Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Quy đổi hỗn hợp thành : Fe ( x mol ) , O ( y mol )
\(m=56x+16y=12\left(g\right)\left(1\right)\)
Bảo toàn e :
\(3x=0.1\cdot3+2y\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.18,y=0.12\)
\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\cdot\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0.18\cdot242=43.56\left(g\right)\)
Quy đổi hỗn hợp về Fe và Fe2O3. Gọi n(Fe) = a (mol); n(Fe2O3) = b (mol)
Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
a............ 4a...............a..........a (mol)
Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
b.................6b............. 2b (mol)
Ta có: 56a + 160b = 19,2 (1)
Do phản ứng trung hoà ưu tiên nên xảy ra trước.
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O (*)
0,1............0,1 (mol)
3NaOH + Fe(NO3)3 -> Fe(OH)3 + 3NaNO3 (**)
0,6.................................0,2 (mol)
n(kết tủa) = 0,2 mol => n(NaOH) (**) = 0,6 mol
=> n(NaOH) (*) = n(NaOH) - n(NaOH (**)) = 0,35.2 - 0,6 = 0,1 mol
Vậy ta có n(HNO3) = n(HNO3 phản ứng với hh) + n(HNO3 phản ứng với kiềm)
<=> 0,4.3 = 4a + 6b +0,1 (2)
(1)và(2) => a = 0,2
=> n(NO) = 0,2 => V = 4,48 (l)
Coi hỗn hợp Fe,Fe203 gồm 2 ngtố Fe, O.
Pứ thứ 1.
Do dư 0,24gFe nên toàn bộ (Fe3+) tạo thành sẽ chuyển thành Fe2+
=>ta có sơ đồ phản ứng:
a mol Fe,b mol 0+HN03-->0,02 mol N0+(Fe3+) --Fe dư--> Fe2+
ta có pt: 2a=2b+0,02.3 (¤)
pứ thứ2:
(Fe2+) +(H+)+(N03-) -->(Fe3+) +0,03 mol N0
=>n(Fe2+)=3nN0=0,09
(Đl bảo toàn e)
nFe=(nFe2+)=0,09=a
thay vào pt(¤) ta có
n0=b=0,06(mol)
…………………………………
TÍNH M
=>m =mFe+m0+m kimloại dư=0,09.56+0,06.16+0,24=6,24g
…………………………………
TÍNH V
xét p/ứ 1
。nFe203=n0/3=0,02
Fe203+6HN03 -> 2Fe(NO3)3
nHN03=6nFe203=0,12
có thêm nHN03=4NO=0,08(do ban đầu có Fe+HN03-->Fe3+)
=>nHN03=0,2
=>V=0,2/2=0,1L=100ml
P/s. vì ko phải giáo viên nên trình bày hơi khó hiểu chút mong bạn thông cảm nhé. Chúc bạn học tốt!
Coi hỗn hợp Fe,Fe203 gồm 2 ngtố Fe, O.
Pứ thứ 1.
Do dư 0,24gFe nên toàn bộ (Fe3+) tạo thành sẽ chuyển thành Fe2+
=>ta có sơ đồ phản ứng:
a mol Fe,b mol 0+HN03-->0,02 mol N0+(Fe3+) --Fe dư--> Fe2+
ta có pt: 2a=2b+0,02.3 (¤)
pứ thứ2:
(Fe2+) +(H+)+(N03-) -->(Fe3+) +0,03 mol N0
=>n(Fe2+)=3nN0=0,09
(Đl bảo toàn e)
nFe=(nFe2+)=0,09=a
thay vào pt(¤) ta có
n0=b=0,06(mol)
…………………………………
TÍNH M
=>m =mFe+m0+m kimloại dư=0,09.56+0,06.16+0,24=6,24g
…………………………………
TÍNH V
xét p/ứ 1
。nFe203=n0/3=0,02
Fe203+6HN03 -> 2Fe(NO3)3
nHN03=6nFe203=0,12
có thêm nHN03=4NO=0,08(do ban đầu có Fe+HN03-->Fe3+)
=>nHN03=0,2
=>V=0,2/2=0,1L=100ml
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
=> nHCl = 0,8 (mol)
Theo ĐLBTKL: mA,B + mHCl = mmuối + mH2
=> mA,B = 39,4 + 0,4.2 - 0,8.36,5 = 11 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Theo các pthh trên: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Áp dụng ĐLBTKL:
mKim loại + mHCl = mmuối khan + mH2
=> mMuối khan = 12 + 14,6 - 0,4 = 26,2 (g)
pthh fe + 2hcl -> fecl2 + h2
2al2 + 6hcl -> 2l2cl3 + 3h2
zn + 2hcl -> zncl2 + h2
Qui đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 thành Fe và Fe3O4
PTHH:
Fe + 4HNO3 ==> Fe(NO3)3 + NO \(\uparrow\) + 2H2O
a---------4a--------------a-------------a---------2a
3Fe3O4 + 28HNO3 ===> 9Fe(NO3)3 + NO \(\uparrow\) + 14H2O
b----------------\(\dfrac{28}{3}b\) ---------------3b-----------\(\dfrac{1}{3}b\) ---------\(\dfrac{14}{3}b\)
Đặt số mol của Fe, Fe3O4 trong hỗn hợp lần lượt là a, b (mol)
Đặt các số mol trên phương trình, ta có hệ sau:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+232b=26,8\\a+\dfrac{1}{3}b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,0125\left(mol\right)\\b=0,1125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Từ đây đã biết a, b. Bạn nhìn lên phương trình và làm nốt phần còn lại nhé!