Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
b)
nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7
Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x-------------x-----------x--------- x
6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O
6y---------------y----------------2y--... 3y
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y
2x+ 6y = 0.7
80x+160y=20
===> x=0.05;y = 0.1
m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g
Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Phản ứng x → 2x x (mol)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Phản ứng: y → 6y 2y (mol)
Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:
80x+160y=20
2x+6y=0,7
Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol
b) mCuO = 0,05 . 160 = 4 g
m Fe2O3 = 20 – 4 = 16 g
B1:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Theo bài ra ta có:
nBa(OH)2 bđ = 0,2 . 1 = 0,2 mol
nHCl bđ = 0,3 . 2 = 0,6 mol
Theo pthh ta có:
nBa(OH)2 pt= 1 mol
nHCl pt = 2 mol
Ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{nBa\left(OH\right)_2bđ}{nBa\left(OH\right)_2pt}\)=\(\dfrac{0,2}{1}\)= 0,2 < \(\dfrac{nHCl_{bđ}}{nHCl_{pt}}\)= \(\dfrac{0,6}{2}\)= 0,3
=> Sau pư Ba(OH)2 tgpư hết ; HCl còn dư
dd thu đc sau pư: BaCl2 và HCl dư
Theo pthh và bài ta có:
nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,2 mol
V dd sau pư = 0,2 + 0,3 = 0,5 l
=>CM dd BaCl2 = 0,2/0,5 = 0,4 M
nHCl tgpư = nBa(OH)2 = 0,2 mol
=> nHCl dư = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol
Vdd HCl dư = 0,4 / 0,5 = 0,8M
Vậy...
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{HCl}=0,2\times3,5=0,7\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=20\\2x+6y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,05\times80=4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(\%m_{CuO}=\frac{4}{20}\times100\%=20\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\)
b) Theo pT1: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05\times135=6,75\left(g\right)\)
Theo pT2: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5\left(g\right)\)
\(m_{muối}=32,5+6,75=39,25\left(g\right)\)
gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 có trong hỗn hợp
PTPU
CuO+ 2HCl\(\rightarrow\) CuCl2+ H2O
..a.........2a............a................ ( mol)
Fe2O3+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl3+ 3H2O
..b............6b...........2b................. ( mol)
có: nHCl= 0,2. 3,5= 0,7( mol)
ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) %mCuO= \(\frac{0,05.80}{20}\). 100%= 20%
%mFe2O3= 100%- 20%= 80%
theo các PTPU có:
nCuCl2= nCuO= 0,05( mol)
nFeCl3= 2nFe2O3= 0,2( mol)
\(\Rightarrow\) mCuCl2= 0,05. 135= 6,75( g)
mFeCl3= 0,2. 162,5= 32,5( g)
Gọi a là số mol của CuO và b là số mol của Fe2O3 có trong 20 gam hh
200 ml dd HCl 3,5 M => 0,7 mol HCl
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2o
a mol -->2a mol
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
b mol ----->6b mol
Ta có hệ PT:
80a + 160b = 20
2a + 6b = 0,7
Giải hệ trên ta được
a = 0,05 mol
b = 0,1 mol
=> khối lượng CuO trong hỗn hợp là 4 gam
=> %CuO = 20%
=> %Fe2O3 = 80%
Giải:
a) Số mol HCl là:
nHCl = CM.V = 3,3.0,2 = 0,66 (mol)
PTHH: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
-----------x-------2x----------x------x----
PTHH: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
------------y--------6y--------2y---------3y--
b) Gọi nCaO = x (mol) và nFe2O3 = y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}mCaO+mFe2O3=17,76\left(g\right)\\nHCl=0,66\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+160y=17,76\left(g\right)\\2x+6y=0,66\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hệ phương trình, ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\left(mol\right)\\y=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:
%mCaO = (mCaO/mhh).100 = (3,36/17,76).100 ≃ 18,9 %
=> %mFe2O3 = 100 - 18,9 = 81,1 %
Vậy ...
