Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\overline{M}=\dfrac{28.nN_2+44.nN_2O}{nN_2+nN_2O}=20,4.2\left(1\right)\)
\(nN_2+nN_2O=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(2\right)\)
Từ (1), (2) suy ra\(\left\{{}\begin{matrix}nN_2=0,02\\nN_2O=0,08\end{matrix}\right.\)
gọi x, y lần lượt là nAl và nMg
\(\left\{{}\begin{matrix}mhh=27x+24y=9\\3x+2y=10.0,02+8.0,08\left(BTne\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,24\end{matrix}\right.\)
\(\%mAl=\dfrac{mAl.100\%}{mhh}=\dfrac{0,12.27.100\%}{9}=36\%\)
Câu 5: Theo gt ta có: $n_{Cu}=0,03(mol)$
Bảo toàn e ta có: $n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow V=0,448(l)$
Dùng pt $H^+$ ta có: $n_{HNO_3}=0,08(mol)$
$\Rightarrow m_{HNO_3}=5,04(g)$
a, \(n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Mol: 0,15 0,15 0,1
\(V_{NO}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(C_{M_{ddCu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)
\(n_{NO}=0,28mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}BTe:3n_{Al}+2n_{Cu}=3n_{NO}=0,84\\27n_{Al}+64n_{Cu}=15,84\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,16mol\\n_{Cu}=0,18mol\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,16\cdot27}{15,84}\cdot100=27,27\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-27,27\%=72,73\%\)
Đáp án D
Z gồm CuO (0,12), NaNO2 (a mol) và NaOH dư (b mol)
=> nNaOH ban đầu = a + b = 0,4 mZ = 80 . 0,12 + 69a + 40b = 34,88
=> a = 0,32 và b = 0,08
Bảo toàn N => nN trong khí = nHNO3 - nNaNO2 = 0,16
Đặt nO trong khí = x
Bảo toàn electron: 0,12 . 2 + 2x = 0,16.5
=> X = 0,28
Vậy khí chứa N (0,16) và O (0,28)
Nếu khí gồm NO và NO2 thì n khí = 0,16 => V = 3,584 lít
Gọi $n_{Fe} = a(mol) , n_{Cu} = b(mol) \Rightarrow 56a + 64b = 4,56(1)$
$n_{NO} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}$
$\Rightarrow 3a + 2b = 0,06.3(2)$
Từ (1)(2) suy ra: a = 0,03 ; b = 0,045
$4Fe(NO_3)_3 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2Cu + 4NO_2 + O_2$
Theo PTHH : $n_{NO_2} = 0,18(mol) ; n_{O_2} = 0,045(mol)$
$\Rightarrow V = (0,18 + 0,045).22,4 = 5,04(lít)$
\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Cu}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+64b=4,56\\22,4a+\dfrac{2}{3}.22,4b=1,344\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,045\end{matrix}\right.\\4 Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+12NO_2+3O_2\\ Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2\\ V=V_{NO_2\left(đktc\right)}+V_{O_2\left(đktc\right)}=\left(3a+2b\right).22,4+\left(0,75a+0,5b\right).22,4=5,04\left(l\right)\)