Cho 17,2g hh Na, Na2SO3 vào dd H2SO4 loãng thu được hh khí A, biết dA/H2= 16,5. 1) Tính % khối lượng hh ban đầu. 2) Dẫ...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NM

Nguyễn Minh Thư

27 tháng 7 2019

Cho 17,2g hh Na, Na2SO3 vào dd H2SO4 loãng thu được hh khí A, biết dA/H2= 16,5.

1) Tính % khối lượng hh ban đầu.

2) Dẫn A vào 70 cm3 dd KOH 2M. Tính nồng độ mol dd thu được.

#Hóa học lớp 10

2

LM

Lương Minh Hằng

27 tháng 7 2019

Hỏi đáp Hóa học

PH

Phùng Hà Châu

27 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/s7lmUdj.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NH

Ngọc Hiền

13 tháng 12 2020

Hòa tan 13,9 g hh Al và Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 38 g hh muối khan a. Tính thành phần % khối lượng hh ban đầu và giá trị V b. Tính khối lượng dd HCl 25% đã lấy biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

Y

YingJun

13 tháng 12 2020

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

NN

Nhi Nguyễn

30 tháng 1 2021

Cho 20,6g hh na2co3 và caco3 vào 200cm3 dd hcl 2M (d=1,2g/ml), phản ứng xảy ra vừa đủ ta được dd D và V lít khí thoát ra ở đkc a. Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. b. Tính nồng độ % của dd D

#Hóa học lớp 10

2

TT

Trần Thị Ngọc Mai

31 tháng 1 2021

ta có 200cm3=0,2 lítn hcl=2*0,2=0,4 molgọi số mol của caco3 là a,na2co3 là bcaco3 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2oa(mol)---2a(mol)--a-------a--------ana2co3 + 2hcl -> 2nacl + co2 + h2ob(mol)---2b(mol)---2b-------b------bta có100a+106b=20,62a+2b=0,4=> a=b=0,1 mol=> m caco3=10g; m na2co3=10,6 g

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

31 tháng 1 2021

PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\) (1)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\) (2)

a) Ta có: \(\Sigma n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Na₂CO₃ là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\left(mol\right)\)

Gọi số mol của CaCO₃ là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\left(mol\right)\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,4\\106a+100b=20,6\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,1\cdot100=10\left(g\right)\\m_{Na_2CO_3}=10,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,2mol\\n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\\m_{CaCl_2}=0,1\cdot111=11,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\\m_{ddHCl}=200\cdot1,2=240\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(saup/ư\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=251,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{251,8}\cdot100\%\approx4,65\%\\C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{251,8}\cdot100\%\approx4,41\%\end{matrix}\right.\)

NN

Nguyễn Ngọc Doãn

15 tháng 9 2021

Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể

#Hóa học lớp 10

0

QT

Quynh Truong

30 tháng 3 2022

Cho 38.4g hỗn hợp Fe và Ag tan hết vào dd h2so4đặc ,to thu đc 12,32 lít khí SO2a.Tính % theo khối lượng mỗi kim loại b.khối lượng muối thu đc sau phản ứng C.nếu cũng lượng hh kim loại trên cho vào 200ml dd H2so4 loãng tính nồng độ MOL axit cần dùng , thể tích khí sinh...

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

30 tháng 3 2022

\(n_{SO_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55mol\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\uparrow\)

x 3x 0,5x 3x 1,5x

\(2Ag+2H_2SO_4\rightarrow2H_2O+SO_2\uparrow+Ag_2SO_4\)

y y y 0,5y 0,5y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+0,5y=0,55\\56x+108y=38,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

a)\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,3\cdot56}{38,4}\cdot100\%=43,75\%\)

\(\%m_{Ag}=100\%-43,75\%=56,25\%\)

b)\(m_{muối}=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{Ag_2SO_4}\)

\(\Rightarrow muối=0,5\cdot0,3\cdot400+0,5\cdot0,2\cdot312=91,2g\)

c)Cho hỗn hợp trên tác dụng \(H_2SO_4\) loãng chỉ có Fe tác dụng.

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,3 0,3 0,3

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72l\)

QT

Quynh Truong

6 tháng 4 2022

Xđ % khối lượng các chất có trong hh đầu ở các trường hợp sau:a. Cho H2SO4 loãng dư vào hh kẽm và magie cacbonat .Sau phản ứng thu 4,48 lít khí và cô cạn dd thu 28.1gam muối khanb.hh gồm Al2O3 , Na tan hết vào dd H2SO4 loãng vừa đủ tạo 7,26 g muối và giải phóng 336ml khí c.hh gồm Fe,Fe2O3 tan hết vào 92,2ml dd H2SO4 đặt,to, đủ thu đc dd chứa 100g muối .Khi cho dd thu đc tác dụng với dd Ba(OH)2 đủ cô cạn dd sau phản ứng...