Ta có phương trình
CaO + 2 HCl -> CaCl2 +H2O
x-------2x------x---------x
Fe2O3+ 6HCl -> 2FeCl3+3H2O
y-------6y----------2y-------3y
mol của HCl là :3,3.0,2 ( từ 200ml) = 0,66 mol
Gọi số mol của CaO và Fe2O3 lần lượt là x và y(Ở trên)
mCaO + mFe2O3 = 17,76
mHCl là 0,66
Từ đó ta có hệ phương trình
56x+160y=17,76
2x+6y=0,66
Ta giải hệ
x=0,06
y=0,09
Từ đó ta có C%CaO = 3,36:17,76.100%= 18,91%
Còn C% của Fe2O3 là = 14,4;17,76.100% = 81,08%
Vậy C% của Cao là 18,91%
Còn C% của Fe2O3 là 81,08%
\(M_{NO}=M_{C2H6}=30\rightarrow M_{Y'}=1,35.30=40,5,y=0,04mol\)
Gọi x,y là số mol của NO,N2O trong hh ta có hệ:
\(\begin{cases}30x+44y=0,04.40,5\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{NO}=x=0,01,n_{N2O}=0,03\)
Gọi a,b là số mol của Fe,R trong 3,3 gam hỗn hợp:
\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(R+nHCl\rightarrow RCl_n+\frac{n}{2H2}\)
\(\Rightarrow56a+Rb=3,3\) (*)
\(\Rightarrow a+\frac{bn}{2}=0,12\) (**)
Hòa tan X trong HNO3
Quá trình oxi hóa
Fe →Fe3+ +3e
R→ Rn+ +ne
Quá trình khử:
NO3- +4H+ +3e → NO +2H2O
0,04 ← 0,03 ←0,01
NO3- +8H+ +8e → N2O +2H2O
0,3 ← 0,24 ←0,03
Áp dụng bảo toàn electron ta có
3a+ nb =0,27 (3)
Từ 2,3 → a=0,03 ,nb=0,18 thay vào 1 ta có: R=9n → n=3,R=27 → là Al
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
nHNO3du =0,01.0,34=0,034 mol=nH+ dư
cho NaOH vào Z
H+ + OH- → H2O
0,034→0,034
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
0,03→0,09→0,03
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O
Vì Fe(OH)3 kết tủa hết → nAl(OH)3 =(4,77-3,21)/78=0,02 mol < nAl3+ =0,06 mol → có 2 trường hợp
TH1 : Al3+ dư → nNaOH =0,034 +0,09 +0,06 =0,184 mol → CM(NaOH)=0,184/0,4=0,46M
TH2: Al3+ hết → nNaOH =0,034 +0,09 +0,18 +0,04 =0,344 mol → CM(NaOH)=0,344/0,4=0,86M
mH2SO4(d2) = 1,7 . 115,29 = 195,993 g
=>mH2SO4 = \(\dfrac{195,993.35}{100}\) = 68,6 g => n = \(\dfrac{68,6}{98}\) = 0,7mol
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
x------>x------->x
Fe3O4 + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + FeSO4 +4 H2O
y-------->4y--------->y------------>y
b)ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}80x+232y=42,8\\x+4y=0,7\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,15mol\end{matrix}\right.\)
%CuO = \(\dfrac{0,1.80}{42,8}\)100% = 18,691%
%Fe3O4 = 100% - 18,691%= 81,309 %
c)md2 = 195,993+42,8 \(\approx\) 238,8 g
C%(CuSO4) = \(\dfrac{0,1.160}{238,8}.100\%\) = 6,7 %
C%(FeSO4) = \(\dfrac{0,15.152}{238,8}.100\%\) = 9,54%
C%(Fe2(SO4)) = \(\dfrac{0,15.400}{238,8}.100\%\) = 25,12%
a) CaO+2HCl---->CaCl2+H2O
x--------2x
Fe2O3+6HCl---->2FeCl3+3H2O
y------6y
n HCl=0,2.3,3=0,66(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+160y=17,76\\2x+6y=0,66\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.\)
%m CaO=0,06.56/17,76.100%=18,9%
%m Fe2O3=100%-18,9%=81,1%