Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Số xấu quá em xem lại đề nha
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a) \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,5}{36,5}=\dfrac{37}{73}\left(mol\right)\)
Lập bảng: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}\)
⇒ sau pư HCl hết, Fe dư
⇒ theo \(n_{HCl}\)
Theo PTHH: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)
⇒ \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{37}{146}=\dfrac{107}{730}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=\dfrac{107}{730}.56=\dfrac{2996}{365}\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=\dfrac{37}{146}.22,4=\dfrac{2072}{365}\left(l\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=\dfrac{37}{146}.127=\dfrac{4699}{146}\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,2 0,1 0,1
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)
⇒ Fe dư , HCl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl
\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
b) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
4Fe+3O2-to>2Fe2O3
0,1-----0,075-------0,05
n Fe=0,1 mol
n O2=0,2 mol
=>O2 dư
=>m Fe2O3=0,05.160=8g
=>VO2=0,075.22,4=1,68l
a. \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{4.48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
0,1 0,075 0,05
Ta thấy \(\dfrac{0.1}{4}< \dfrac{0.2}{3}\) => Fe đủ , O2 dư
\(m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\)
b. \(V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.
Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Fe còn dư
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl\(_2\) + H\(_2\)
Mol: 0,1 : 0,2 \(\rightarrow\) 0,1 : 0,1
Ta có: m\(_{Fe}\)= 5,6(g)
=>n\(_{Fe}\)= 5,6 : 56= 0,1(mol)
Ta lại có: V\(_{H_2}\)= 5,6(l)
=> n\(_{H_2}\)= 0,25(mol)
Ta có tỉ lệ:
n\(_{Fe}\)=0,1 < n \(_{H_2}\)= 0,25
=> Fe phản ứng hết, H\(_2\) phản ứng dư
a) m\(_{FeCl_2}\) = 0,1. 127= 12,7(g)
b) m\(_{HCl}\)= 0,2. 36,5= 7,3(g)
c) Vì H=80% nên
m\(_{FeCl_{2_{Thựctế}}}\)= 12,7.80%= 10,16(g)
\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)
\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(\left(mol\right)\) \(0,15\) \(0,3\) \(0,15\) \(0,15\)
\(a.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=95.0,15=14,25\left(g\right)\\ c.\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
\(\left(mol\right)\) \(0,15\) \(0,15\) \(0,15\)
\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)
a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{0.2}{2}>\dfrac{0.3}{6}\) nên Al dư và dư 0,05 mol
b: \(n_{AlCl_3}=0.9\left(mol\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.9\cdot136.5=122.85\left(g\right)\)
Sửa đề: 5,6 (g) → 5,4 (g)
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ:\(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,2}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ nCuO (dư) = 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol)
⇒ m chất rắn = mCuO (dư) + mCu = 0,3.80 + 0,2.64 = 36,8 (g)
a) Sửa đề: Al -> Fe
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1-------------------------->0,1
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b) \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(0,5>0,1\Rightarrow CuO\) dư
Theo PT: \(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=0,4.80+0,1.64=38,4\left(g\right)\)
Fe+2HCl->Fecl2+H2
0,1----0,2----0,1---0,1
n Fe=0,1 mol
n HCl=0,3 mol
=>HCl dư
=>m FeCl2=0,1.127=12,7g
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
=>m HCl dư=0,1.36,5=3,65g
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 < 0,3 ( mol )
0,1 0,2 0,1 0,1 ( mol )
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65g\)