Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_____0,1--------------->0,1---->0,1
=> mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7(g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ a,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\ b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)
Đề kiểu j vậy bạn, cho là khí H2, nhưng bắt tính Cl2, và Fe +HCl làm j tạo thành FeCl3
a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, mk nghĩ là bn viết sai , phải là : Tính thể tích khí Hidro sinh ra ở đktc
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH :
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, Theo PTHH :
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
nP=0,2(mol)
nO2=0,3(mol)
4P + 5O2 -> 2P2O5
0,2--->0,25--->0,1
nO2 dư=0,3-0,25=0,05(mol)
mchất tạo thành=0,1.142=14,2(g)
nFe= 2,8/56=0,05(mol)
PTHH: 3Fe+2O2-> Fe3O4
0,05 0,003 0,0167
a) mFe3O4= 0,0167. 232=3,8744(g)
b) Vo2 = 0,003.22,4=0,0672(l)
Ta có : nFe=2,8/56=0,05 mol
3Fe+2O2--->Fe3O4 (1)
a) theo pt (1) nFe3O4=1/3nFe=1/60 mol
=> mFe3O4=1/60 . MFe3O4 =58/15 gam
b) nO2 =2/3 nFe=0,05 .2/3=1/30 mol
=> VO2=1/30 .22,4=0,7467 lít
c) Vkhông khí=5. VO2=3,73 lít.
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Pt : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4|\)
3 2 1
0,15 0,05 0,025
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,05}{2}\)
⇒ Fe dư , O2 phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của O2
\(n_{Fe3O4}=\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe3O4}=0,025.232=5,8\left(g\right)\)
b) \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\left(\dfrac{0,05.3}{2}\right)0,075\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe\left(dư\right)}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ Vì:\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Fedư\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}.n_{O_2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=232.0,025=5,8\left(g\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}\left(dư\right)=0,075.56=4,2\left(g\right)\)
a) PTHH: Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
nZnSO4 = 483 / 161 = 3 (mol)
Theo phương trình, nH2 = nZnSO4 = 3 (mol)
=> VH2(đktc) = 3 x 22,4 = 67,2 lít
b) Theo phương trình, nZn = nZnSO4 = 3 (mol)
=> mZn = 3 x 65 = 195 (gam)
c) Theo phương trình, nH2SO4 = nZnSO4 = 3 (mol)
=> mH2SO4 = 3 x 98 = 294 (gam)
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1 2 1 1
0,1 0,2 0,1
b, \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
c, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
d, PTHH : \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)
1 1 1 1
0,1 0,1
\(m_{CuO}=0,1.\left(64+16\right)=8\left(g\right)\)
nAl= \(\dfrac{4,5}{27}\simeq0,17\left(mol\right)\)
a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,17 --------------> 0,17 ----> 0,255
b) VH2 = 0,255 . 22,4 = 5,712 (l)
c) mAlCl3 = 0,17 . 133,5 =22,695(g)
a, 2Al + 6HCl -> \(2AlCl_3\) + \(3H_2\)\(\uparrow\)
b, \(n_{Al}\) = \(\dfrac{4,5}{27}\) \(\approx\) 0,16 (mol)
=> \(n_{H_2}\) = \(\dfrac{3}{2}\) \(n_{Al}\) = \(\dfrac{3}{2}\). 0, 16 = 0,24 (mol)
=> \(V_{H_2}\)dktc = 0,24 . 22,4 = 5,376 (l)
c, \(n_{AlCl_3}\) = \(n_{Al}\)= 0,16 mol
=> \(m_{AlCl_3}\) = 0,16 . ( 27 + 35,5 . 3) = 21,36 (g)
a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) (mol)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\) (mol)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,15=0,3\)
⇒ mFe= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)
b) Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15\) (mol)
⇒ \(m_{FeCl_2}=\) 0,15 . 127 = 19,05 (g)
a) nH2=3,36:22,4=0,15mol
==>nFe=0,15mol
nHCl=0,15x2=0,3mol
==>mFe=0,15x56=8,4g
mHCl=0,3x36,5=10,95g
b) theo PTHH ==>FeCl2=0,15mol
==>mFeCl2=0,15x127=19,05g