Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
ý b :lấy A (G) NHÔM ở trên td vs 1095(g) HCL 5%.tính nồng độ phần trăm của dd thu đc sau pư
Thí nghiệm 1 :
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = 13 - 0,2.2 = 12,6(gam)$
Thí nghiệm 2 :
$n_{Al} = \dfrac{a}{27}(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{a}{18(mol)$
Suy ra :
$m_{tăng} = a - \dfrac{a}{18}.2 = 12,6 \Rightarrow a = 14,175(gam)$
Từ lời giải câu này tìm được a = 14,125(gam)
https://hoc24.vn/cau-hoi/trong-mot-gio-thuc-hanh-ban-nam-lam-thi-nghiem-nhu-sau-dat-coc-1-dung-dung-dich-axitclo-hidric-hcl-va-coc-2-dung-dung-dich-axit-sunfuric-h2so4-loang-vao-2-dia-can-sao-cho-can-o-vi-tri-can-ban.1469600362809
$n_{Al} = \dfrac{14,125}{27} = 0,525(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{1095.5\%}{36,5} = 1,5(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{Al} : 2 > n_{HCl} : 6$ nên Al dư
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} =0,75(mol)$
$n_{AlCl_3} = n_{Al\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} = 0,5(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = 0,5.27 + 1095 - 0,75.2 = 1107(gam)$
$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,5.133,5}{1107}.100\% = 6,03\%$
Kl tăng lên trong 2 cốc là như nhau
nNa2CO3 = 0.24 mol
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Khối lượng dung dịch HCl thay đổi
25.44 + [58.5 x 0.48 + 0.24 x 18 - 36.5 x 0.48 - 25.44] = 14.88 g
-> Bên cốc H2SO4 cũng giảm 10.08g
Gọi nAl là a thì
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Thay đổi k lượng dung dịch H2SO4
27a + [342a/2 - (98x3a)/2 - 27a] = 14.88
Giải ra a = 0.04 mol -> m Al
Theo đề bài thì khối lượng của H2SO4= HCl tham gia pu
vakhi ket thuc pu thi khoi luong cac chat o hai pu la bang nhau
VIET PTPU : ...........................................
Theo de bai suy ra so mol Fe = 11,2/56 = 0,2 mol
=> theo pt thi so mol HCl = 0,2 mol => khoi luong cua Hcl = 14,6 gam => khol luong H2SO4 = 14,6 gam
theo pt pu cua Fe thi suy ra so mol cua FeCl =0,2 mol vay => mFeCl= 25,4 gam
H2 = 0,2 => mH2 = 0,4 gam
\(n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right);n_{Al}=\frac{b}{27}\left(mol\right)\)
\(PT:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{b}{18}\left(mol\right)\)
Vì 2 cốc đựng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 ở vị trí thăng bằng, mà cho a gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl, cho b gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4, cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên \(m_{Fe}-m_{H_2\left(1\right)}=m_{Al}-m_{H_2\left(2\right)}\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{56}.2=b-\frac{b}{18}.2\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{28}=b-\frac{b}{9}\)
\(\Leftrightarrow\frac{27}{28}a=\frac{8}{9}b\)
\(\Rightarrow\frac{a}{b}=\frac{\frac{8}{9}}{\frac{27}{28}}=\frac{224}{243}\)
a) Mẩu Na chạy tròn trên miệng ống nghiệm, tan dần đến hết, có sủi bọt khí thoát ra ngoài
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑
b) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo của H2SiO3
H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3↓
c) Hiện tượng: quỳ tím đổi sang màu đỏ, sau đó mất màu
H2O + Cl2 ⇆ HCl + HClO
HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ mất màu.
d) Hiện tượng: Cu(OH)2 tan dần đến hết, dung dịch thu được có màu xanh lam đậm
Cu(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + 2H2O