Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nung KNO3 thu được CBO2 và 2,4 garm O2 .Viết phản ứng là 85 phần trăm .Tính khối lượng KNO3 cần dùng
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)
PT: \(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{KNO_3\left(LT\right)}=2n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KNO_3\left(LT\right)}=0,15.101=15,15\left(g\right)\)
Mà: H = 85%
\(\Rightarrow m_{KNO_3\left(TT\right)}=\dfrac{15,15}{85\%}\approx17,82\left(g\right)\)
a) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,15(mol)$
$V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
b) $2KClO_3 \xrightarrow{t^o,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,1(mol)$
$m_{KClO_3\ pư} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)$
$\Rightarrow m_{KClO_3\ đã\ dùng} = 12,25 : (100\% - 10\%) = 13,61(gam)$
Vì lượng oxi bị hao hụt 10 % nên hiệu suất phản ứng là 90%
do đó : nO2 = (48:32) . (100:90)= 5/3 (mol)
PT: KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2
Theo PTHH: nKNO3 = 2nO2 = 2. 5/3 = 10/3 (mol)
=> mKNO3 = 10/3 . 101 = 336,67 (gam)
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!
Theo đề bài, ta có: \(n_{O2}=\dfrac{48.10\%}{32}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KNO_3\overset{o}{\rightarrow}2KNO_2+O_2\)
pư................0,3...............0,3.........0,15 (mol)
\(\Rightarrow m_{KNO3}=101.0,3=30,3\left(g\right)\)
Vậy..............
\(a,PTHH:KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\\ b,n_{HNO_3}=3\cdot0,15=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KOH}=n_{HNO_3}=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{KOH}}=0,45\cdot56=25,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{KOH}}=\dfrac{25,2\cdot100\%}{25\%}=100,8\left(g\right)\\ c,V_{dd_{KOH}}=\dfrac{m_{dd_{KOH}}}{D}=\dfrac{100,8}{2,12}\approx47,5\left(ml\right)\)
1) muối axit là NaHCO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nNaOH = 0,2 mol ,mNaOH =0,2.40 = 8 gam
C% =\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100 => mdd NaOH = \(\dfrac{8.100}{25}\) = 32gam
2) Ag không bị oxi hóa bởi oxi ở nhiệt độ cao,đồng thì có nên hỗn hợp chất rắn A thu được gồm CuO và Ag
2Cu + O2 --> 2CuO
Cho A + HCl dư thì Ag cũng không phản ứng
CuO + HCl --> CuCl2 + H2O
=> Chất rắn B còn lại là Ag
1) muối axit là NaHCO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nNaOH = 0,2 mol ,mNaOH =0,2.40 = 8 gam
C% =mctmddmctmdd.100 => mdd NaOH = 8.100258.10025 = 32gam
2) Ag không bị oxi hóa bởi oxi ở nhiệt độ cao,đồng thì có nên hỗn hợp chất rắn A thu được gồm CuO và Ag
2Cu + O2 --> 2CuO
Cho A + HCl dư thì Ag cũng không phản ứng
CuO + HCl --> CuCl2 + H2O
=> Chất rắn B còn lại là Ag
nCH4 = 3,2/16 = 0,2 (mol)
PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O
Mol: 0,2 ---> 0,4
Vkk = 0,4 . 5 . 22,4 = 44,8 (l)
PTHH: CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
Mol: 0,2 ---> 0,2
mCl2 = 0,2 . 71 = 14,2 (g)
Theo lý thuyết
\(nO2=\dfrac{1}{2}nKNO3=0,099 mol\)
Nhưng thực tế hao hụt \(20\) % \(-> nO2 thu\) \(được=0,099.80%=0,0792 mol ->V O2=0,0792.22,4=1,77408 lít\) %\(=0,0792 mol ->V O2=0,0792.22,4=1,77408 lít\)
Rắn thu được gồm \( KNO2 và KNO3 dư\)
\(nKNO3 phản\) \(ứng=2nO2\) \(phản\) \(ứng=0,1584 mol=nKNO2\)
\(-> mKNO2=0,1584.(39+46)=13,464 gam\)
\(nKNO3 dư=0,198-0,1584=0,0396 mol -> mKNO3 dư=3,9996 gam\)
\(3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 \)
\(nFe=\dfrac{5,6}{56}=0,1 mol \)
\(Ta \) \(có:\) \(nO2 phản ứng=\dfrac{2}{3} nF e \) \(<\) \(nO2 -> O2 dư -> đủ đốt cháy \)