Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) nFe = x mol ; nCu = y mol
Ta có: nSO2 = 0,4 mol
e cho: Fe0 - 3e → Fe3+
x mol → 3x mol → x mol
Cu0 - 2e → Cu2+
y mol → 2y mol → y mol
e nhận: S6+ + 2e → S4+
0,4 mol → 0,8 mol → 0,4 mol
- Theo định luật bảo toàn electron, ta có: tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận
→ 3x + 2y = 0,8 (1)
- Khối lượng hỗn hợp ban đầu: mFe + mCu = 18,4 (g)
→ 56x + 64y = 18,4 (2)
Giải hệ hai phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,18 mol ; y = 0,13 mol
mFe = 0,18 x 56 = 10,08 (g) → %mFe = 54,78% → %mCu = 100% - %mFe = 45,22%
b) Theo định luật bảo toàn electron, ta có: tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận
→ ne nhận= 3x + 2y = 0,8
2H+ + 2e → H2
0,8 mol → 0,4 mol
VH2= 8,96 (l)
gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn ( x không âm)
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
x-------> 3x------------> 0,5x------------>1,5x------>3x
\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)
y------->2y---------------->y-------->y------>2y
\(nSO_2=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=6,05\\1,5x+y=0,125\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,05 ; y = 0,05
=> \(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8.100}{6,05}=46,28\%\)
=> \(\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%\)
Đáp án A
Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.
Ta có:
Sơ đồ phản ứng:
Các quá trình nhường, nhận electron:
Ta có: 56nFe + 27nAl = 8,3 (1)
\(n_{SO_2}=\dfrac{7,427}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT e, có: 3nFe + 3nAl = 2nSO2 = 0,6 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ nFe = nAl = 0,1 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx67,47\%\\\%m_{Al}\approx32,53\%\end{matrix}\right.\)
bài này thiếu dữ kiện : \(SO_2\) phải ở điều kiện tiêu chuẩn
\(ptpư:X+H_2SO_4\rightarrow ddmuối+SO_2+H_2O\)
ta có : \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
đặt \(x=n_X\)
quá trình OXH : \(\overset{0}{\dfrac{X}{x}}\rightarrow\overset{+2}{X}+\overset{ }{\dfrac{2e}{2x}}\)
quá trình khử : \(\overset{+6}{S}+\overset{ }{\dfrac{2e}{0,6}}\rightarrow\overset{+4}{\dfrac{S}{0,3}}\)
ta có : \(\sum n_{echo}=\sum n_{enhận}\) \(\Leftrightarrow2x=0,6\Leftrightarrow x=\dfrac{0,6}{2}=0,3\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{11,2}{0,3}\simeq37,34\)
\(\Rightarrow\) kim loại cần tìm là ?? ?
đề có sai số liệu nào không bn
có: nSO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
PT: M + H2SO4 \(\xrightarrow[]{}\) M2(SO4)n + SO2 + H2O
nM = x (mol)
ADĐL bảo toàn e, có:
\(\dfrac{M^0}{n}\rightarrow M^{+n}+\dfrac{n\left(e\right)}{x.n}\)
\(S^{+6}+\dfrac{2e}{0,6e}\rightarrow\dfrac{S^{+4}}{0,3e}\)
\(\Rightarrow\) x.n = 0,6 \(\Rightarrow x=\dfrac{0,6}{n}\)
\(M_{M_{ }}=\dfrac{11,2n}{0,6}=\dfrac{56}{3}\approx18,67\)
| n |
1 |
2 | 3 |
|
M |
18,67 (L) | 37,3 (L) | 56,01 (Fe) |
\(\Rightarrow\) Vậy kim loại cần tìm là Fe (III)
Gọi KL là: X
\(n_{So2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2X + 2yH2SO4 --> X2(SO4)y + ySO2 + 2yH2O
\(\frac{0,6}{y}\) <---------------------------------- 0,3 (mol)
=> \(M_X=\frac{11,2}{\frac{0,6}{y}}=\frac{56y}{3}\)
Xét y = 1 => Mx = 18,67 (loại)
Xét y = 2 => Mx = 37,33 (loại)
Xét y = 3 => Mx = 56 => X là Fe (sắt)
Gọi hóa trị của kim loại là a.
\(n_{SO2}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn e: nX.a = 2. nSO2
\(\rightarrow n_X=\frac{0,6}{a}\)
Mặt khác \(m_X=11,2\rightarrow M_X=\frac{56a}{3}\)
Với a = 3 MX = 56 (Fe)
Đáp án B
Gọi hóa trị của kim loại là a.
nSO2 = 0,3 mol
Bảo toàn e: nX.a = 2. nSO2
=> nX = 0,6/a
Mặt khác mX = 11,2 => MX = 56a/3
Với a = 3 MX = 56 (Fe)
