Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x, x, y là số mol của Al Mg và Fe
mhh= 27x + 24x + 56y=15.8 (g)
<=> 51x + 56y= 15.8 (1)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2(2)
Mg +2HCl --> MgCl2 + H2(3)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2(4)
nH2= 1.5x + x + y=2.5x + y= 0.6 (mol) (5)
Giải pt (1) và (5) có:
x=0.2
y=0.1
%Al= 0.2*27/15.8 * 100= 34.17%
%Mg= 0.2*24/15.8 * 100=30.38%
%Fe= 100-34.17-30.38=35.48%
mAlCl3=0.2* 133.5=26.7g
mMgCl2= 0.2* 95=19g
mFeCl2= 0.1* 127=12.7g
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
nHCl = CM.V = 0.5 x 2.5 = 1.25 (mol)
nH2 = V/22.4 = 13.44/22.4 = 0.6 (mol)
Gọi x,y,z (mol) lần lượt là số mol của Al, Mg và Fe
Theo đề bài và phương trình, ta có:
27x + 24y + 56z = 15.8
1.5x + y + z = 0.6
x = y
Giải phương trình ta được:
x = 0.2; y = 0.2; z = 0.1 (mol)
mAl = n.M = 27 x 0.2 = 5.4 (g)
mMg = n.M = 24 x 0.2 = 4.8 (g)
mFe = n.M = 56 x 0.1 = 5.6 (g)
%Al = 34.18%;
%Mg = 30.38%;
%Fe = 35.44%;
mAlCl3 = n.M = 133.5 x 0.2 (g)
mMgCl2 = n.M = 95 x 0.2 (g)
mFeCl2 = n.M = 127 x 0.1 (g)
a) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
b) Gọi nAl = x, nFe = y
=> 27x + 56y = 11 (1)
Theo pt: \(\Sigma\)nH2 = 1,5x + y = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)(2)
Từ 1 + 2 => x = 0,2 , y = 0,1
=> mAl = 0,2.27 = 5,4 => %mAl = \(\dfrac{5,4}{11}.100\%\approx49,09\%\)
%mFe = 100 - 49,09 = 50,91%
c) Theo pt: nHCl = 2nH2 = 0,8 mol
=> mHCl = 0,8 . 36,5 = 29,2g
=> \(m_{dd}\)HCl = 29,2 : 10% = 292g
d) mdd sau phản ứng = m A + mHCl = 11 + 292 = 303g
Theo pt: nAlCl3 = nAl = 0,2 mol => m AlCl3 = 26,7g
=> C%AlCl3 = \(\dfrac{26,7}{303}.100\%\) = 8,81%
tương tự nFeCl2 = 0,1 mol => C%FeCl2 = 4,19%
Đặt: nMg= x mol
nMgO= y mol
mhh = 24x + 40y= 8.8g (1)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (I)
x______________x____x
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O (II)
y_______________y
nMgCl2= 28.5/95=0.3 mol
<=> x + y = 0.3 (2)
Giải (1) và (2) :
x= 0.2
y= 0.1
mMg= 4.8g
mMgO= 4g
%Mg= 54.55%
%MgO= 45.45%
Từ (I) và (II) ta thấy :
nHCl= 2 nMgCl2 = 0.3*2=0.6 mol
mHCl= 0.6*36.5=21.9g
mddHCl= 21.9*100/14.6=150g
mH2= 0.2*2=0.4 g
mdd sau phản ứng = mhh + mdd HCl - mH2= 8.8 + 150 - 0.4 = 158.4g
C%MgCl2= 28.5/158.4*100%= 18%
CTHH: \(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)(1). \(MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\)(2). Số MOL \(MgCl_2\) thu được: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\) a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và MgO. Theo đề bài ta có: 24x+40y=8,8(*). Theo PTHH(1)(2) ta có: x+y=0,3(**). Giải (*)(**):\(\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\) Khối lượng các chất: \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\) \(m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\) Thành phần %: \(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{8,8}.100\%=54,5\%\)\(\%m_{MgO}=100\%-54,5\%=45,5\%\)
b)Theo PTHH(1): \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\) Theo PTHH(2):\(n_{HCl}=2n_{MgO}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\) \(\Sigma n_{HCl\left(1+2\right)}=0,4+0,2=0,6\left(mol\right)\) Khối lượng HCl: \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)khối lượng dd HCl: \(m_{d^2HCl}=\dfrac{21,9.100}{14,6}=150\left(g\right)\)
Giải:
a) Số mol khí CO2 sinh ra là:
nCO2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
PTHH: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2CO3
PTHH: 10NaHCO3 + 10HCl -> 10NaCl + H2O + 15CO2↑
--------------\(\dfrac{2}{15}\)------------------------------------------0,2--
b) Khối lượng NaHCO3 là:
mNaHCO3 = n.M = \(\dfrac{2}{15}\).84 = 11,2 (g)
Thành phần phần trăm theo khối lượng của NaHCO3 trong hỗn hợp ban đầu là:
%mNaHCO3 = (mNaHCO3/mhh).100 = (11,2/19).100 ≃ 58,95 %
=> %mNa2CO3 = 100 - 58,95 = 41,05 %
Vậy ...
