Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,1----------------------0,075----0,15
n H2=0,15 mol
=>mAl=0,1.27=2,7g
=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g
a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
c) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
nH2 = VH2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ: 2 3
Pứ: ? mol 0,15
Từ pthh ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol
=> mAl = nAl . MAl = 0,1 . 27 = 2,7g
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ a,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{HCl}=0,3(mol)\\ b,m_{Al}=0,1.27=2,7(g);m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35(g)\\ c,n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,9(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,9.22,4=20,16(l)\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6--------------->0,3
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
a)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6--------------->0,3
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Pt: 2Al + 6HCL -------> 2AlCl3 + 3H2 (*)
a)Theo (*) : nH2 = V : 22,4 = 3.36 : 22.4 = 0.15 (mol)
=> nAl = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 (mol)
=> mAl = n . M = 0,1 . 27 = 2,7 (g)
b) Theo(*): nAlCl3 = 2/3 . nH2 = 2/3 .0,15 = 0,1 (mol)
=> mAlCl3 = n . M = 0,1 . 133.5 = 13,35 (g)
a)
\(PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
1,3<---4<-------1,3<---------2
b)
\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)
\(m_{AlCl_3}=n\cdot M=1,3\cdot\left(27+35,5\cdot3\right)=173,55\left(g\right)\)
\(m_{Al}=n\cdot M=1,3\cdot27=35,1\left(g\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a, Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
a) Theo phương trình phản ứng, 2 gam nhôm sẽ tạo ra 2 mol HCl tạo ra 1 mol AlCl₃ và 3 mol H₂. Vậy, khi sử dụng 5,4 (gam) nhôm sẽ tạo ra 2,7 mol AlCl₃.
Mặt khác, theo phương trình khí trường hợp thường, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể thể tích là 22,4 lít. Vậy, H₂ (đktc) tương đương với 0,15 mol H₂.
Vì tỉ lệ nhôm và AlCl₃ trong phương trình là 2:1, nên số mol AlCl₃ thu được cũng bằng 2₃ là 133,34 g/mol. Vậy, khối lượng muối thu được:
2,7 mol x 133,34 g/mol = 360,02 g
b) Sử dụng tỉ lệ số mol giữa nhôm và AlCl₃, 2 mol HCl tương ứng với 1 mol nhôm
Vậy:
2 mol Alôm /1 mol nhôm) = 10,8 (gam) AlCl₃
Đây là khối lượng AlCl₃ cần thiết để phản ứng hết với 5,4 (gam) nhôm.