Question

[No Pro]

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 ( không còn sản phẩm khử nào khác) Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một kết tủa

- Phần 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Answer 1

[Buddy]

Số mol OH^- = 0,5 . 0,4 = 0,2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)₃ = 0,05 mol

Nên có 0,15 mol OH^- tạo kết tủa và 0,05 mol OH^- trung hòa lượng H⁺ còn lại.

Vậy số mol OH^- _dư trong Y là 0,05 . 2 =  0,1 mol 

→ nên số H⁺ phản ứng là 0,6 mol H⁺.

Lập hệ số mol Fe là x ; Fe₃O₄ là y

⇒ 56x + 232y = 10,24

Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0,3 + a

Số mol H+ phản ứng:

4.nNO + 2.nNO2 + 8.nFe3O4= 0,6 mol

   → 4.0,1 + 2a + 8y =0,6

Giải hệ ta được: a = 0,02; x = 0,1; y = 0,02 mol

Vậy nếu phản ứng với Ba(OH)₂ dư thì sẽ có 0,08 mol Fe(OH)₃; 0,05 mol BaSO₄

Nên khối lượng là: 20,21 gam. (Chia 2 vì chỉ lấy 1 nửa dung dịch).

Answer 2

[No Pro]

A/C có cách giải khác k ạ 
Cách này hơi khó hiểu ạ