Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
● Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑.
● Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
● Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.
● Do H+/H2 > Cu2+/Cu ⇒ Fe tác dụng với Cu2+ trước: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
⇒ có 2 trường hợp thỏa
Đáp án C.
Xuất hiện ăn mòn điện hóa khi nhúng thánh Fe nguyên chất vào các dung dịch: (b); (d).
Đáp án D
Số trường hợp xảy ra ăn mòn
điện hóa gồm (b) và (d)
Đáp án : C
Xảy ra ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn 3 điều kiện :
+) có 2 điện cực khác bản chất
+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau
+) 2 điện cực được nhúng trong cùng một dung dịch chất điện ly
Có 2 trường hợp thỏa mãn : Fe nhúng vào dung dịch CuCl2 ; Fe nhúng vào dung dịch CuCl2 + HCl
Đáp án : D
Trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là : CuCl2 ; AgNO3 ; HCl lẫn CuCl2
Đáp án D
Muốn có ăn mòn kim loai xảy ra trước hết phải xem có phản ứng của kim loại hay không.
3 điều kiện ăn mòn điện hóa:
1.Có ít nhất hai điện cực khác nhau bản chất
2. Các điện cực tiếp xúc với nhau trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn
3.Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly.
Áp dụng 3 điều kiện trên vào thì:
CuSO4+ Ni —› NiSO4 + Cu
Có hai điện cực là Ni và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau ( do Cu sinh ra bám vào Ni), dung dịch điện ly là CuSO4 và NiSO4 => Ăn mòn điện hóa
ZnCl2 không tác dụng với Ni nên không có ăn mòn kim loại
2FeCl3 + Ni —› NiCl2 + 2FeCl2
Chỉ có 1 điện cực là Ni => Ăn mòn hóa học
2AgNO3 + Ni —› Ni(NO3)2 + 2Ag
Có hai điện cực là Ni và Ag, hai điện cực này tiếp xúc với nhau ( do Ag sinh ra bám vào Ni), dung dịch điện ly là AgNO3 và Ni(NO3)2 => Ăn mòn điện hóa
Đáp án B
Muốn có ăn mòn kim loại xảy ra trước hết phải xem có phản ứng của kim loại hay không.
3 điều kiện ăn mòn điện hóa:
1. Có ít nhất hai điện cực khác nhau bản chất
2. Các điện cực tiếp xúc với nhau trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn
3. Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly
Áp dụng 3 điều kiện trên vào thì:
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dd FeC13:
Fe + 2FeC13 → 3FeC12
=> Chỉ có 1 điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học
Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO4:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
=> Có hai điện cực là Fe và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau (do Cu sinh ra bám vào Fe), dung dịch điện ly là CuSO4 và FeSO4 => Ăn mòn điện hóa
Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dd FeC13:
Cu + 2FeC13 → 2FeC12 + CuC12.
=> Chỉ có 1 điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dd HCl: Fe + 2HC1 → FeC12 + H2
=> Có hai điện cực là Fe và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau, dung dịch điện ly là HCl và FeCl2 => Ăn mòn điện hóa