Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
a------>2a-------->a
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b----->2b-------->b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+95b=8,9\\2a+2b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)
=> mmuối = 0,1.(95 + 136) = 23,1 (g)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
\(pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\
Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
=> \(n_{H_2}=0,2mol\)
=> \(m_{H_2}=0,2.2=0,4g\)
AD ĐLBTKL ta có
\(m_{KL}+m_{HCl}=m_{H_2}+m_{mu\text{ối}}\\
\Leftrightarrow m_{mu\text{ối}}=m_{HCl}+m_{KL}-m_{H_2}\\
\Leftrightarrow m_{mu\text{ối}}=8,9-14,6-0,4=23,1\left(g\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
2a : 6a : 2a : 3a
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (2)
b : 2b : b : b
Ta có: mAl + mMg =12,6g
\(\Rightarrow\) 2a . 27 + b . 24 = 12,6g
\(\Rightarrow\) 54a + 24b = 12,6g (3)
Ta lại có: VH2 ở phương trình (1) + VH2 ở phương trình (2) = 12,44l
\(\Rightarrow\) (3a + b) . 22,4 = 12,44l
\(\Rightarrow\) 3a + b = \(\frac{12,44}{22,4}\) \(\approx\) 0,555 (4)
Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\)\(\begin{cases}a=0,04\\b=0,435\end{cases}\)
a) Khối lượng của nhôm trong hợp chất là: mAl = nAl . MAl = (2. 0,04) . 27 = 2,16 (g)
\(\Rightarrow\) % khối lượng nhôm trong hỗn hợp là: \(\frac{2,16}{12,6}\) . 100% = 17,14%
\(\Rightarrow\) % khối lượng magie trong hỗn hợp là: 100% - 17,14% = 82,86%
b) Số mol HCl cần dùng là: 6a + 2b = 6 . 0.04 + 2 . 0,435 = 1,11 (mol)
Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng trong phản ứng trên là:
CM = \(\frac{n}{V}\) \(\Rightarrow\) V = \(\frac{n}{C_M}\) = \(\frac{1,11}{1}\) = 1,11 (l)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,14\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi công thức chung của 2 axit là HX
=> nHX = 0,14.2 + 0,5 = 0,78 (mol)
Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HX --> MgX2 + H2
a---->2a------>a---->a
2Al + 6HX --> 2AlX3 + 3H2
b--->3b------>b----->1,5b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=7,74\\a+1,5b=0,39\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,12 (mol); b = 0,18 (mol)
=> dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}MgX_2:0,12\left(mol\right)\\AlX_3:0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: MgX2 + 2NaOH --> 2NaX + Mg(OH)2
0,12--->0,24--------------->0,12
AlX3 + 3NaOH --> 3NaX + Al(OH)3
0,18--->0,54--------------->0,18
=> \(V=\dfrac{0,24+0,54}{2}=0,39\left(l\right)\)
mkt = 0,12.58 + 0,18.78 = 21 (g)
Câu 1:
\(a)\)
Gọi n là hóa trị của R
\(2R+2nHCl--->2RCl_n+nH_2\)
\(b)\)
\(nH_2\left(đktc\right)=0,125\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(nR=\dfrac{0,125.2}{n}=\dfrac{0,25}{n}\left(mol\right)\)
Ta có: \(m_R=n_R.M_R\)
\(< =>7,0=\dfrac{0,25}{n}.R\)
\(< =>0,25R=7n\)
\(< =>R=28n\)
- Khi \(n=1=>R=28(loại)\)
- Khi \(n=2=>R=56(Fe)\)
- Khi \(n=3=>R=84(loại)\)
VẬY kim loại R cần tìm là Fe
a)
\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2\)
Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{35,5-0,3.65}{160} = 0,1\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,3.2 + 0,1.6 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 1,2.36,5 = 43,8(gam)\)
b)
\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\)
Gọi \(n_{CuO} = a;n_{Fe_2O_3} = b\)
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=19,6\\a+3b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,055\end{matrix}\right.\)
Vậy :
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,135\\n_{Fe}=0,055.2=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,135.64=8,64\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,11.56=6,16\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,2 0,2
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
LTL: \(\dfrac{0,2}{2}< 0,2\rightarrow\) O2 dư
\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).22,4=2,24\left(l\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,2 0,2 0,2
\(m_{Cu}=0,2.654=12,8\left(g\right)\)
PT: Fe2O3+3H2to→2Fe+3H2O
CuO+H2to→Cu+H2O
a, Ta có: mFe2O3=20.60%=12(g)
⇒nFe2O3=\(\dfrac{12}{160}\)=0,075(mol
mCuO=20−12=8(g
⇒nCuO=\(\dfrac{8}{80}\)=0,1(mol)
Theo pT:
nFe=2nFe2O3=0,15(mol)
nCu=nCuO=0,1(mol)
⇒mFe=0,15.56=8,4(g)
mCu=0,1.64=6,4(g)
b, Theo PT: nH2=3nFe2O3+nCuO=0,325(mol)
⇒VH2=0,325.22,4=7,28(l)
c. Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,65----------0,325
=>m HCl=0,65.36,5=23,725g
\(PTHH:\)
\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)
Gọi a, b lần lượt là số mol của Zn và Mg có trong hh ban đầu
\(=>nH_2=a+b\left(mol\right)\)
\(nH_2=0,15\left(mol\right)\)
\(=>a+b=0,15\)
\(< =>56a+56b=8,4\)
\(< =>56a+24b< 8,4\)
Mà khối lượng hh Kẽm và Magie là 11,7 gam
\(=>56a+24b=11,7>8,4\)
Chứng tỏ hỗn hợp Kẽm và Magie không tan hết.
8,4 là ở đâu v bn