Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
tính số mol nAl= 0,2 mol; nH2SO4=0,4 gam. lập phương tình hóa học. theo tỉ lệ tính số mol h2=> tính thể tích. và tính số mol h2so4 đã phản ứng. sau đó lấy số mol h2so4 ban đầu trừ đi số mol đã phản ứng để tìm số mol dư viết phương trình hóa học tiếp theo của axirt sunfuaric với BaCl2 rồi tính khối lượng kết tủa bằng số mol h2so4 dư
mNa2CO3 = \(\dfrac{10\times159}{100}=15,9\left(g\right)\)
nNa2CO3 = \(\dfrac{15,9}{106}=0,15\left(mol\right)\)
nHCl = 1 . 0,1 = 0,1 mol
Pt: Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
......0,05 mol<-0,1 mol-----------> 0,05 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Na2CO3 và HCl:
\(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)
Vậy Na2CO3 dư
VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
nNa2CO3 dư = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol
Pt: Na2CO3 + Ba(NO3)2 --> BaCO3 + 2NaNO3
.....0,1 mol--------------------> 0,1 mol
mkết tủa = 0,1 . 197 = 19,7 (g)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{BaSO_4}=\dfrac{11,65}{233}=0,05\left(mol\right)\)
\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\)
x------>x--------->x------------>x
\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
y------>1,5y-------->0,5y-------->1,5y
Có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=0,78\\x+1,5y=\dfrac{2,56}{64}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Giả sử \(CuSO_4\) phản ứng hết, dung dịch C có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,01\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5y=0,5.0,02=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(MgSO_4+BaCl_2\rightarrow MgCl_2+BaSO_4\) (1)
0,01-------------------------------->0,01
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4+2AlCl_3\) (2)
0,01------------------------>0,03
Từ PTHH (1), (2) có: \(\Sigma n_{BaSO_4}=0,01+0,03=0,04\left(mol\right)< 0,05\left(mol\right)_{theo.đề}\)
=> Giả sử sai, \(CuSO_4\) dư
\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+CuCl_2\)
0,01<-----------------0,01
\(CM_{CuSO_4}=a=\dfrac{x+1,5y+0,01}{0,2}=\dfrac{0,01+1,5.0,02+0,01}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
Trong A:
\(n_{Al}=0,02\left(mol\right)\\ n_{Mg}=0,01\left(mol\right)\)
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
nH2SO4 = 1 . 0,4 = 0,4 mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 mol->0,3 mol---> 0,1 mol-----> 0,3 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4:
\(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)
Vậy H2SO4 dư
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
nH2SO4 dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
Pt: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl
...................0,1 mol---> 0,1 mol
......3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3
......................0,1 mol------> 0,3 mol
mBaSO4 = (0,1 + 0,3). 233 =93,2 (g)