Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + 2HCl---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl---> xFeCl(2y/x) + yH2O (2)
FexOy + yH2---> xFe + yH2O (3)
nH2(1)= 0,224/22,4 = 0,01 (mol)
mFe(1): 0,01.56 = 0,56 (g)
mFe (6,4 g hh) là=0,56/1,28.6,4 = 2,8(g)
=>mFexOy(3)= 6,4 – 2,8 = 3,6 (g)
Theo PT (3):
FexOy + yH2 --->xFe + yH2O
56x+16y _______ x.56
3,6 ___________ 2,8
Ta có : (56x+16y)/3.6=56x/28 => x/y =1
Vậy công thức của oxit sắt là: FeO
Bài 1
a)\(n_{H2\left(1\right)}=\frac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)
\(n_{H2\left(2\right)}=\frac{5,824}{22,4}=0,26\left(mol\right)\)
\(FexOy+yH2-->xFe+yH2O\)(1)
--------------0,39------------0,26-------------0,39(mol)
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)(2)
0,26------------------------------------0,26(mol)
\(n_O=n_{H2O}=0,39\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0,26:0,39=2:3\)
=>CTHH:Fe2O3
b) \(m_{H2O}=0,39.18=7,02\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,29.56=16,24\left(g\right)\)
\(m_{H2\left(1\right)}=0,39.2=0,78\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=m_{Fe}+m_{H2O}-m_{H2}=16,24+7,02-0,78=22,48\left(g\right)\)
bài 3
Bài 4:
b)\(\%m_{CuO}=\frac{8}{24}.100\%=33,33\%\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=100-33,33=66,67\%\)
câu 5
Fe + 2HCl---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl---> xFeCl(2y/x) + yH2O (2)
FexOy + yH2---> xFe + yH2O (3)
nH2(1)= 0,224/22,4 = 0,01 (mol)
mFe(1): 0,01.56 = 0,56 (g)
mFe (6,4 g hh) là=0,56/1,28.6,4 = 2,8(g)
=>mFexOy(3)= 6,4 – 2,8 = 3,6 (g)
Theo PT (3):
FexOy + yH2 --->xFe + yH2O
56x+16y _______ x.56
3,6 ___________ 2,8
Ta có : (56x+16y)/3.6=56x/28 => x/y =1
Vậy công thức của oxit sắt là: FeO
c4
Hỗn hợp 2 kim loại thu được sau khi khử 2 oxit =17,6 gam gồm :Fe và Cu.
pt:Fe+2HCl--->FeCl2+H2,
theo pt trên nFe=nH2=0,2 mol=>mFe=11,2 gam
=>
mCu=17,6-11,2=6,4
=>nCu=0,1
=>nCuO=nCu=0,1=>mCuO=8 gam
=>mFexOy=24-8=16 gam.
khối lượng Fe trong oxit=11,2 gam
=>mO(FexOy)=4,8 gam.ta có: x:y=11,2/56:4,8:16=2:3
=> CTPT của oxit sắt :Fe2O3.
c3
nAl=1,2.1023\6.1023=0,2(mol)
mddHCl=D.V=416,67.1,2=500(gam)
=> mHCl = 91,25 gam
=> nHCl = 2,5 mol
2Al (0,2) + 6HCl (0,6) ----> 2AlCl3 (0,2) + 3H2 (0,3)
- các chất sau phản ứng gồm: AlCl3:0,2(mol)H2:0,3(mol)HCldư:1,9(mol)
mdd sau = 500 + 0,2 . 27 - 0,3 . 2 = 504,8 gam
=> CM HCldư = 1,9\0,41667=4,56M
=> CM AlCl3 = 0,2\0,41667=0,48M
=> C% AlCl3 = 0,2.133,5.100\504,8=5,289%
=> C% HCldư = 1,9.36,5.100\504,8=13,738%
mH2SO4=98g
C%=98%-3,405%=94,595%
=>mdd sau=mH2SO4/0,94595=103,6g
=>mH2O=103,6-100=3,6
=>nH2O=0,2
=>nO trog oxit=nH2O =0,2
(giai thich: cu 1 mol H2 pu thi lay di 1 mol O trog oxit)
nFe=nH2=0,15
=>nFe:nO=0,15:0,2=3:4
=>Fe3O4.
Câu 1:
\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)
\(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)
Chúc bạn học tốt nha!!!
câu b làm lại
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Theo bài có pthh:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
FeO + H2 -> Fe + H2O (2)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
Theo bài ra ta có:
nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol
Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)
=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)
mFeO = b. MFeO = 72b (g)
=> mhh = mFe2O3 + mFeO
⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)
Theo pthh ta có:
nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)
nFe(pt2) = nFeO = b (mol)
=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)
⇔ 0,2 = 2a + b (II)
Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:
+ 160a + 72b = 15,2
+ 2a + b = 0,2
=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)
=> nFe2O3 = a = 0,05 mol
nFeO = b = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh
= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %
=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%
Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol
=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol
=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Vậy...
Câu 2;
Đặt CT của muối cacbonat kim loại là \(M_2\left(CO3\right)_x\)
\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{150.1}{1000}=0,15mol\)
\(n_{CaCO3}=10:100=0,1mol\)
PT: (1) \(M_2\left(CO3\right)_x+2xHCl->2MCl_x+xH_2O+xCO_{ }_2\)
KHí A là CO2 và H2O. Cho tác dụng với \(Ca\left(OH\right)_2\) thì chỉ có CO2 phản ứng, ta có pt:
PT (2) \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO3+CO2+H2O\)
0,15 0,1
=> n Ca(OH)2 dư 0,05 mol
-> nCO2(pt2)= 0,1 mol
PT (3) : 2CO2+ Ca(OH)2 -> 2Ca(H2CO3)2
0,05
-> nCO2(pt3) = 0,05.2=0,1 mol
=> tổng nCO2= 0,1+0,1=0,2 mol
Theo pt1 => \(n_{M2\left(CO3\right)x}\)= \(\dfrac{0,2}{x}\)mol
=> m M2(CO3)x= (2M+60x).\(\dfrac{0,2}{x}\)=\(\dfrac{0,4}{x}\)+12=16,8g
<=> \(\dfrac{M}{x}\)=12
xét bảng ta đượ x=2 và m=24
=> M là Magie => CTHH: MgCO3.
