNO =0,54 mol
Như vậy sẽ cần 0,54/2 = 0,27 mol O đưa vào rắn X để thu được 41,6 gam rắn gồm các oxit “bão hòa”.
→mX = mr + mO = 41,6 -0,27.16=37,28 gam
→m =mX = mNO2 = 37,28+46x0,4=55,68 gam
Chọn đáp án A
Gọi x = nAg → nCu = 4x → 64.4x + 108x = 1,82 → x = 0,005
nH2SO4 = 0,015 mol; nHNO3 = 0,06 mol → nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3-
→
3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,02 →
0
,
04
3
3Ag + 4H+ + NO3-
→
3Ag+ + NO + 2H2O
0,005 →
0
,
005
3
→ a = 0 , 04 3 + 0 , 005 3 = 0,015 mol
4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3
(0,015) (0,1) → 0,015 mol
→ [H+] = [HNO3] = 0,015/0,15 = 0,1M → z = pH = -lg(0,1) = 1
Đáp án D
- Viết đúng ptpư:
\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
\(3Cu+8HNO_3\rightarrow2Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)
\(nNO=0,04\left(mol\right)\)
Gọi nFe là x(mol) ; nCu là y(mol)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=56x+64y=3,04\\nNO=x+\dfrac{2}{3y}=0,04\end{matrix}\right.\)
Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol
\(\Rightarrow mFe=0,02.56=1,12\left(g\right)\)
\(mCu=0,03.64=1,92\left(g\right)\)
Quy hỗn hợp X gồm có a mol Fe, b mol Cu và c mol O
Ta có 56a + 64b + 16c= 2,44
Bảo toàn nguyên tố Fe và Cu có nFe(NO3)3= nFe= a mol;nCu(NO3)2= nCu= b mol
Khối lượng muối nitrat là
mmuối= mFe(NO3)3+ mCu(NO3)2=242a + 188b= 7,93 gam
QT cho e:
Fe→ Fe3++ 3e
a 3amol
Cu → Cu2++ 2e
b 2b
QT nhận e :
O+ 2e→ O-2
c 2c
N+5+ 3e → NO
0,045← 0,015
Theo ĐL BT electron thì : ne cho= ne nhận nên 3a+ 2b= 2c+ 0,045 (3)
Giải hệ gồm (1), (2) và (3) có a= 0,025; b= 0,01 và c= 0,025
→%mCu= 0,01.64.100%/2,44=26,23%
Đáp án C
$n_{Cu} = \dfrac{3,84}{64} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron :
$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$
Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 4n_{O_2} \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,03(mol)$
$V_{O_2\ pư} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$
$n_{Cu} = \dfrac{3,84}{64} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron :
$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$
Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 4n_{O_2} \Rightarrow n_{O_2} = 2n_{Cu} = 0,12(mol)$
$V_{O_2\ pư} = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$