#Hóa học lớp 10

1

KS

Kudo Shinichi

6 tháng 4 2022

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{hhkhí\left(H_2,CO_2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

a a a

MgCO₃ + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + CO₂ + H₂O

b b b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\161a+84b=28,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=0,1.84-8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{6,5+8,4}=43,62\%\\\%m_{MgCO_3}=100\%-43,62\%=56,38\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH:

2Na + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂

0,03 0,015 0,015

\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=7,26-0,015.142=5,13\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,13}{342}=0,015\left(mol\right)\)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,015 0,015

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,03.23=0,69\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,015.102=1,53\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,69}{0,69+1,53}=31,08\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-31,08\%=68,92\%\end{matrix}\right.\)

c, Thiếu \(d_{H_2SO_4}\)

QT

Quynh Truong

22 tháng 4 2022

Cho m g hh Á gồm Cu và Al vào dd H₂SO₄ loãng dư thu đc 3,36l khí H₂(đktc).Cũng cho m gam hh A trên vào dd H₂SO₄ đặc nguội dư thu đc 2,24l khí SO₂ (đktc) giá trị của m là:

#Hóa học lớp 10

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,1<-----------------------------------0,15

Cu + 2H₂SO₄ ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1<--------------------------------0,1

=> m = (56 + 64).0,1 = 12 (g)

NT

Ngọc Thảo

6 tháng 8 2019

1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi) 2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc) A. Tính % khối lượng các chất...

#Hóa học lớp 10

1

TM

Trần Minh Ngọc

8 tháng 2 2020

bài 1

2Al + 3H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ⁽¹⁾

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O ⁽²⁾

=> X : Al₂(SO₄)₃ , H₂SO₄ dư

H₂SO₄+ 2NaOH => Na₂SO₄ + 2H₂O ⁽³⁾

a)Đổi 350 ml = 0,35 l , 50 ml = 0,05 l

n_H2SO4 = 0,35.2 = 0,7 (mol)

n_NaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

(3) => n_{H2SO4 dư} = \(\frac{1}{2}\)n_NaOH = \(\frac{0,05}{2}\) = 0,025 (mol)

=> n_{H2SO4 phản ứng} = 0,07-0,025 = 0,675 (mol)

Gọi n_Al = a (mol) , n_Al2O3 = b (mol)

=> 27.a + 102.b = 16,95 (I)

(1),(2) => n_{H2SO4phản ứng} = \(\frac{3}{2}\).n_Al + 3.n_Al2O3

_{=> \(\frac{3}{2}.a+3.b=0,675\)} (II)

(I),(II) => a = 0,25 , b = 0,1

m_Al = 0,25.27 = 6,75 (g)

m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

%m_Al = \(\frac{6,75}{16,95}.100\%=39,82\%\)

%m_Al2O3 = 100%-39,82% = 60,18%

(1) => n_H2 = \(\frac{3}{2}\).n_Al = \(\frac{3}{2}.0,25\) = 0,375 (mol)

=> V_H2 = 0,375.22,4 = 8,4 (l)

=> V = 8,4

HH

Huy Hoàng

16 tháng 7 2023

Hòa tan hh gồm C và S vào dd H2SO4 đặc. Đun nóng thu được khí X gồm CO2 và SO2. Hấp thụ hoàn toàn 27,8g khí X vào 500ml dd Y gồm NaOH 0,8M và KOH 0,6M thu được dd Z chứa 56,1g chất tan( chỉ gồm hh các muối ). Cũng cho lượng hh X như trên hấp thụ hết vào 900ml dd Y thì thu được dd chứa m(g) chất tan. Tìm giá trị của...

#Hóa học lớp 10

0

NT

Ngọc Thảo

7 tháng 8 2019

LÀM ƠN GIẢI GIÚP EM 2 BÀI NÀY . ĐƯỢC KHÔNG Ạ.. 1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi) 2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra...

#Hóa học lớp 10

3

BA

B.Thị Anh Thơ

7 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/ypyvigX.jpg

LM

Lương Minh Hằng

7 tháng 8 2019

Chương 5. Nhóm Halogen