Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
k biết làm . mọi người giúp vs nhé 
a)
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
b)
nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7
Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x-------------x-----------x--------- x
6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O
6y---------------y----------------2y--... 3y
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y
2x+ 6y = 0.7
80x+160y=20
===> x=0.05;y = 0.1
m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g
Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x (mol)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Phản ứng: y → 6y 2y (mol)
Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:
80x+160y=20
2x+6y=0,7
Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol
b) mCuO = 0,05 . 160 = 4 g
m Fe2O3 = 20 – 4 = 16 g
Gọi số mol \(Fe_2O_3\) là x; CuO là y(x,y>0)
Ta có khối lượng hỗn hợp : 160x+80y=30 g (I)
\(V_{NaOH}=500ml=0,5l\)
->\(n_{NaOH}=C_M.V=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=600ml=0,6l\)
->\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.3,5=2,1\left(mol\right)\)
Hòa tan hỗn hợp ta được:
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)
TPT :___1_______6
TPT :___x_____6x(1)
PTHH: \(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)
TPT :___1______2
TPT :___y_____2y(2)
Chung hòa axit dư:
PTHH:\(HCl+NaOH->NaCl+H_2O\)
TPT :_1________1_____
TPT :1,05(3)____1,05
Từ (1) (2) và (3) ta có: 6x+2y+1,05=2,1(mol)
(=)6x+2y=1,05(II)
Từ (I) và (II) giải hệ ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\dfrac{0,15.160}{30}.100\%=80\%0\%\\\%m_{CuO}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)
nHCl= (200/1000). 3,5= 0,7(mol)
PTHH: CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O (2)
- Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 trong hh 2 oxit. (mol) (x,y>0)
=> nCuO = x(mol) => mCuO = 80x(g)
nFe2O3 = y (mol) => mFe2O3 = 160y(g)
=> mCuO + mFe2O3 = mhh
<=> 80x+160y= 20 (a)
Ta có: nHCl(1) = 2.nCuO = 2.x(mol)
nHCl(2)= 6.nFe2O3= 6.y(mol)
Ta có: nHCl(1) + nHCl(2)= nHCl
<=> 2x+6y= 0,7 (b)
Từ (a), (b), ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi oxit ban đầu:
mCuO= 80x= 80.0,05= 4(g)
mFe2O3= 160y= 160.0,1= 16(g)
trần hữu tuyểnHoàng Tuấn ĐăngNguyễn Trần Thành ĐạtPhùng Hà ChâuNguyễn Thị Minh ThươngNguyễn Thị KiềuVõ Đông Anh TuấnNguyễn Anh ThưGia Hân NgôNguyễn Thành TrươngHung nguyenChuotconbebong2004Hoàng Nhất ThiênToshiro KiyoshiThảo Phươngmuốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkNguyenbuithianhthoCẩm Vân Nguyễn ThịNguyễn Thị Ngọc ÁnhThục Trinh
Gọi số mol của MgO và Fe2O3 lần lược là x, y.
\(\Rightarrow40x+160y=12\left(1\right)\)
\(MgO\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(y\right)+6HCl\left(6y\right)\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{HCl}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2x+6y=0,5\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y=12\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a) ta có: nHCl= 2. 0,7= 1,4( mol)
gọi a, b lần lượt là số mol Fe2O3 và CuO trong hỗn hợp
PTPU
Fe2O3+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl3+ 3H2 (1)
a............6a............................
CuO+ 2HCl\(\rightarrow\) CuCl2+ H2 (2)
b..........2b........................
ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=40\\6a+2b=1,4\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) mFe2O3= 0,2. 160= 32( g)
mCuO= 40- 32= 8( g)
b) theo(1) \(\Rightarrow\) nFeCl3= 2nFe2O3= 0,4( mol)
theo(2)\(\Rightarrow\) nCuCl2= nCuO= 0,1( mol)
\(\Rightarrow\) CM FeCl3= \(\dfrac{0,4}{0,7}\)\(\approx\) 0,57M
CM CuCl2= \(\dfrac{0,1}{0,7}\)\(\approx\) 0,14M
c) theo câu a
PTPU
Fe2O3+ 3CO\(\xrightarrow[]{to}\) 2Fe+ 3CO2 (1)
0,2........0,6........................
CuO+ CO\(\xrightarrow[]{to}\) Cu+ CO2 (2)
0,1.......0,1.....................
theo(1) và(2)\(\Rightarrow\) nCO= 0,6+ 0,1= 0,7( mol)
\(\Rightarrow\) VCO= 0,7. 22,4= 15,68( lít)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Ta có: 80nCuO + 160nFe2O3 = 24 (1)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=0,4\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ⇒ nCuO = nFe2O3 = 0,1 (mol)
⇒ mCuO = 0,1.80 = 8 (g)
mFe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)
\(n_{CuO}=a\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=24\\a+3b=2.0,2=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24}.100\%\approx33,333\%;\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{160.0,1}{24}.100\%\approx66,667\%\)