Hòa tan hoàn toàn 100ml dung dịch FeCl3 0,2M vào 100ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của các i...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Phạm Vũ Yến Vy

28 tháng 9 2022

Hòa tan hoàn toàn 100ml dung dịch FeCl3 0,2M vào 100ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.

#Hóa học lớp 11

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

28 tháng 9 2022

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 100ml dung dịch HCL 0,5 M thì thu được dung dịch D a) tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1m đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(0.05.......0.05.......0.05\)

Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(0.05.........0.025\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)\)

Đúng(2)

Châu Long

9 tháng 6 2016

1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.a) Tính nồng độ dung dịch KOH.b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

tran thi ngoc duyen

13 tháng 6 2016

bai 1 ne

Chương 1. Sự điện li

Đúng(0)

Kiều Thanh Hằng

25 tháng 9 2016

trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M thì thu được dung dịch D.

a,Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D.

b,Tính thể tích của dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hoà hoàn toàn dung dịch D.

c,Tính pH của dung dịch D

#Hóa học lớp 11

Kiều Dung Anh

6 tháng 10 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Kiều Thanh Hằng

25 tháng 9 2016

trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 0,5M thì thu được dung dịch D.

a,Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D.

b,Tính thể tích của dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hoà hoàn toàn dung dịch D.

c,Tính pH của dung dịch D

#Hóa học lớp 11

Trần Bảo An

26 tháng 9 2016

[K+]=[Cl-]=0,25M

[KOH dư]=0,25M

b) 2KCl + H₂SO₄ ----------->K₂SO₄ + 2HCl

0,05(mol)---->0,025(mol)

=>v_H2SO4=\(\frac{0,025}{1}\)=0,025(lít)

c)pH=-log(0,25)=0,602

(câu c mình không chắc chắn lắm nha bạn!!!)

Đúng(0)

Nguyễn Thị Thanh Hằng

11 tháng 8 2018

Cho mình hỏi s [K+]=[Cl-]=0,25M đc z. Mình chưa hiểu lắm

Đúng(0)

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 8 2017

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của ion OH^- trong dung dịch?

A. 0,65

B. 0,75

C. 0,5

D.1,5

#Hóa học lớp 11

Ngô Quang Sinh

16 tháng 8 2017

Đáp án B

[OH^-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Đúng(0)

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 300ml dung dịch H2SO4 0,5 M thì thu được dung dịch D a)Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch NaOH 1M Để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot0.5=0.15\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.1..........0.05...............0.05\)

Dung dịch D : 0.05 (mol) K₂SO₄ , 0.1 (mol) H₂SO₄

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.1+0.3}=0.25\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.1\cdot2}{0.1+0.3}=0.5\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.1}{0.1+0.3}=0.375\left(M\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.2..................0.1\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)\)

Đúng(2)

My Lê Trà

24 tháng 9 2021

Xác định số mol của H2SO4 VÀ K2SO4 kiểu gì vậy ạ

Đúng(0)

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HNO3 0,5 M thì thu được dung dịch D a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

Thảo Phương

14 tháng 7 2021

a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,1................0,05

=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\)

Đúng(1)

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

Tách ra lần bài đi em !

Đúng(0)

Hải Quỳnh

3 tháng 9 2021

Trộn 150ml dung dịch BaCl2 0,2M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch Y.

#Hóa học lớp 11

Đào Trà

10 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 0,056 gam KOH vào nước thành 20,0 ml dung dịch . Nồng độ mol của các ion trong dung dịch là:

#Hóa học lớp 11

Minh Nhân

10 tháng 7 2021

\(n_{KOH}=\dfrac{0.056}{56}=0.001\left(mol\right)\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

\(\left[K^+\right]=\left[OH^-\right]=\dfrac{0.001}{0.02}=0.05\left(M\right)\)

Đúng(3)

Thuan Ho

27 tháng 12 2020

Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 0,2M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,1. Tính nồng độ ion [OH-] trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 11

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

27 tháng 12 2020

nNaOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol => nOH^- = 0,02 mol

nCa(OH)₂ = 0,1.0,2 = 0,02 mol => nOH^- = 0,02.2 = 0,04 mol

=> Sau khi trộn nOH^- = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn = 100 + 200 = 300ml = 0,3 lít

=> [OH^-] = \(\dfrac{0,06}{0,3}\)= 0,2 M

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP