Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:
a) Na\(_2\)O + H\(_2\)O \(\rightarrow\) 2NaOH
Mol: 0,1 : 0,1 \(\rightarrow\) 0,2
Ta có: m \(_{Na_2O}\)= 6,2(g)
=> n\(_{Na_2O}\)= 6,2 : 62 = 0,1 (mol)
m\(_{NaOH}\)= 0,2. 40= 8(g)
b) PTHH:
2NaOH + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) Na\(_2\)SO\(_4\) + 2H\(_2\)O
Mol: \(\frac{23}{145}\) : \(\frac{23}{290}\)\(\rightarrow\) \(\frac{23}{290}\) : \(\frac{23}{145}\)
Ta có: m\(_{H_2SO_4}\)=4,6(g)
=> n\(_{H_2SO_4}\)= 4,6: 98= \(\frac{23}{490}\)(mol)
Ta có tỉ lệ:
\(\frac{n_{NaOH}}{2}\)= \(\frac{0,2}{2}\) > n\(_{H_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\)
=> NaOH phản ứng dư, H\(_2\)SO\(_4\) phản ứng hết
m\(_{Na_2SO_4}\)= \(\frac{23}{290}\). 142= 11,62(g)
m\(_{H_2O}\)= \(\frac{23}{145}\). 18= 2,86(g)
Không chắc đúng nhưng bạn có thể tham khảo.
Chúc bạn học tốt 
a) Số mol Na2O là : nNa2O=\(\frac{6,2}{62}=0,1mol\)
Ta có phương trình:
Na2O + H2O---> 2NaOH
theo ptpư; nNaOH=2nNa2O=0,2 mol
Khối lượng bazơ thu được : mNaOH=\(0,1\times40=4g\)
b) Số mol H2SO4 là ; nH2SO4= \(\frac{4,6}{98}\simeq0,047mol\)
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 +2H2O
Ta có : nNaOH>nH2SO4= \(\frac{0,1}{2}>\frac{0.047}{1}\)
Vậy tính theo mol H2SO4
Theo ptpư: nH2SO4= nNa2SO4=0,047mol
Khối lượng muối taoh thành: mNa2SO4= \(0,047\times142=6,674g\)
Số mol NaOH dư: \(0,1-\left(0,047\times2\right)=0,006mol\)
Khối lượng NaOH dư: mNaOH dư= \(0,006\times40=0,24g\)
____EXO-L___
Kĩ lun nha!
Giaỉ:
a) Ta có: nZn=\(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài ta có:
nHCl= 2.nZn= 2.0,2=0,4 (mol)
=> mHCl= nHCl.MHCl=0,4.36,5=14,6 (g)
n O2 = 6,72/22,4 =0.3 (mol )
2KClO3 ➝ 2KCl + 3O2
0,2<-------------------- 0,3 (mol)
=> m KClO3 = 0,2 . 122,5 = 24,5(g)
b.
4P + 5 O2 ----------> 2 P2O5
0,24<--0,3-----------------------> 0,12 mol
+np = 0,2 < 0,24 =>Lượng oxi trên có thể đốt cháy hết 6,2 (g) Photpho
c.
mP2O5= 0,12 . 142 = 17,04 (g)
\(a,PTHH:2KClO_3\overset{t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\)
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,2mol\)
\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)
\(b,n_P=\frac{m_P}{M_P}=\frac{6,2}{31}=0,2mol\)
\(PTHH:4P+5O_2\overset{t^0}{\rightarrow}2P_2O_5\)
Ta có: \(O_2\) dư nên \(P\) bị đốt cháy hoàn toàn.
Sản phẩm thu được\(0,1\) mol \(P_2O_5\) dư \(0,05\) mol \(O_2\)
\(c,m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g\)
a) Ta có: nZn= \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
nHCl = 2. nZn= 2.0,2=0,4 (mol)
Khối lượng HCl đã dùng:
mHCl= nHCl.MHCl= 0,4. 36,5= 14,6 (g)
phiền mấy bạn giải giúp mình đề toán này với ạ ,mình cảm ơn nhiều.
nKClO3 = \(\dfrac{73,5}{122,5}\)= 0,6 (mol)
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
0,6 0,6 0,9 (mol)
a, => mKCl = 0,6.74,5 = 44,7 (g)
=> VO2 = 0,9.22,4 = 20,16 (l)
b,
3Fe + 2O2 ----> Fe3O4
0,9 0,45 (mol)
=> mFe3O4 = 0,45.232 = 104,4 (g)
a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng
=
= 0,1 mol
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Theo phương trình hóa học, ta có:
=
= 0,1 mol
Khối lượng của canxi clotua tham gia phản ứng:
= 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g
b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng:
=
= 0,05 mol
Theo phương trình hóa học, ta có:
=
= 0,05 mol
Thể tích khí CO2 ở điều kiện phòng là:
= 24 . 0,05 = 1,2 lít
PTHH: Fe2O3 + CO =(nhiệt)=> Fe + CO2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mFe = mFe2O3 + mCO - mCO2 = 16,8 + 32 - 26,4 = 22,4 kg
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_O=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Ta co: \(\dfrac{0.1}{3}< \dfrac{0,15}{2}\Rightarrow\) O dư
3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4
de: 0,1 0,15
pu: 0,1 0,07 0,03
spu: 0 0,08 0,03
\(m_{Fe_3O_4}=0,03.232\approx6,96g\)
Phương trình phản ứng hóa học:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O
102 g 3. 98 = 294 g
Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam
Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.
102 g Al2O3 → 294 g H2SO4
X g Al2O3 → 49g H2SO4
Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g
Trần Thu Hà copy từ trang hoc khác đó cô @Cẩm Vân Nguyễn Thị
nP = 6,2/31 = 0,2 (mol(
nO2 = 8/32 = 0,25 (mol)
PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5
LTL: 0,2/4 = 0,25/5 => phản ứng vừa đủ
nP2O5 = 0,2/2 = 0,1 (mol)
mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2 (g)
4P + 5O2 → 2P2O5
nP=6,2/31=0,2 (mol)
nP2O5=0,2:4/2=0,5 (mol)
mP2O5=0,5x142=71 (gam)