Có đúng không?
\(PTHH:\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\)\((1)\)
\(2Fe_xO_y+2yH_2SO_4--->xFe_2\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}+2yH_2O\) \((2)\)
\(nH_2(đktc)=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\)
Theo PTHH (1) \(nFe=0,05(mol)\)
\(=>mFe=0,1.56=5,6(g)\)
\(=>mFe_xO_y=10,8-5,6=5,2(g)\)\((I)\)
\(=>\%mFe=51,85\%\)
\(=>\%mFe_xO_y=48,15\%\)
Khi cho khí Hidro qua 5,4 gam hỗn hợp A đun nóng thì :
\(Fe_xO_y+yH_2-t^o->xFe+yH_2O\)\((3)\)
Chất rắn sau phản ứng là Fe
\(nFe=\dfrac{4,2}{56}=0,075(mol)\)
Theo PTHH (3) \(nFe_xO_y=\dfrac{0,075}{x}(mol)\)
=> Trong 10,8 gam hỗn hợp A có:
\(nFe_xO_y= \dfrac{0,075}{x}.\dfrac{10,8}{5,4}=\dfrac{0,15}{x}(mol)\)\((II)\)
Từ (I) và (II) , ta có: \(5,2=\dfrac{0,15}{x}.\left(56x+16y\right)\)
\(< =>3,2x=2,4y\)
\(=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{2,4}{3,2}=\dfrac{3}{4}\)
\(=>CT: \) \(Fe_3O_4\)
Theo đề ta có PTHH:
Fe + H2SO4\(\underrightarrow{t^o}\) FeSO4 + H2 (1)
2FexOy + 2yH2SO4 \(\underrightarrow{t^o}\) \(xFe\left(SO_4\right)_{\dfrac{2y}{x}}\) + 2yH2O (2)
FexOy + yH2 \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH2O (3)
a. Khí thu được sau khi hòa tan hỗn hợp A vào dd H2SO4 là H2
Theo đề: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1):
nFe=\(n_{H_2}\)=0,05(mol)
=> mFe = 0,05.56 = 2,8 (g)
=>%mFe= \(\dfrac{2,8}{10,8}.100\%=25,93\%\)
=> %\(m_{Fe_xO_y}\)= 100 - 25,93= 74,07%
b. Khi khử hoàn toàn hỗn hợp A bằng H2 , chỉ có FexOy tác dụng với H2 => chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Fe có trong hỗn hợp, Fe sau pư
mFe(hh)= 5,4.25,93%=1,4 (g)
=> mFe(3)= 4,2-1,4=2,8 (gg)
=> nFe(3)= \(\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH(3): \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,05}{x}\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_xO_y}\)=5,4-1,4=4 (g)
=> \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{4}{56x+16y}\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{0,05}{x}=\dfrac{4}{56x+16y}\Rightarrow2,8x+0,8y=4x\)
<=> 1,2x=0,8y => \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,8}{1,2}=\dfrac{2}{3}\)
=> x=2;y=3
=> CTHH: Fe2O3
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
Hỗn hợp có 0,3.56= 16,8g Fe
\(m_{oxit}=40-16,8=23,2\left(g\right)\)
Coi oxit gồm Fe và O
\(m_{giam}=40-33,6=6,4\left(g\right)=m_O\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(oxit\right)}=23,2-6,4=16,8\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_O=\frac{6,4}{12}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,3:0,4=3:4\)
Vậy oxit là Fe3O4
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{16,8}{40}.100\%=42\%\\\%m_{Fe3O4}=100\%-42\%=58\%\end{matrix}\right.\)
\(\text{CuO + H2 → Cu + H2O}\)
\(\text{FexOy + yH2 → Fe + yH2O}\)
Hh rắn thu được là Cu và Fe
Cho hh rắn tác dụng với dd H2SO4 loãng chỉ có Fe pư => rắn thu được là Cu không phản ứng
\(\Rightarrow\text{mCu = 6,4 (g)}\)
\(\text{PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}\)
nH2(dktc)= 6,72:22,4 = 0,3 (mol)
=>nFe = nH2 = 0,3 (mol)
\(\text{nCu = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)}\)
BTNT "Cu": nCuO = nCu = 0,1 (mol)
BTKL có: mhh = mCuO + mFe + mO(trong oxit sắt)
\(\Rightarrow\text{32 = 0,1.80 + 0,3.56 + mO(trong oxit sắt)}\)
\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 (g)}\)
\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 : 16 = 0,45 (mol)}\)
Ta có:
\(\frac{x}{y}=\frac{nFe}{nO}=\frac{0,3}{0,45}=\frac{2}{3}\)
\(\text{a) CTHH oxit là Fe2O3}\)
\(\text{b) nCuO = 0,1 (mol)}\Rightarrow\text{ mCuO = 0,1.80 = 8 (g)}\)
\(\text{%CuO = (mCuO : mhh).100% = (8:32).100% = 25%}\)
\(\Rightarrow\text{%Fe2O3 = 100% - %CuO = 100% - 25% = 75%}\)