\(\text{a) }Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\left(1\right)\\ NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\left(2\right)\)
\(\text{b) }n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\left(1\right)\\ \text{ }\text{ }\text{ }x\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }x\\ NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\left(2\right)\\ \text{ }\text{ }\text{ }y\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }y\)
Từ \(\left(1\right)\) và \(\left(2\right),\) ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\106x+84y=19\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=n\cdot M=0,1\cdot106=10,6\left(g\right)\\ m_{NaHCO_3}=n\cdot M=0,1\cdot84=8,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Na_2CO_3=\dfrac{10,6\cdot100}{19}=55,79\%\\ \%NaHCO_3=\dfrac{8,4\cdot100}{19}=44,21\%\)
Đặt:
nZn= x mol
nFe= y mol
mhh= 65x + 56y = 12.1g (1)
nH2= 4.48/22.4=0.2 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
x___________________x
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
y___________________y
nH2= x + y = 0.2 (2)
Từ (1) và (2) :
x= y= 0.1
Từ PTHH ta thấy :
nHCl= 2 nH2= 0.2*2=0.4 mol
CM HCl= 0.4/0.2=2M
mZn= 6.5 g
mFe= 5.6g
%Zn= 53.72%
%Fe= 46.28%
\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)
PTHH :
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,6 1,8 0,6 0,9
\(a,m_{HCl}=1,8.36,5=65,7\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{65,7}{400}.100\%=16,425\%\)
\(b,m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1\left(g\right)\)
\(m_{ddAlCl_3}=\left(0,6.27+400\right)-0,9.2=414,4\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{80,1}{414,4}.100\%\approx19,33\%\)
Đặt :
nFe = x mol
nAl = y mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
x____________x______x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y______________y______1.5y
mhh= 56x + 27y = 5.5 g (1)
nH2 = x + 1.5y = 0.2 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.05
y= 0.1
mFe = 2.8 g
mAl = 2.7 g
%Fe = 50.91%
%Al = 49.09%
Từ PTHH ta thấy :
nHCl = 2nH2 = 0.2*2=0.4 mol
mHCl = 0.4*36.5 = 14.6 g
mddHCl = 14.6*100/14.6 = 100g
mdd sau phản ứng = 5.5 + 100 - 0.4 = 105.1 g
mFeCl2 = 6.35g
mAlCl3 = 13.35g
C%FeCl2 = 6.04%
%AlCl3 = 12.7%
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=5,5\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,2\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=5,5\\x+1,5y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{2,8}{5,5}\times100\%=50,91\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%\)
b) Theo Pt1: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{14,6}{14,6\%}=100\left(g\right)\)
c) \(m_{H_2}=0,2\times2=0,4\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}saupứ=5,5+100-0,4=105,1\left(g\right)\)
Theo Pt1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\frac{6,35}{105,1}\times100\%=6,04\%\)
Theo Pt2: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\times133,5=13,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\frac{13,35}{105,1}\times100\%=12,7\%\)