Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Al}=\dfrac{3}{27}=\dfrac{1}{9}\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.2\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(TC:\)
\(\dfrac{\dfrac{1}{9}}{2}>\dfrac{0.2}{6}\Rightarrow Aldư\)
\(n_{AlCl_3}=\dfrac{0.2\cdot2}{6}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(m=\dfrac{1}{15}\cdot133.5=8.9\left(g\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2
Ta có: nAl = \(\frac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)
nHCl = \(\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{0,05}{2}< \frac{0,2}{6}\)
=> Al hết, HCl dư
=> Tính theo số mol Al
Theo PTHH, nAlCl3 = nAl = 0,05 (mol)
=> mAlCl3 (tạo thành) = 0,05 x 133,5 = 6,675 (gam)
Ta có:
PTHH: Al + 3HCl -> AlCl3 + \(\frac{3}{2}\)H2
Ta có:
\(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al}=\frac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,05}{1}=0,05< \frac{0,2}{3}\approx0,067\)
=> Al phản ứng hết, HCl dư nên tính theo nAl.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng AlCl3:
\(m_{AlCl_3}=0,05.133,5=6,675\left(g\right)\)
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}>\dfrac{0,1}{6}\) \(\Rightarrow\) Nhôm dư, tính theo HCl
\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{30}\cdot133,5=4,45\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Chọn A
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)
Ta thấy: \(\dfrac{0,05}{2}>\dfrac{0,1}{6}\)
Vậy Al dư.
Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}.n_{HCl}=\dfrac{1}{3}.0,1=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{30}.133,5=4,45\left(g\right)\)
Chọn A
\(n_{Al}=\dfrac{1.35}{27}=0,05\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,2}{6}\) => Al hết, HCl dư
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,05------------------------>0,075
=> V = 0,075.22,4 = 1,68(l)
=> B
Ta có: \(C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{m_{NaOH}}{400}.100\%=4\%\)
=> \(m_{NaOH}=16\left(g\right)\)
=> \(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035 mol\)
\(m_{CuSO_4}= 100 . 10\)%=10g
\(n_{CuSO_4}= \dfrac{10}{16}=0,0625 mol\)
\(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)
Trước pư: 0,035 0,0625
PƯ: 0,035 0,035 0,035
Sau pư: 0 0,0275 0,035
Sau pư, nFeSO4 tạo thành là 0,035 mol
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}= 0,035 . 152=5,32 g\)
