Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
viết pthh có thể có gồm 4 phương trình
Al + AgNO3 => (1)
Al + Cu(NO3)2 => (2)
Fe + AgNO3 => (3)
Fe + Cu(NO3)2 => (4)
vì thu 3 kim loại nên có 4 trường hợp :
+TH1: xảy ra pt 1,2,4
+TH2: xảy ra pt 1,3,4
+TH3: xảy ra pt 1,4
+TH4: xảy ra pt 1,2
-- gợi ý z nha -- chúc pn lm` bài tốt
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
⇒ mFeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)
c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?
d, Cho hh vào dd H2SO4 đặc nguội thì có khí thoát ra.
PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)
Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
2Al + Fe2O3 \(\rightarrow\)Al2O3 + 2Fe (1)
Al2O3 + H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + H2O (2)
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + H2 (3)
nH2=\(\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)
Theo PTHH 3 ta có:
nH2=nFe=0,225(mol)
mFe=0,225.56=12,6(g)
mAl2O3=20,05-12,6=7,45(g)
Bài làm này của em chưa đúng. Vì dựa vào các PTHH mà em viết thì em đã coi là Al phản ứng vừa đủ với Fe2O3.
Bài này có 2 trường hợp: TH1 là Al phản ứng hết, Fe2O3 còn dư.
TH2: Al dư, Fe2O3 phản ứng hết.
Em giải lại đi nhé
Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
số mol H2=29,12:22,4=1,3mol
2Zn+O2\(\rightarrow\)2ZnO
2Cu+O2\(\rightarrow\)2CuO
4Al+3O2\(\rightarrow\)2Al2O3
Gọi x, y,z lần lượt là số mol Zn, Cu, Al trong 55g
65x+64y+27z=55
x+1,5Z=1,3
BTKL: 55+moxi=79 suy ra moxi=24g suy ra số mol oxi=0,75mol
hay 0,5x+0,5y+0,75z=0,75
Giải hệ có được x=0,4; y=0,2; z=0,6
mZn=0,4.65=26g
mCu=0,2.64=12,8g
mAl=0,6.27=16,2g
\(V_{O_2}=0,75.22,4=16,8l\)
Vkk=16,8.5=84 lít
\(2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ m_{tăng}=m_{Cl_2}\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ Vậy:m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)
Pư tạo khí với KOH dư: Al + KOH + H2O ---> KAlO2 + 3/2 H2
=> nAl dư = (6,72/22,4).2/3 = 0,2 mol.
Pư tạo khí với HCl:
Al dư + 3HCl ---> AlCl3 + 3/2 H2
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
ta có nFe = (26,88/22,4) - 0,2.3/2 = 0,9 mol.
Pư: 8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe
0,8 <------0,3<--------------0,9 mol
Vậy Hỗn hợp đầu có 0,8 + 0,2 = 1 mol Al và 0,3 mol Fe3O4
nCO2=V/22,4=6,72/22,4=0,3(mol)
nKOH=CM.V=1.0,7=0,7(mol)
Lập tỉ lệ : \(k=\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO2}}=\dfrac{0,7}{0,3}\approx2,33\)
=> Sản phẩm là muối trung tính
PT: 2KOH + CO2 -t0-> K2CO3 + H2O
Cứ: 2..............1..................1 (mol)
Vậy:0,6<-------0,3---------->0,3 (mol)
=> Chất rắn là K2CO3
=> mK2CO3=n.M=0,3.138=41,4(g)
Trong bài này KOH dư
\(\Rightarrow m_{cran}=m_{KOH}+m_{K2CO3}\)
Ta có nAlCl3 = \(\dfrac{8,1}{133,5}\) = 0,06 ( mol )
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
0,06→0,09→0,06
=> mAl = 0,06 . 27 = 1,62 ( gam )
Thanks