Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bai 3 :
500ml = 0,5l
300ml = 0,3l
Số mol của dung dịch bạc nitrat
CMAgNO3 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)
Số mol của dung dịch axit clohidric
CMHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
Pt : AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3\(|\)
1 1 1 1
0,5 0,6 0,5 0,5
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{0,6}{1}\)
⇒ AgNO3 phản ứng hết , HCl dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol AgNO3
Số mol của bạc clorua
nAgCl = \(\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)
Số mol của axit nitric
nHNO3 = \(\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích của dung dịch sau phản ứng
Vdung dịch sau phản ứng = 0,5 + 0,3
= 0,8 (l)
Nồng độ mol của bạc clorua
CMAgCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,8}=0,625\left(M\right)\)
Nồng độ mol của axit nitric
CMHNO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=0,625\left(M\right)\)
b) Khối lượng của dung dịch bạc nitrat
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,2.500=600\) (g)
Khối lượng của dung dịch axit clohidric
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,5.300=450\left(g\right)\)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng= mAgNO3 + mHCl - mAgCl
= 600 + 450 - (0,5 . 143,5)
= 978,25 (g)
Khối lượng của bạc clorua
mAgCl = nAgCl . MAgCl
= 0,5 . 143,5
= 71,75 (g)
Khối lượng của axit nitric
mHNO3 = nHNO3 . MHNO3
= 0,5 . 63
= 31,5 (g)
Nồng độ phần trăm của bạc clorua
C0/0AgCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{71,75.100}{978,25}=7,33\)0/0
Nồng độ phần trăm của axit nitric
C0/0HNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{31,5.100}{978,25}=3,22\)0/0
Bài 4 : Hình như đề bị thiếu dữ liệu , bạn xem lại giúp mình
Câu 92:
\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{6,5}{14,6}.100\%\approx44,52\%\\ \Rightarrow \%_{ZnO}=100\%-44,52\%=55,48\%\\ b,m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1(g)\\ \Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8(mol)\)
Câu 93:
\(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75(mol)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,75.56=42(g)\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,75(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,75}{0,25}=3M\\ c,n_{FeSO_4}=0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{CT_{FeSO_4}}=0,75.152=114(g)\\ V_{dd_{FeSO_4}}=V_{dd_{H_2SO_4}}=250(ml)\\ \Rightarrow m_{dd_{FeSO_4}}=250.1,1=275(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{114}{275}.100\%\approx41,45\%\)
\(d,m_{FeSO_4.5H_2O}=242.0,75=181,5(g)\)
Bài 2:
\(a,n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Mg}=24.0,05=1,2(g)\\ \Rightarrow m_{MgO}=9,2-1,2=8(g) b,\%_{Mg}=\dfrac{1,2}{9,2}.100\%=13,04\%\\ \Rightarrow \%_{MgO}=100\%-13,04\%=86,96\%\\ c,n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,5(mol)\\ \Rightarrow \Sigma m_{HCl}=0,5.36,5=18,25(g)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{18,25}{14,6\%}=125(g)\)
Câu 7:
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100\%=56\%\\\%m_{CuO}=44\%\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{CuO}=\dfrac{10-0,1.56}{80}=0,055\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+n_{CuO}=0,155\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,155.98}{100}.100\%=15,19\%\)
d, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,055\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,055.160=8,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 8:
a, \(CuCO_3+2HCl\rightarrow CuCl_2+CO_2+H_2O\)
b, \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuCO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuCO_3}=\dfrac{0,15.124}{20}.100\%=93\%\\\%m_{CuCl_2}=7\%\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
nC2H4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Mol: 0,1 ---> 0,1 ---> 0,1
mBr2 = 0,1 . 160 = 16 (g)
mddBr2 = 16/20% = 80 (g)
mC2H4Br2 = 0,1 . 188 = 18,8 (g)
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 24x + 27y = 2,88 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
x------------------>x------->x
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
y------------------>y-------->1,5y
=> x + 1,5y = 0,15 (2)
Từ (1), (2) => x = 0,03; y = 0,08
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,03.24}{2,88}.100\%=25\%\\\%m_{Al}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)
b) mdd sau phản ứng = 2,88 + 397,42 - 0,15.2 = 400 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,03.95}{400}.100\%=0,7125\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,08.133,5}{400}.100\%=2,67\%\end{matrix}\right.\)
Em cảm ơn ạ